8. 核电荷数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素的一种原子的相对原子质量为239,下列关于该原子的说法不正确的是 (
A.中子数为145
B.核外电子数为94
C.质子数为94
D.质子数与核外电子数之和为239
D
)A.中子数为145
B.核外电子数为94
C.质子数为94
D.质子数与核外电子数之和为239
答案：D
解析：
解：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。
质子数=核电荷数=94，C正确；
核外电子数=质子数=94，B正确；
中子数=相对原子质量-质子数=239-94=145，A正确；
质子数与核外电子数之和=94+94=188≠239，D错误。
答案：D
质子数=核电荷数=94，C正确；
核外电子数=质子数=94，B正确；
中子数=相对原子质量-质子数=239-94=145，A正确；
质子数与核外电子数之和=94+94=188≠239，D错误。
答案：D
9. 下列关于原子核的叙述中,正确的是 (
① 通常由中子和电子构成 ② 通常由质子和中子构成 ③ 带正电荷 ④ 不显电性 ⑤ 不能再分 ⑥ 体积大约相当于原子的体积 ⑦ 质量大约相当于原子的质量
A.③④
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.②③⑦
D
)① 通常由中子和电子构成 ② 通常由质子和中子构成 ③ 带正电荷 ④ 不显电性 ⑤ 不能再分 ⑥ 体积大约相当于原子的体积 ⑦ 质量大约相当于原子的质量
A.③④
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.②③⑦
答案：D
解析：
原子核通常由质子和中子构成（②正确，①错误）；质子带正电，中子不带电，故原子核带正电荷（③正确，④错误）；原子核在化学变化中不能再分，但在核反应中可分（⑤错误）；原子核体积很小，远小于原子体积（⑥错误）；电子质量很小可忽略，原子核质量大约相当于原子的质量（⑦正确）。综上，正确的是②③⑦。
答案：D
答案：D
10. 如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是 (
A.决定该原子种类的微观粒子是b
B.原子中a与b的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和b上
B
)A.决定该原子种类的微观粒子是b
B.原子中a与b的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和b上
答案：B
解析：
解：由图可知，a为质子（带正电），b为电子（带负电），c为中子（不带电）。
A. 决定原子种类的是质子数（a），A错误；
B. 原子呈电中性，质子数（a）等于电子数（b），B正确；
C. 质子数（a）与中子数（c）不一定相同，C错误；
D. 原子质量集中在原子核（a和c）上，D错误。
答案：B
A. 决定原子种类的是质子数（a），A错误；
B. 原子呈电中性，质子数（a）等于电子数（b），B正确；
C. 质子数（a）与中子数（c）不一定相同，C错误；
D. 原子质量集中在原子核（a和c）上，D错误。
答案：B
11. (2024·盐城期中)科学家在实验中思考探索,逐步完善人类对原子内部结构的认识。
(1) α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核,由两个中子和两个质子构成,则α粒子带两个单位的
(2) 科学家卢瑟福用平行高速运动的α粒子束轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现如图所示的三种现象:① 大多数α粒子不改变原来的运动方向;② 一小部分α粒子
A. 原子核的体积较大 B. 原子内部有很大的空间
C. 原子是一个实心球体 D. 原子核与α粒子带有相同的电荷
(3) 卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”,这里的“很小的结构”是指原子中的
(4) 通过了解原子结构模型的建立过程,你能得出哪些结论?
(1) α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核,由两个中子和两个质子构成,则α粒子带两个单位的
正
电荷。(2) 科学家卢瑟福用平行高速运动的α粒子束轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现如图所示的三种现象:① 大多数α粒子不改变原来的运动方向;② 一小部分α粒子
改变了原来的运动方向
;③ 极少数α粒子被弹了回来
。由此可推出下列关于原子内部结构的一些假设,正确的是BD
。A. 原子核的体积较大 B. 原子内部有很大的空间
C. 原子是一个实心球体 D. 原子核与α粒子带有相同的电荷
(3) 卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”,这里的“很小的结构”是指原子中的
原子核
。(4) 通过了解原子结构模型的建立过程,你能得出哪些结论?
科学模型在科学研究中起着重要作用(合理答案均可)
(写一点即可)。答案：(1) 正 (2) ② 改变了原来的运动方向 ③ 被弹了回来 BD (3) 原子核 (4) 科学模型在科学研究中起着重要作用(合理答案均可)
12. 请回答下列问题。
(1) 相等数量的镁原子、铝原子,其质量比为
(2) 一个氧原子的质量为m kg,其相对原子质量为16,已知镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量为
(3) 已知某原子的实际质量为a kg,相对原子质量为n,另一种原子的实际质量为b kg,则该种原子的相对原子质量为
(1) 相等数量的镁原子、铝原子,其质量比为
8:9
;等质量的金属镁、铝中含有的镁、铝原子的个数比为9:8
。(填最简整数比)(2) 一个氧原子的质量为m kg,其相对原子质量为16,已知镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量为
1.5m
kg。(3) 已知某原子的实际质量为a kg,相对原子质量为n,另一种原子的实际质量为b kg,则该种原子的相对原子质量为
$\frac{bn}{a}$
。答案：(1) $8:9$ $9:8$ (2) $1.5m$ (3) $\frac{bn}{a}$ 解析: (1) 相等数量的镁原子和铝原子, 其质量比等于相对原子质量比, 故等于 $24:27 = 8:9$; 原子的个数 = $\frac{\text{物质的质量}}{\text{每个原子的实际质量}}$, 原子的实际质量与相对原子质量成正比, 计算过程中可利用相对原子质量代替原子的质量, 设两种金属的质量为 $k$, 则二者原子个数比为 $\frac{k}{24}:\frac{k}{27} = 9:8$。(2) 设一个镁原子的质量为 $x$, 则 $\frac{m \text{ kg}}{16} = \frac{x}{24}$, $x = 1.5m \text{ kg}$。(3) 设该种原子的相对原子质量为 $y$, 则 $\frac{a \text{ kg}}{b \text{ kg}} = \frac{n}{y}$, $y = \frac{bn}{a}$
解析：
(1) 8:9；9:8
(2) 1.5m
(3) $\frac{bn}{a}$
(2) 1.5m
(3) $\frac{bn}{a}$