1. (易错易混)下列现象可以用质量守恒定律来解释的是 (
A.100g 酒精和 100g 水混合在一起,质量等于 200g
B.10g 水可以结成 10g 冰
C.纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬,反应前后总质量不变
D.分离液态空气所得氧气和氮气的质量之和与空气的质量相等
C
)A.100g 酒精和 100g 水混合在一起,质量等于 200g
B.10g 水可以结成 10g 冰
C.纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬,反应前后总质量不变
D.分离液态空气所得氧气和氮气的质量之和与空气的质量相等
答案：C [易错分析]质量守恒定律的适用范围是所有的化学反应，不适用物理变化，质量守恒定律是指“质量守恒”,不是指体积等其他方面的守恒，且只有实际参加反应的各反应物的质量总和才等于生成的各物质的质量总和。
2. (2024·扬州江都期末)甲烷$(CH_4)$与一定质量的氧气反应,产物中一定不可能有 (
A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.水
D.二氧化硫
D
)A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.水
D.二氧化硫
答案：D
解析：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。甲烷（CH₄）由碳、氢元素组成，氧气（O₂）由氧元素组成，反应前不含硫元素，故产物中一定不可能有二氧化硫。
答案：D
答案：D
3. 氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是 (
A.分子的种类
B.原子的种类
C.元素的种类
D.物质的总质量
A
)A.分子的种类
B.原子的种类
C.元素的种类
D.物质的总质量
答案：A
解析：
解：氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂ + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2H₂O。
在化学反应中，分子可分，原子不可分。反应前是氢分子（H₂）和氧分子（O₂），反应后生成水分子（H₂O），分子的种类发生了变化，A选项正确；
原子是化学变化中的最小粒子，反应前后氢原子和氧原子的种类不变，B选项错误；
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，原子种类不变，元素种类也不变，C选项错误；
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，物质的总质量不变，D选项错误。
答案：A
在化学反应中，分子可分，原子不可分。反应前是氢分子（H₂）和氧分子（O₂），反应后生成水分子（H₂O），分子的种类发生了变化，A选项正确；
原子是化学变化中的最小粒子，反应前后氢原子和氧原子的种类不变，B选项错误；
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，原子种类不变，元素种类也不变，C选项错误；
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，物质的总质量不变，D选项错误。
答案：A
4. a g 过氧化氢溶液和 b g 二氧化锰混合,待完全反应后得 c g 残余物,则生成氧气的质量为 (
A.(a - c)g
B.(a + b - c)g
C.(a - b + c)g
D.(a - b - c)g
B
)A.(a - c)g
B.(a + b - c)g
C.(a - b + c)g
D.(a - b - c)g
答案：B
解析：
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前总质量为：$a\ \text{g} + b\ \text{g}$
反应后残余物质量为$c\ \text{g}$，残余物包括生成的水和未反应的二氧化锰，生成的氧气逸出。
所以生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后残余物质量，即：$(a + b - c)\ \text{g}$
答案：B
反应前总质量为：$a\ \text{g} + b\ \text{g}$
反应后残余物质量为$c\ \text{g}$，残余物包括生成的水和未反应的二氧化锰，生成的氧气逸出。
所以生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后残余物质量，即：$(a + b - c)\ \text{g}$
答案：B
5. 镁条在耐高温的密闭容器中(内含空气)点燃后发生如下反应:Mg + O_2 $\xrightarrow{点燃}$ MgO、Mg + N_2 $\xrightarrow{点燃}$ Mg_3N_2。下列图像中,能正确表示容器里所盛物质总质量变化情况的是 (
A
)答案：A
解析：
解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。镁条在密闭容器中与空气中的氧气、氮气反应，容器密闭，没有物质进出，所以容器里所盛物质总质量不变。
答案：A
答案：A
6. (2024·绥化)现将 40g A 和足量的 B 混合加热。A 与 B 发生化学反应,40g A 完全反应后生成 32g C 和 22g D,则参加反应的 B 与生成的 D 的质量比是 (
A.20:7
B.7:11
C.5:4
D.16:11
B
)A.20:7
B.7:11
C.5:4
D.16:11
答案：B
解析：
解：根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为32g+22g-40g=14g。
参加反应的B与生成的D的质量比是14g:22g=7:11。
答案：B
参加反应的B与生成的D的质量比是14g:22g=7:11。
答案：B
7. 如图是水通电分解的微观示意图,请回答下列问题:
(1) 请将 C 图补充完整,使该反应符合质量守恒定律。
(2) 此变化前后发生改变的微观粒子是______(填名称)。
(3) 从微观角度解释此变化前后各物质的质量总和相等的原因:______。
(1) 请将 C 图补充完整,使该反应符合质量守恒定律。
如图所示
(2) 此变化前后发生改变的微观粒子是______(填名称)。
水分子
(3) 从微观角度解释此变化前后各物质的质量总和相等的原因:______。
化学反应前后原子的种类和数目不变
答案：(1)如图所示 (2)水分子 (3)化学反应前后原子的种类和数目不变
解析：
(1) 在 C 图中补充一个由两个氧原子构成的氧分子（即“OO”）。
(2) 水分子
(3) 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
(2) 水分子
(3) 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
8. (易错易混)植物的光合作用可表示为水 + 二氧化碳 $\xrightarrow[叶绿体]{光}$ 淀粉 + 氧气,由此推断淀粉中 (
A.一定含有碳、氢、氧元素
B.一定含有碳、氧元素,可能含有氢元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有氢、氧元素,可能含有碳元素
C
)A.一定含有碳、氢、氧元素
B.一定含有碳、氧元素,可能含有氢元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有氢、氧元素,可能含有碳元素
答案：C [易错分析]化学反应前后元素种类不变，在解答此类试题时，要注意生成物不止一种，除未知物外还有氧气，所以未知物中不一定有氧元素。