9. 右图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B处填入某一物质的化学式,C、D处填“分子”“原子”或“离子”。
A.
C.
A.
$H_2O$（或$CO_2$等合理答案）
B. $NaCl$（或$KCl$等合理答案）
C.
分子
D. 离子
答案：【解析】：
本题可根据构成物质的粒子（分子、原子、离子）以及粒子之间的关系来进行分析。
纯净物是由粒子直接构成的，粒子包括分子、原子和离子。
铁（$Fe$）是由铁原子直接构成的，氧气（$O_2$）是由氧分子构成的，所以C处应填“分子”，因为分子是由原子聚集形成的。
原子可以直接构成物质，也可以通过得失电子形成离子，离子结合也能构成物质，所以D处应填“离子”。
对于A处，可填由分子构成的物质，如水（$H_2O$）；B处可填由离子构成的物质，如氯化钠（$NaCl$）。
【答案】：
A. $H_2O$（或$CO_2$等合理答案）
B. $NaCl$（或$KCl$等合理答案）
C. 分子
D. 离子
本题可根据构成物质的粒子（分子、原子、离子）以及粒子之间的关系来进行分析。
纯净物是由粒子直接构成的，粒子包括分子、原子和离子。
铁（$Fe$）是由铁原子直接构成的，氧气（$O_2$）是由氧分子构成的，所以C处应填“分子”，因为分子是由原子聚集形成的。
原子可以直接构成物质，也可以通过得失电子形成离子，离子结合也能构成物质，所以D处应填“离子”。
对于A处，可填由分子构成的物质，如水（$H_2O$）；B处可填由离子构成的物质，如氯化钠（$NaCl$）。
【答案】：
A. $H_2O$（或$CO_2$等合理答案）
B. $NaCl$（或$KCl$等合理答案）
C. 分子
D. 离子
10. 下图是甲烷与氧气反应的微观示意图。请通过比较、归纳,回答下列问题：
(1) 元素组成上,甲烷和二氧化碳的不同点是
(2) 分子结构上,氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是
(3) 微观角度上,化学变化的实质是
(1) 元素组成上,甲烷和二氧化碳的不同点是
元素组成不同，甲烷含氢元素，二氧化碳不含氢元素（或二氧化碳含氧元素，甲烷不含氧元素）
。(2) 分子结构上,氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是
都含有氧原子
。(3) 微观角度上,化学变化的实质是
分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子
。答案：【解析】
(1)从宏观角度看，物质是由元素组成的，比较甲烷（$CH_{4}$）和二氧化碳（$CO_{2}$）的化学式可知，甲烷由碳元素和氢元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，所以不同点是元素组成不同，甲烷含氢元素，二氧化碳不含氢元素（或二氧化碳含氧元素，甲烷不含氧元素 ）。
(2)观察氧分子（$O_{2}$）、二氧化碳分子（$CO_{2}$）、水分子（$H_{2}O$）的结构可知，它们都含有氧原子。
(3)化学变化的实质从微观角度分析，在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
【答案】
(1)元素组成不同，甲烷含氢元素，二氧化碳不含氢元素（或二氧化碳含氧元素，甲烷不含氧元素 ）
(2)都含有氧原子
(3)分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子
(1)从宏观角度看，物质是由元素组成的，比较甲烷（$CH_{4}$）和二氧化碳（$CO_{2}$）的化学式可知，甲烷由碳元素和氢元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，所以不同点是元素组成不同，甲烷含氢元素，二氧化碳不含氢元素（或二氧化碳含氧元素，甲烷不含氧元素 ）。
(2)观察氧分子（$O_{2}$）、二氧化碳分子（$CO_{2}$）、水分子（$H_{2}O$）的结构可知，它们都含有氧原子。
(3)化学变化的实质从微观角度分析，在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
【答案】
(1)元素组成不同，甲烷含氢元素，二氧化碳不含氢元素（或二氧化碳含氧元素，甲烷不含氧元素 ）
(2)都含有氧原子
(3)分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子
11. 碲化镉发电玻璃是一种以碲化镉为主要半导体材料的薄膜太阳能电池产品。如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息及碲原子的结构示意图,请回答下列问题：
(1) 下列关于元素镉、碲的相关信息,说法正确的是
A. 碲是非金属元素
B. 镉的中子数约为64
C. 碲的相对原子质量为127.6 g
D. 两种元素的本质区别是质子数不同
(2) 碲原子的结构示意图中x的数值为
(3) Te有多种化合价,$H_2Te$中碲元素的化合价为
(1) 下列关于元素镉、碲的相关信息,说法正确的是
ABD
(填字母)。A. 碲是非金属元素
B. 镉的中子数约为64
C. 碲的相对原子质量为127.6 g
D. 两种元素的本质区别是质子数不同
(2) 碲原子的结构示意图中x的数值为
6
,容易得到
(填“得到”或“失去”)电子。(3) Te有多种化合价,$H_2Te$中碲元素的化合价为
-2
。答案：【解析】：
(1) A选项：根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，故A选项正确。
B选项：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为112.4，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为48，相对原子质量约等于质子数加中子数，则中子数约为112.4-48=64.4≈64，故B选项正确。
C选项：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C选项错误。
D选项：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），两种元素的本质区别是质子数不同，故D选项正确。
(2) 根据原子中质子数=核外电子数，52=2+8+18+18+x，x=6。最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
(3) 在化合物中，氢元素显+1价，设碲元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：$(+1)×2+x=0$，则$x=-2$价。
【答案】：
(1) ABD
(2) 6；得到
(3) -2
(1) A选项：根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，故A选项正确。
B选项：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为112.4，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为48，相对原子质量约等于质子数加中子数，则中子数约为112.4-48=64.4≈64，故B选项正确。
C选项：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C选项错误。
D选项：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），两种元素的本质区别是质子数不同，故D选项正确。
(2) 根据原子中质子数=核外电子数，52=2+8+18+18+x，x=6。最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
(3) 在化合物中，氢元素显+1价，设碲元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：$(+1)×2+x=0$，则$x=-2$价。
【答案】：
(1) ABD
(2) 6；得到
(3) -2