5. 下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是(
① (+2) 2 ② (+12) 2 8 2 ③ (+12) 2 8 ④ (+12) 2 8
A.①和②两种粒子的化学性质不相似
B.③和④属于离子结构示意图
C.粒子②在化学反应中容易失去电子
D.②③属于同种元素的粒子
B
)① (+2) 2 ② (+12) 2 8 2 ③ (+12) 2 8 ④ (+12) 2 8
A.①和②两种粒子的化学性质不相似
B.③和④属于离子结构示意图
C.粒子②在化学反应中容易失去电子
D.②③属于同种元素的粒子
答案：【解析】：
A选项：①只有一个电子层，该层有2个电子，是稳定结构；而②有三个电子层，最外层有2个电子，易失去电子。所以①和②两种粒子的化学性质不相似，A选项正确。
B选项：③中质子数等于核外电子数，是原子结构示意图；④中质子数大于核外电子数，是离子结构示意图，B选项错误。
C选项：粒子②最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，C选项正确。
D选项：②③的质子数都是12，属于同种元素的粒子，D选项正确。
【答案】：B
A选项：①只有一个电子层，该层有2个电子，是稳定结构；而②有三个电子层，最外层有2个电子，易失去电子。所以①和②两种粒子的化学性质不相似，A选项正确。
B选项：③中质子数等于核外电子数，是原子结构示意图；④中质子数大于核外电子数，是离子结构示意图，B选项错误。
C选项：粒子②最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，C选项正确。
D选项：②③的质子数都是12，属于同种元素的粒子，D选项正确。
【答案】：B
6. 如图是化学元素周期表中的一部分,下列关于该图的说法正确的是( )
A.X的单质能使带火星的木条复燃
B.核外电子数:X= Y
C.Y和Z同处于第二周期
D.原子序数:Z＜Y
A.X的单质能使带火星的木条复燃
B.核外电子数:X= Y
C.Y和Z同处于第二周期
D.原子序数:Z＜Y
答案：1. 首先确定$X$、$Y$、$Z$元素：
根据元素周期表的结构，$X$是$O$元素，$Y$是$S$元素，$Z$是$Cl$元素。
2. 然后分析选项：
选项A：
$X$的单质$O_{2}$能使带火星的木条复燃，因为$O_{2}$具有助燃性，$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$，实验室常用带火星的木条检验$O_{2}$，该选项**正确**。
选项B：
$X$（$O$）的核外电子数$=8$，$Y$（$S$）的核外电子数$ = 16$，核外电子数$X\neq Y$，该选项**错误**。
选项C：
周期数$=$电子层数，$Y$（$S$）和$Z$（$Cl$）原子核外都有$3$个电子层，同处于第三周期，该选项**错误**。
选项D：
原子序数$Z(Cl)=17$，$Y(S)=16$，原子序数$Z\gt Y$，该选项**错误**。
综上，答案是A。
根据元素周期表的结构，$X$是$O$元素，$Y$是$S$元素，$Z$是$Cl$元素。
2. 然后分析选项：
选项A：
$X$的单质$O_{2}$能使带火星的木条复燃，因为$O_{2}$具有助燃性，$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$，实验室常用带火星的木条检验$O_{2}$，该选项**正确**。
选项B：
$X$（$O$）的核外电子数$=8$，$Y$（$S$）的核外电子数$ = 16$，核外电子数$X\neq Y$，该选项**错误**。
选项C：
周期数$=$电子层数，$Y$（$S$）和$Z$（$Cl$）原子核外都有$3$个电子层，同处于第三周期，该选项**错误**。
选项D：
原子序数$Z(Cl)=17$，$Y(S)=16$，原子序数$Z\gt Y$，该选项**错误**。
综上，答案是A。
7. 模型法作为科学思维的一种方法,在科学研究和处理实际问题中具有普遍意义。分别用“○”“●”表示质子数不同的原子,则下列物质的模型中表示化合物的是(
A.
B.
C.
D.
B
)A.
B.
C.
D.
答案：解：化合物是由不同种元素组成的纯净物，从微观角度看，化合物的分子由不同种原子构成，且物质中只含有一种分子。
A选项：图中分子由同种原子构成，为单质，不符合题意。
B选项：图中分子由不同种原子构成，且只含有一种分子，为化合物，符合题意。
C选项：图中含有两种不同的分子，为混合物，不符合题意。
D选项：图中含有两种不同的分子，为混合物，不符合题意。
结论：B
A选项：图中分子由同种原子构成，为单质，不符合题意。
B选项：图中分子由不同种原子构成，且只含有一种分子，为化合物，符合题意。
C选项：图中含有两种不同的分子，为混合物，不符合题意。
D选项：图中含有两种不同的分子，为混合物，不符合题意。
结论：B
8. 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
A. (+12) 2 8 B. (+12) 2 8 2 C. (+17) 2 8 8 D. (+18) 2 8 x
请回答下列问题：
(1) 图中A、B、C、D属于
(2) A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是
(3) D中x=
(4) A与C形成化合物的化学式是
A. (+12) 2 8 B. (+12) 2 8 2 C. (+17) 2 8 8 D. (+18) 2 8 x
请回答下列问题：
(1) 图中A、B、C、D属于
3
种元素的粒子。(2) A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是
B
(填序号)。(3) D中x=
8
。(4) A与C形成化合物的化学式是
MgCl₂
。答案：【解析】
(1) 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D粒子的核内质子数分别为12、12、17、18，共表示3种元素。
(2) 最外层电子数为8（氦为2）的结构属于稳定结构，A、B、C、D中A、C、D的最外层电子数均为8，属于稳定结构；B的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，不具备稳定结构。
(3) D粒子的质子数为18，是氩元素，属于稀有气体元素，化学性质稳定，最外层电子数应为8，所以x = 8。
(4) A粒子质子数为12，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为$Mg^{2+}$；C粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为$Cl^{-}$；A与C形成化合物为氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为$MgCl_{2}$。
【答案】
(1) 3
(2) B
(3) 8
(4) $MgCl_{2}$
(1) 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D粒子的核内质子数分别为12、12、17、18，共表示3种元素。
(2) 最外层电子数为8（氦为2）的结构属于稳定结构，A、B、C、D中A、C、D的最外层电子数均为8，属于稳定结构；B的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，不具备稳定结构。
(3) D粒子的质子数为18，是氩元素，属于稀有气体元素，化学性质稳定，最外层电子数应为8，所以x = 8。
(4) A粒子质子数为12，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为$Mg^{2+}$；C粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为$Cl^{-}$；A与C形成化合物为氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为$MgCl_{2}$。
【答案】
(1) 3
(2) B
(3) 8
(4) $MgCl_{2}$