答案：【解析】：
本题主要考察化学变化的判断以及质量守恒定律的应用。
A选项，$5g$水受热变成$5g$水蒸气，只是物质的状态发生了改变，由液态变为气态，但并未改变其化学性质，因此这是物理变化，不符合题目要求的化学变化，所以A选项错误。
B选项，$5g$食盐溶解在$95g$水中，成为$100g$食盐溶液，这同样是物质的溶解过程，并未改变食盐或水的化学性质，因此这也是物理变化，不符合题目要求的化学变化，所以B选项错误。
C选项，$100mL$水中加入$100mL$酒精，成为体积小于$200mL$的溶液，这是因为分子间存在间隔，混合后体积减小，但并未改变水或酒精的化学性质，因此这也是物理变化，不符合题目要求的化学变化，所以C选项错误。
D选项，木炭燃烧后质量减少，木炭燃烧是木炭与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水蒸气等物质，由于生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以观察到木炭燃烧后质量减少，这是化学变化，且根据质量守恒定律，参加反应的木炭和氧气的总质量等于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量，所以D选项正确。
【答案】：D

答案：解：根据质量守恒定律，20g A和10g B恰好完全反应生成C和D的总质量为20g + 10g = 30g。已知生成C的质量为5g，则生成D的质量为30g - 5g = 25g。
设生成50g D需要B的质量为x。
由反应中B与D的质量关系可得：10g / 25g = x / 50g
解得x = (10g × 50g) / 25g = 20g
答案：C

答案：【解析】：
本题可根据质量守恒定律来分析各物质反应前后的质量变化，进而判断反应类型、元素组成以及计算待测值和生成物的质量比。
选项A：判断反应类型
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前各物质的总质量为：$16 + 70 + 1 + 0 = 87g$，反应后已知物质的总质量为：$0 +$待测$ + 45 + 36$，则待测$= 87 - 45 - 36 = 6g$。
反应后$X$质量减少，是反应物；氧气质量减少，是反应物；二氧化碳和水质量增加，是生成物。该反应的生成物有两种，不符合化合反应“多变一”的特点，所以该反应不是化合反应，A选项错误。
选项B：判断$X$中元素组成
生成物二氧化碳中碳元素的质量为：$45g×\frac{12}{44}×100\%\approx12.27g$；
生成物水中氢元素的质量为：$36g×\frac{2}{18}×100\% = 4g$。
$12.27g + 4g = 16.27g\gt16g$，说明$X$中除了碳、氢元素外，还含有氧元素，但一定含有碳、氢两种元素，B选项正确。
选项C：计算“待测”值
由前面根据质量守恒定律计算可知，待测值为$6g$，而不是$5g$，C选项错误。
选项D：计算反应生成的$CO_2$和$H_2O$的质量比
反应生成的$CO_2$和$H_2O$的质量比为$45:36 = 5:4$，而不是$45:36$（没有化简），D选项错误。
【答案】：B

答案：
(1)化合反应
(2)不一定
(3)甲+丙→丁
(4)9:8