1. 小明从${S + O2 \xlongequal{点燃} SO2}$中获得以下信息：①该反应的反应物是硫和氧气；②反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是 (
A.①②④⑤
B.①②③
C.④⑤
D.①②③⑤
B
)A.①②④⑤
B.①②③
C.④⑤
D.①②③⑤
答案：【解析】：
从化学方程式$S + O_2 \xlongequal{点燃} SO_2$中，我们可以获得以下信息：
①该反应的反应物是硫和氧气：从方程式左边可以看出，反应物确实是硫（S）和氧气（$O_2$），故①正确。
②反应发生的条件是点燃：方程式上方的“点燃”表示反应条件，故②正确。
③反应前后元素种类和原子个数不变：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子个数确实不变，故③正确。
④反应前后分子总数保持不变：反应前有1个硫分子（S）和1个氧分子（$O_2$），共2个分子；反应后生成1个二氧化硫分子（$SO_2$），分子总数发生变化，故④错误。
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1：硫的相对原子质量为32，氧气的相对分子质量为$32（16× 2）$，因此参加反应的硫和氧气的质量比应为$1:1$（若考虑最简比，也并非$2:1$，而是基于它们的实际质量或摩尔质量来计算），但按照方程式中的系数来看，其物质的量之比为$1:1$，质量比并非$2:1$，故⑤错误。
综上所述，正确的信息是①②③，
【答案】：B
从化学方程式$S + O_2 \xlongequal{点燃} SO_2$中，我们可以获得以下信息：
①该反应的反应物是硫和氧气：从方程式左边可以看出，反应物确实是硫（S）和氧气（$O_2$），故①正确。
②反应发生的条件是点燃：方程式上方的“点燃”表示反应条件，故②正确。
③反应前后元素种类和原子个数不变：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子个数确实不变，故③正确。
④反应前后分子总数保持不变：反应前有1个硫分子（S）和1个氧分子（$O_2$），共2个分子；反应后生成1个二氧化硫分子（$SO_2$），分子总数发生变化，故④错误。
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1：硫的相对原子质量为32，氧气的相对分子质量为$32（16× 2）$，因此参加反应的硫和氧气的质量比应为$1:1$（若考虑最简比，也并非$2:1$，而是基于它们的实际质量或摩尔质量来计算），但按照方程式中的系数来看，其物质的量之比为$1:1$，质量比并非$2:1$，故⑤错误。
综上所述，正确的信息是①②③，
【答案】：B
2. 3.0 g某物质完全燃烧后生成4.4 g {CO₂}和1.8 g水,则对该物质相关判断正确的是 (
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
C
)A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
答案：【解析】：本题主要考查质量守恒定律的应用以及化合物中元素质量比和原子个数比的计算。
首先，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。因此，我们可以通过计算生成物中碳元素和氢元素的质量，来推断出反应物中是否含有这两种元素，并进一步判断是否含有氧元素。
$4.4g$二氧化碳中碳元素的质量为：$4.4g × \frac{12}{44} × 100\% = 1.2g$；
$1.8g$水中氢元素的质量为：$1.8g × \frac{2}{18} × 100\% = 0.2g$；
将碳元素和氢元素的质量相加，得到：$1.2g + 0.2g = 1.4g$，这个值小于反应物的质量$3.0g$，说明反应物中除了碳元素和氢元素外，还含有氧元素。且氧元素的质量为：$3.0g - 1.4g = 1.6g$；
接下来，计算该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。根据化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比，可以得到：
碳原子和氢原子的个数比为：$\frac{1.2g}{12}:\frac{0.2g}{1} = 1:2$的倍数，可以化简并同时扩大为$1:6$的倍数形式（考虑最简比实际应为各元素原子个数的最简整数比，此处$1:2$扩大为$1:6$是为了与选项对比，实际应直接得出最简比$1:2$后判断选项），但核心意思是碳氢原子个数比不是$1:1$，而是$1$份碳对应多份氢（具体倍数依最简比而定，此处为说明问题采用扩大倍数的方式），对比选项可知应为$1$个碳对应多个氢原子组成的分子，而最简形式即为$1:2$的相关倍数表达，直接对应判断选项C的描述正确且D描述错误（因为D给出的是$1:1$）。而由于已经计算出氧元素的存在，所以A（只含碳氢）和B（可能含氧）均错误。
综上所述，选项C正确，因为它准确地描述了该物质的组成情况；而选项A、B、D都是错误的。
【答案】：C
首先，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。因此，我们可以通过计算生成物中碳元素和氢元素的质量，来推断出反应物中是否含有这两种元素，并进一步判断是否含有氧元素。
$4.4g$二氧化碳中碳元素的质量为：$4.4g × \frac{12}{44} × 100\% = 1.2g$；
$1.8g$水中氢元素的质量为：$1.8g × \frac{2}{18} × 100\% = 0.2g$；
将碳元素和氢元素的质量相加，得到：$1.2g + 0.2g = 1.4g$，这个值小于反应物的质量$3.0g$，说明反应物中除了碳元素和氢元素外，还含有氧元素。且氧元素的质量为：$3.0g - 1.4g = 1.6g$；
接下来，计算该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。根据化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比，可以得到：
碳原子和氢原子的个数比为：$\frac{1.2g}{12}:\frac{0.2g}{1} = 1:2$的倍数，可以化简并同时扩大为$1:6$的倍数形式（考虑最简比实际应为各元素原子个数的最简整数比，此处$1:2$扩大为$1:6$是为了与选项对比，实际应直接得出最简比$1:2$后判断选项），但核心意思是碳氢原子个数比不是$1:1$，而是$1$份碳对应多份氢（具体倍数依最简比而定，此处为说明问题采用扩大倍数的方式），对比选项可知应为$1$个碳对应多个氢原子组成的分子，而最简形式即为$1:2$的相关倍数表达，直接对应判断选项C的描述正确且D描述错误（因为D给出的是$1:1$）。而由于已经计算出氧元素的存在，所以A（只含碳氢）和B（可能含氧）均错误。
综上所述，选项C正确，因为它准确地描述了该物质的组成情况；而选项A、B、D都是错误的。
【答案】：C
3. 下列化学方程式书写正确的是$ ( )$
B
A. ${Mg + O2 \xlongequal{点燃} MgO2}$B. ${C + O2 \xlongequal{点燃} CO2}$C. ${2H2↑ + O2↑ \xlongequal{点燃} 2H2O}$D. ${4Fe + 3O2 \xlongequal{点燃} 2Fe2O3}$答案：解：A. 氧化镁的化学式应为MgO，正确方程式为$2Mg + O_2 \xlongequal{点燃} 2MgO$，故A错误。
B. 该方程式化学式正确，配平正确，反应条件标注正确，故B正确。
C. 反应物中气体不需要标注↑，正确方程式为$2H_2 + O_2 \xlongequal{点燃} 2H_2O$，故C错误。
D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为$3Fe + 2O_2 \xlongequal{点燃} Fe_3O_4$，故D错误。
结论：B
B. 该方程式化学式正确，配平正确，反应条件标注正确，故B正确。
C. 反应物中气体不需要标注↑，正确方程式为$2H_2 + O_2 \xlongequal{点燃} 2H_2O$，故C错误。
D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为$3Fe + 2O_2 \xlongequal{点燃} Fe_3O_4$，故D错误。
结论：B
4. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇({CH3OH})的微观模拟示意图。请结合图示内容写出该反应的化学方程式：
CO₂ + 3H₂ $\xlongequal{催化剂}$ CH₃OH + H₂O
。答案：解：根据微观模拟示意图，甲为CO₂（1个碳原子和2个氧原子），乙为H₂（2个氢原子），丙为CH₃OH（1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子），丁为H₂O（2个氢原子和1个氧原子）。
反应前原子种类和个数：C：1，O：2，H：2×3=6（假设乙的分子个数为3）；
反应后原子种类和个数：C：1，O：1（CH₃OH）+1（H₂O）=2，H：4（CH₃OH）+2（H₂O）=6。
配平后化学方程式为：CO₂ + 3H₂ $\xlongequal{催化剂}$ CH₃OH + H₂O。
答案：CO₂ + 3H₂ $\xlongequal{催化剂}$ CH₃OH + H₂O
反应前原子种类和个数：C：1，O：2，H：2×3=6（假设乙的分子个数为3）；
反应后原子种类和个数：C：1，O：1（CH₃OH）+1（H₂O）=2，H：4（CH₃OH）+2（H₂O）=6。
配平后化学方程式为：CO₂ + 3H₂ $\xlongequal{催化剂}$ CH₃OH + H₂O。
答案：CO₂ + 3H₂ $\xlongequal{催化剂}$ CH₃OH + H₂O
1. 下列叙述正确的是(
A.5 g Mg与3 g $O_2$反应可生成8 g $MgO$
B.4 g Mg与4 g $O_2$反应可生成8 g $MgO$
C.3.2 g Mg与4.8 g $O_2$反应可生成8 g $MgO$
D.6 g Mg与4 g $O_2$反应可生成10 g $MgO$
D
)A.5 g Mg与3 g $O_2$反应可生成8 g $MgO$
B.4 g Mg与4 g $O_2$反应可生成8 g $MgO$
C.3.2 g Mg与4.8 g $O_2$反应可生成8 g $MgO$
D.6 g Mg与4 g $O_2$反应可生成10 g $MgO$
答案：【解析】：
本题考查化学反应中的质量守恒定律以及化学方程式的计算。
镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$2Mg + O_{2} = 2MgO$，根据化学方程式，每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁，即镁、氧气、氧化镁的质量比为$3:2:5$。
A选项：$5g$镁与$3g$氧气反应，镁有剩余，根据化学方程式，$3g$氧气完全反应需要消耗$4.5g$镁，生成$7.5g$氧化镁，所以A选项错误。
B选项：$4g$镁与$4g$氧气反应，氧气有剩余，根据化学方程式，$4g$镁完全反应需要消耗约$2.67g$氧气，生成约$6.67g$氧化镁，所以B选项错误。
C选项：$3.2g$镁与$4.8g$氧气反应，氧气有剩余，根据化学方程式，$3.2g$镁完全反应需要消耗约$2.13g$氧气，生成约$5.33g$氧化镁，所以C选项错误。
D选项：$6g$镁与$4g$氧气反应，镁、氧气恰好完全反应，根据化学方程式，镁、氧气、氧化镁的质量比为$3:2:5$，所以$6g$镁与$4g$氧气反应生成$10g$氧化镁，D选项正确。
【答案】：D
本题考查化学反应中的质量守恒定律以及化学方程式的计算。
镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$2Mg + O_{2} = 2MgO$，根据化学方程式，每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁，即镁、氧气、氧化镁的质量比为$3:2:5$。
A选项：$5g$镁与$3g$氧气反应，镁有剩余，根据化学方程式，$3g$氧气完全反应需要消耗$4.5g$镁，生成$7.5g$氧化镁，所以A选项错误。
B选项：$4g$镁与$4g$氧气反应，氧气有剩余，根据化学方程式，$4g$镁完全反应需要消耗约$2.67g$氧气，生成约$6.67g$氧化镁，所以B选项错误。
C选项：$3.2g$镁与$4.8g$氧气反应，氧气有剩余，根据化学方程式，$3.2g$镁完全反应需要消耗约$2.13g$氧气，生成约$5.33g$氧化镁，所以C选项错误。
D选项：$6g$镁与$4g$氧气反应，镁、氧气恰好完全反应，根据化学方程式，镁、氧气、氧化镁的质量比为$3:2:5$，所以$6g$镁与$4g$氧气反应生成$10g$氧化镁，D选项正确。
【答案】：D