2. 有化学反应:$2A+B= 2C$,设有6 g A与B完全反应后生成14 g C,若B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为(
A.7
B.11
C.28
D.5
C
)A.7
B.11
C.28
D.5
答案：解：根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为14g - 6g = 8g。
设C的相对分子质量为x。
2A + B = 2C
32 2x
8g 14g
32/8g = 2x/14g
x = 28
答案：C
设C的相对分子质量为x。
2A + B = 2C
32 2x
8g 14g
32/8g = 2x/14g
x = 28
答案：C
3. 相同质量的$H_2$、$CH_4$和CO完全燃烧需要氧气的质量(注:$CH_4$和CO完全燃烧的化学方程式分别为$CH_4+2O_2\stackrel{点燃}{=}CO_2+2H_2O$;$2CO+O_2\stackrel{点燃}{=}2CO_2$)(
A.CO最多,$H_2$最少
B.$H_2$最多,$CH_4$最少
C.$H_2$最多,CO最少
D.$CH_4$最多,CO最少
C
)A.CO最多,$H_2$最少
B.$H_2$最多,$CH_4$最少
C.$H_2$最多,CO最少
D.$CH_4$最多,CO最少
答案：解：设H₂、CH₄、CO的质量均为m。
对于H₂燃烧：2H₂ + O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O
4 32
m m₁
$\frac{4}{32}=\frac{m}{m₁}$，解得m₁=8m。
对于CH₄燃烧：CH₄ + 2O₂$\stackrel{点燃}{=}$CO₂ + 2H₂O
16 64
m m₂
$\frac{16}{64}=\frac{m}{m₂}$，解得m₂=4m。
对于CO燃烧：2CO + O₂$\stackrel{点燃}{=}$2CO₂
56 32
m m₃
$\frac{56}{32}=\frac{m}{m₃}$，解得m₃=$\frac{4m}{7}$≈0.57m。
因为8m ＞ 4m ＞ 0.57m，所以H₂需要氧气最多，CO最少。
答案：C
对于H₂燃烧：2H₂ + O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O
4 32
m m₁
$\frac{4}{32}=\frac{m}{m₁}$，解得m₁=8m。
对于CH₄燃烧：CH₄ + 2O₂$\stackrel{点燃}{=}$CO₂ + 2H₂O
16 64
m m₂
$\frac{16}{64}=\frac{m}{m₂}$，解得m₂=4m。
对于CO燃烧：2CO + O₂$\stackrel{点燃}{=}$2CO₂
56 32
m m₃
$\frac{56}{32}=\frac{m}{m₃}$，解得m₃=$\frac{4m}{7}$≈0.57m。
因为8m ＞ 4m ＞ 0.57m，所以H₂需要氧气最多，CO最少。
答案：C
4. 10 g氢气在50 g氧气中燃烧,哪种物质过剩? 剩余多少克? 反应完毕能生成多少克水?
答案：解：设10g氢气完全燃烧需要氧气的质量为x，生成水的质量为y。
2H₂ + O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2H₂O
4 32 36
10g x y
$\frac{4}{32} = \frac{10g}{x}$
x = 80g
$\frac{4}{36} = \frac{10g}{y}$
y = 90g
因为80g ＞ 50g，所以氧气不足，氢气过剩。
设50g氧气完全反应消耗氢气的质量为m，生成水的质量为n。
2H₂ + O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2H₂O
4 32 36
m 50g n
$\frac{4}{32} = \frac{m}{50g}$
m = 6.25g
$\frac{32}{36} = \frac{50g}{n}$
n = 56.25g
剩余氢气的质量为：10g - 6.25g = 3.75g
答：氢气过剩，剩余3.75克，反应完毕能生成56.25克水。
2H₂ + O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2H₂O
4 32 36
10g x y
$\frac{4}{32} = \frac{10g}{x}$
x = 80g
$\frac{4}{36} = \frac{10g}{y}$
y = 90g
因为80g ＞ 50g，所以氧气不足，氢气过剩。
设50g氧气完全反应消耗氢气的质量为m，生成水的质量为n。
2H₂ + O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2H₂O
4 32 36
m 50g n
$\frac{4}{32} = \frac{m}{50g}$
m = 6.25g
$\frac{32}{36} = \frac{50g}{n}$
n = 56.25g
剩余氢气的质量为：10g - 6.25g = 3.75g
答：氢气过剩，剩余3.75克，反应完毕能生成56.25克水。
5. 铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为$Zn+H_2SO_4= ZnSO_4+H_2\uparrow$)
根据图示数据进行如下计算:
(1) 生成氢气的质量为______
(2) 稀硫酸中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程)
解：设稀硫酸中溶质的质量为$x$。
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
$98$ $2$
$x$ $0.2g$
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得$x = 9.8g$。
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{50g}×100\% = 19.6\%$。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为$19.6\%$。
根据图示数据进行如下计算:
(1) 生成氢气的质量为______
0.2g
。(2) 稀硫酸中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程)
解：设稀硫酸中溶质的质量为$x$。
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
$98$ $2$
$x$ $0.2g$
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得$x = 9.8g$。
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{50g}×100\% = 19.6\%$。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为$19.6\%$。
答案：【解析】：
(1)本题可根据质量守恒定律来计算生成氢气的质量。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在铜锌合金与稀硫酸的反应中，反应前铜锌合金质量为$20g$，稀硫酸质量为$50g$，反应后烧杯内剩余物质量为$69.8g$，那么减少的质量就是生成氢气的质量，即$20g + 50g - 69.8g = 0.2g$。
(2)要求稀硫酸中溶质的质量分数，需要先根据氢气的质量，结合锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出参加反应的硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式计算。
设稀硫酸中溶质的质量为$x$。
已知锌与稀硫酸反应的化学方程式为$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$，根据化学方程式可知，硫酸与氢气的质量比为$98:2$。
已知生成氢气的质量为$0.2g$，可列出比例式：$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$，
通过交叉相乘可得：$2x = 98×0.2g$，
解得$x = 9.8g$。
稀硫酸中溶质的质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%=\frac{9.8g}{50g}×100\% = 19.6\%$。
【答案】：
(1)$0.2g$
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为$x$。
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
$98$ $2$
$x$ $0.2g$
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得$x = 9.8g$。
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{50g}×100\% = 19.6\%$。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为$19.6\%$。
(1)本题可根据质量守恒定律来计算生成氢气的质量。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在铜锌合金与稀硫酸的反应中，反应前铜锌合金质量为$20g$，稀硫酸质量为$50g$，反应后烧杯内剩余物质量为$69.8g$，那么减少的质量就是生成氢气的质量，即$20g + 50g - 69.8g = 0.2g$。
(2)要求稀硫酸中溶质的质量分数，需要先根据氢气的质量，结合锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出参加反应的硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式计算。
设稀硫酸中溶质的质量为$x$。
已知锌与稀硫酸反应的化学方程式为$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$，根据化学方程式可知，硫酸与氢气的质量比为$98:2$。
已知生成氢气的质量为$0.2g$，可列出比例式：$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$，
通过交叉相乘可得：$2x = 98×0.2g$，
解得$x = 9.8g$。
稀硫酸中溶质的质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%=\frac{9.8g}{50g}×100\% = 19.6\%$。
【答案】：
(1)$0.2g$
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为$x$。
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
$98$ $2$
$x$ $0.2g$
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得$x = 9.8g$。
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{50g}×100\% = 19.6\%$。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为$19.6\%$。