9. (教材 P40 练习与应用 T3 变式)如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 (
A.甲试管溶液中的溶质质量减小
B.甲试管中未溶解的固体质量增大
C.乙试管溶液中的溶质质量增大
D.乙试管中未溶解的固体质量增大
D
)A.甲试管溶液中的溶质质量减小
B.甲试管中未溶解的固体质量增大
C.乙试管溶液中的溶质质量增大
D.乙试管中未溶解的固体质量增大
答案：9.D 解析：氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯内溶液的温度升高。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，甲试管中固体溶解，故甲试管溶液中的溶质质量增大，未溶解的固体质量减小，A、B错误；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，乙试管中氢氧化钙析出，故乙试管溶液中的溶质质量减小，未溶解的固体质量增大，C错误、D正确。
10. 如图是利用海水提取粗盐的过程。根据该过程，下列分析正确的是
(
A.海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化
B.海水“晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的
C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D.在①中，海水中水的质量逐渐减小
(
D
)A.海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化
B.海水“晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的
C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D.在①中，海水中水的质量逐渐减小
答案：10.D
11. (2025·宝鸡模拟)溶液是生活中常见的物质，结合溶解度表格，回答下列问题。
(1)以上两种物质中溶解度受温度影响较小的是
(2)$20° C$时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，所含溶剂质量较大的是
(3)将$55\ g\ KNO_3$固体加入$50\ g$水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
① A、B、C三点所对应的溶液中一定属于不饱和溶液的是
② $50° C$时$KNO_3$的溶解度为
(1)以上两种物质中溶解度受温度影响较小的是
氯化钠
。(2)$20° C$时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，所含溶剂质量较大的是
硝酸钾
溶液。(3)将$55\ g\ KNO_3$固体加入$50\ g$水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
① A、B、C三点所对应的溶液中一定属于不饱和溶液的是
C
(填字母)。② $50° C$时$KNO_3$的溶解度为
85.5
g。答案：11.(1)氯化钠 (2)硝酸钾 (3)①C ②85.5
解析：(1)由题表数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。
(2)$20^ { \circ } C$时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则$20^ { \circ } C$时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，故溶剂质量：氯化钠＜硝酸钾。(3)将$55gKNO_3$固体加入$50g$水中，充分溶解，硝酸钾全部溶解能形成硝酸钾溶液的质量为$55g + 50g = 105g$。$60^ { \circ } C$时，硝酸钾的溶解度为$110g$，则该温度下，$50g$水中最多能溶解硝酸钾的质量为$55g$，即B点形成的是恰好饱和的硝酸钾溶液，A点溶液中含有未溶解的$KNO_3$固体；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，C点时，温度升高，溶液质量不变，为该温度下的不饱和溶液，故A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是C。根据上述分析，结合图可知，$50^ { \circ } C$时，$50g$水中能形成$92.75g$溶液，即该温度下，$50g$水中最多能溶解硝酸钾的质量为$92.75g - 50g = 42.75g$，则$50^ { \circ } C$时，$100g$水中最多能溶解硝酸钾的质量为$42.75g × 2 = 85.5g$，故$50^ { \circ } C$时，$KNO_3$的溶解度为$85.5g$。
解析：(1)由题表数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。
(2)$20^ { \circ } C$时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则$20^ { \circ } C$时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，故溶剂质量：氯化钠＜硝酸钾。(3)将$55gKNO_3$固体加入$50g$水中，充分溶解，硝酸钾全部溶解能形成硝酸钾溶液的质量为$55g + 50g = 105g$。$60^ { \circ } C$时，硝酸钾的溶解度为$110g$，则该温度下，$50g$水中最多能溶解硝酸钾的质量为$55g$，即B点形成的是恰好饱和的硝酸钾溶液，A点溶液中含有未溶解的$KNO_3$固体；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，C点时，温度升高，溶液质量不变，为该温度下的不饱和溶液，故A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是C。根据上述分析，结合图可知，$50^ { \circ } C$时，$50g$水中能形成$92.75g$溶液，即该温度下，$50g$水中最多能溶解硝酸钾的质量为$92.75g - 50g = 42.75g$，则$50^ { \circ } C$时，$100g$水中最多能溶解硝酸钾的质量为$42.75g × 2 = 85.5g$，故$50^ { \circ } C$时，$KNO_3$的溶解度为$85.5g$。
12. 碳酸钾和氢氧化钾在不同温度下的溶解度数据如表。
(1)$20° C$时碳酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
(2)$50° C$时，将$K_2CO_3$、KOH的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到$50° C$，剩余溶液的质量较大的是
(3)$30° C$时进行了如图所示的操作：
① 乙中溶液的质量为
② 表中$x$的值为
(1)$20° C$时碳酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
$11:10$
(填最简整数比)。(2)$50° C$时，将$K_2CO_3$、KOH的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到$50° C$，剩余溶液的质量较大的是
$K_2CO_3$
(填化学式)溶液。(3)$30° C$时进行了如图所示的操作：
① 乙中溶液的质量为
250
g。② 表中$x$的值为
126
。答案：12.(1)$11:10$ (2)$K_2CO_3$ (3)①250 ②126
解析：(1)$20^ { \circ } C$时碳酸钾的溶解度为$110g$，则$20^ { \circ } C$时碳酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为$110g:100g = 11:10$。
(2)$50^ { \circ } C$时碳酸钾的溶解度为$121g$，$50^ { \circ } C$时氢氧化钾的溶解度为$140g$，即$50^ { \circ } C$时碳酸钾的溶解度小于氢氧化钾的溶解度，则$50^ { \circ } C$时，将$K_2CO_3$、$KOH$的饱和溶液各$100g$，分别加热蒸发$10g$水后，再恢复到$50^ { \circ } C$，$KOH$的饱和溶液析出晶体的质量较大，则剩余溶液的质量较大的是$K_2CO_3$溶液。(3)①$30^ { \circ } C$时，将$150g$氢氧化钾固体加入$100g$水中，搅拌，氢氧化钾固体全部溶解，乙中溶液的质量为$150g + 100g = 250g$。②氢氧化钾溶于水放热，温度恢复至$30^ { \circ } C$时，析出了$24g$氢氧化钾固体，则$30^ { \circ } C$时，$100g$水中最多能溶解$150g - 24g = 126g$氢氧化钾，故$30^ { \circ } C$时，氢氧化钾的溶解度为$126g$，表中x的值为126。
解析：(1)$20^ { \circ } C$时碳酸钾的溶解度为$110g$，则$20^ { \circ } C$时碳酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为$110g:100g = 11:10$。
(2)$50^ { \circ } C$时碳酸钾的溶解度为$121g$，$50^ { \circ } C$时氢氧化钾的溶解度为$140g$，即$50^ { \circ } C$时碳酸钾的溶解度小于氢氧化钾的溶解度，则$50^ { \circ } C$时，将$K_2CO_3$、$KOH$的饱和溶液各$100g$，分别加热蒸发$10g$水后，再恢复到$50^ { \circ } C$，$KOH$的饱和溶液析出晶体的质量较大，则剩余溶液的质量较大的是$K_2CO_3$溶液。(3)①$30^ { \circ } C$时，将$150g$氢氧化钾固体加入$100g$水中，搅拌，氢氧化钾固体全部溶解，乙中溶液的质量为$150g + 100g = 250g$。②氢氧化钾溶于水放热，温度恢复至$30^ { \circ } C$时，析出了$24g$氢氧化钾固体，则$30^ { \circ } C$时，$100g$水中最多能溶解$150g - 24g = 126g$氢氧化钾，故$30^ { \circ } C$时，氢氧化钾的溶解度为$126g$，表中x的值为126。