1.（教材 P40 练习与应用 T5 变式）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （
A.在$a_1^ { \circ} C$时，甲和乙的溶解度均为 30 g
B.在$a_2^ { \circ} C$时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
A
）A.在$a_1^ { \circ} C$时，甲和乙的溶解度均为 30 g
B.在$a_2^ { \circ} C$时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
答案：1. A
2.(2025·苏州)工业制备的重铬酸钾($K_2Cr_2O_7$)中常混有少量 KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (
A.$K_2Cr_2O_7$的溶解度一定比 KCl 的大
B.40 ℃时，将 50 g KCl 加入 100 g 水中，所得溶液质量为 150 g
C.60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去$K_2Cr_2O_7$中混有的少量 KCl
C
)A.$K_2Cr_2O_7$的溶解度一定比 KCl 的大
B.40 ℃时，将 50 g KCl 加入 100 g 水中，所得溶液质量为 150 g
C.60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去$K_2Cr_2O_7$中混有的少量 KCl
答案：2. C
解析：
A. 温度低于60℃时，$ KCl$的溶解度大于$ K_2 Cr_2 O_7$，A错误；
B. 40℃时，$ KCl$溶解度为40g，100g水中最多溶解40g $ KCl$，溶液质量为140g，B错误；
C. 60℃时，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数均为$\frac{S}{100+S}×100\%$，故相等，C正确；
D. $ K_2 Cr_2 O_7$溶解度受温度影响大，应采用降温结晶提纯，D错误。
答案：C
B. 40℃时，$ KCl$溶解度为40g，100g水中最多溶解40g $ KCl$，溶液质量为140g，B错误；
C. 60℃时，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数均为$\frac{S}{100+S}×100\%$，故相等，C正确；
D. $ K_2 Cr_2 O_7$溶解度受温度影响大，应采用降温结晶提纯，D错误。
答案：C
3. 河南叶县被誉为“中国岩盐之都”，如图甲是氯化钠的溶解度曲线图。
(1)农业上需要配制 50 g 溶质质量分数为 16％的氯化钠溶液来选种，需要氯化钠
(2)$t^ { \circ} C$时，氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
(3)如图乙，某物体悬浮在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入硝酸钾固体，该物体将
(1)农业上需要配制 50 g 溶质质量分数为 16％的氯化钠溶液来选种，需要氯化钠
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g。(2)$t^ { \circ} C$时，氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
$\frac{36.0\ g}{100\ g+36.0\ g}×100\%$
(列出计算式即可)。(3)如图乙，某物体悬浮在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入硝酸钾固体，该物体将
上浮
(填“上浮”或“下降”)。答案：3. (1) 8 (2) $\frac{36.0\ g}{100\ g+36.0\ g}×100\%$ (3) 上浮
4. 回答下列问题。
(1)请根据表中的数据，在图甲的坐标图上绘制氯化钠的溶解度曲线。
氯化钠在不同温度时的溶解度
(2)图乙为绘制的硝酸钾的溶解度曲线，10 ℃时硝酸钾的溶解度是
(3)固体硝酸钾中混有少量氯化钠，可以通过溶解、蒸发浓缩、
(1)请根据表中的数据，在图甲的坐标图上绘制氯化钠的溶解度曲线。
氯化钠在不同温度时的溶解度
(2)图乙为绘制的硝酸钾的溶解度曲线，10 ℃时硝酸钾的溶解度是
20 g(或21 g等合理答案均可)
。(3)固体硝酸钾中混有少量氯化钠，可以通过溶解、蒸发浓缩、
降温结晶
、过滤等步骤分离提纯硝酸钾，可以利用该方法分离的理由是硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
。答案：
4. (1) 如图所示 (2) 20 g(或21 g等合理答案均可) (3) 降温结晶 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
4. (1) 如图所示 (2) 20 g(或21 g等合理答案均可) (3) 降温结晶 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大