答案：5. D 解析：比较不同物质的溶解度需要指明温度，题中没有确定温度，不能说明$KNO_3$的溶解度大于KCl的溶解度，A错误；$t_1^{\circ}C$时，$KNO_3$和KCl溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{S}{100\ g+S}×100\%$可知，$t_1^{\circ}C$时，饱和$KNO_3$溶液和饱和KCl溶液的溶质质量分数相等，但没有确定溶液是否饱和，故不能说明$t_1^{\circ}C$时$KNO_3$溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等，B错误；$t_2^{\circ}C$时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，溶液的溶质质量分数变小，单位体积内的离子个数变少，导电性变弱，则灯泡亮度变弱，C错误；将$t_2^{\circ}C$的两种物质的饱和溶液降温到$t_1^{\circ}C$，两种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，溶液的溶质质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{S}{100\ g+S}×100\%$，溶解度越大，溶质质量分数越大，$t_1^{\circ}C$时，$KNO_3$和KCl溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，D正确。

答案：6. (1)$t_2^{\circ}C$时，乙、丙两种物质的溶解度相等，均为40 g (2) 蒸发结晶 (3) 70 (4) AC 解析：(3)$t_2^{\circ}C$时，丙的溶解度为40 g，则该温度下，50 g水中最多可溶解丙的质量为$50\ g×\frac{40\ g}{100\ g}=20\ g$，将25 g丙加入50 g水中，形成溶液的质量为20 g+50 g=70 g。(4) 由图可知，$t_1^{\circ}C$时，溶解度：丙＞乙＝甲，A正确；降温过程中，溶剂质量不变，$t_3^{\circ}C$时，溶解度：甲＞乙＞丙，等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙＞乙＞甲，B错误；由$t_3^{\circ}C$降温至$t_1^{\circ}C$，甲、乙溶解度减小，$t_1^{\circ}C$时，甲、乙的溶解度相等，且甲中溶剂质量小于乙，则析出晶体的质量：甲＞乙，丙溶解度增大，降低温度溶液质量不变，则所得溶液质量：丙＞乙＞甲，C正确；降温后，得到$t_1^{\circ}C$时甲和乙的饱和溶液、丙的不饱和溶液，$t_1^{\circ}C$时溶解度：甲＝乙，则溶质质量分数：甲＝乙，丙溶液的溶质质量分数与$t_3^{\circ}C$时丙的饱和溶液相同，$t_3^{\circ}C$时丙的溶解度＜$t_1^{\circ}C$时甲和乙的溶解度，则溶质质量分数：丙＜乙＝甲，D错误。

答案：7. (1) C (2) 不饱和 增加溶质 (3) 21.9 (4) ＝ 解析：(1) 分析题表中数据可知，二者的溶解度均随温度升高而增大，A正确；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以物质M为$KNO_3$，B正确；a点时两物质的溶解度相等，题表中$20^{\circ}C$时硝酸钾的溶解度小于氯化铵，$30^{\circ}C$时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，故a点对应的温度应在$20^{\circ}C$与$30^{\circ}C$之间，a点对应的溶解度在37.2 g与41.4 g之间，C错误、D正确。(2)$60^{\circ}C$时，c点是硝酸钾溶解度曲线下的点，所以c点的硝酸钾溶液属于不饱和溶液；c点和b点的温度相同，故欲将处于c点的$KNO_3$溶液转变为b点，可以采取增加溶质的措施。(3)$60^{\circ}C$时，氯化铵的溶解度为55.2 g，155.2 g氯化铵的饱和溶液是由100 g水和55.2 g氯化铵组成的，降温至$10^{\circ}C$，100 g水中最多溶解33.3 g氯化铵，析出$NH_4Cl$晶体的质量为55.2 g - 33.3 g = 21.9 g。(4)$t_1^{\circ}C$时，M、N的溶解度相同，饱和溶液的溶质的质量分数也相等，M、N的溶解度都随温度升高而增大，升温到$60^{\circ}C$，M、N溶液均成为不饱和溶液，但是溶质的质量和溶剂的质量均未改变，所以两溶液的溶质质量分数的大小关系是M＝N。