1.(2024·扬州高邮二模)食盐是日常饮食中的重要调味品，其主要成分是 (
A.$\mathrm{NaHCO_3}$
B.$\mathrm{NaOH}$
C.$\mathrm{NaCl}$
D.$\mathrm{Na_2CO_3}$
C
)A.$\mathrm{NaHCO_3}$
B.$\mathrm{NaOH}$
C.$\mathrm{NaCl}$
D.$\mathrm{Na_2CO_3}$
答案：1.C
2. 海水“晒盐”得到的是粗盐。下列有关粗盐提纯的说法，错误的是 (
A.实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度
B.若粗盐未能充分溶解，则实验得到的精盐的含量偏低
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
D
)A.实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度
B.若粗盐未能充分溶解，则实验得到的精盐的含量偏低
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
答案：2.D
3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 (
A.酒精灯
B.漏斗
C.蒸发皿
D.玻璃棒
D
)A.酒精灯
B.漏斗
C.蒸发皿
D.玻璃棒
答案：3.D
4.(2025·内江模拟)海水中含有丰富的资源，如图是从海水中提取镁的简单流程。
(1) 海水中的镁元素属于
(2) 加入试剂 A 后发生反应的化学方程式为
(3) 沉淀 B 与试剂 C 发生中和反应，该反应的化学方程式为
(4) 海水制取镁的过程中，经过“$\mathrm{MgCl_2} \rightarrow \mathrm{Mg(OH)_2} \rightarrow \mathrm{MgCl_2}$”的目的是
(1) 海水中的镁元素属于
金属
(填“金属”或“非金属”)元素。(2) 加入试剂 A 后发生反应的化学方程式为
$\mathrm{MgCl_2 + Ca(OH)_2 \xlongequal{ } Mg(OH)_2 \downarrow + CaCl_2}$
。(3) 沉淀 B 与试剂 C 发生中和反应，该反应的化学方程式为
$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HCl \xlongequal{ } MgCl_2 + 2H_2O}$
。(4) 海水制取镁的过程中，经过“$\mathrm{MgCl_2} \rightarrow \mathrm{Mg(OH)_2} \rightarrow \mathrm{MgCl_2}$”的目的是
将氯化镁富集起来得到比较纯净的氯化镁
。答案：4.(1)金属 (2)$\mathrm{MgCl_2 + Ca(OH)_2 \xlongequal{ } Mg(OH)_2 \downarrow + CaCl_2}$ (3)$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HCl \xlongequal{ } MgCl_2 + 2H_2O}$ (4)将氯化镁富集起来得到比较纯净的氯化镁
5. 海水中蕴藏着丰富的化学资源。工业上常利用海水提取粗盐(含 $\mathrm{CaCl_2}$、$\mathrm{MgCl_2}$ 等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。提取过程如图所示：
(1) 母液为 $\mathrm{NaCl}$ 的
(2) 试剂 X 为
A. $\mathrm{NaOH}$ 溶液
B. $\mathrm{KOH}$ 溶液
C. $\mathrm{NaNO_3}$ 溶液
(3) 操作 Y 为
(4) 加适量盐酸的作用是除去
(1) 母液为 $\mathrm{NaCl}$ 的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2) 试剂 X 为
A
(填字母)。A. $\mathrm{NaOH}$ 溶液
B. $\mathrm{KOH}$ 溶液
C. $\mathrm{NaNO_3}$ 溶液
(3) 操作 Y 为
过滤
。(4) 加适量盐酸的作用是除去
$\mathrm{Na_2CO_3}$和$\mathrm{NaOH}$(或碳酸钠和氢氧化钠)
。答案：5.(1)饱和 (2)A (3)过滤 (4)$\mathrm{Na_2CO_3}$和$\mathrm{NaOH}$(或碳酸钠和氢氧化钠)
6. 浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。用海水制备金属镁，主要有以下步骤：① 电解熔融的氯化镁；② 加石灰乳；③ 加盐酸；④ 过滤。其先后顺序正确的是 (
A.②④①③
B.③②④①
C.③④②①
D.②④③①
D
)A.②④①③
B.③②④①
C.③④②①
D.②④③①
答案：6.D