答案：7.D 解析：根据杂质成分及除杂试剂分析流程图信息，加入过量氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过滤所得沉淀为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；滤液中的溶质成分为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入过量稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发结晶过程中，氯化氢和水外逸，得到精盐。进一步分析选项内容，步骤①⑤⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，均需使用玻璃棒，A说法正确；步骤②是为了除去杂质硫酸钠，B说法正确；步骤④的作用是除去步骤②中加入的过量氯化钡和杂质氯化钙，步骤③的作用是除去杂质氯化镁，只要将步骤④安排在步骤②之后即可，故步骤③④可调换顺序，C说法正确；沉淀中的成分还有碳酸钡，D说法不正确。

答案：8.(1)C (2)搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体 (3)80% (4)AD 解析：(1)分析题图实验操作可知，操作C过滤时没用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。(2)蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热将剩余水分蒸干。(3)粗盐中$\mathrm{NaCl}$的质量分数为$\frac{6.4\mathrm{ g}}{10.0\mathrm{ g}-2.0\mathrm{ g}} × 100\% = 80\%$。(4)过滤时滤纸有破损，会导致不溶于水的物质也留在精盐中，从而导致该粗盐中$\mathrm{NaCl}$的质量分数偏大，A正确。蒸发时有液体溅出，会导致精盐损失，从而导致该粗盐中$\mathrm{NaCl}$的质量分数偏小，B错误。溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠不溶，从而导致该粗盐中$\mathrm{NaCl}$的质量分数偏小，C错误。最终所得$\mathrm{NaCl}$晶体比较潮湿，会导致精盐质量偏大，从而导致该粗盐中$\mathrm{NaCl}$的质量分数偏大，D正确。

答案：9.(1)氯化镁和硫酸钠 (2)碳酸钠 (3)$\mathrm{OH^-}$、$\mathrm{CO_3^{2-}}$
(4)$\mathrm{HCl + NaOH \xlongequal{ } NaCl + H_2O}$ (5)＞ 解析：(1)粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故可加入过量的氢氧化钡溶液除去氯化镁和硫酸钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故可用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙、反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，且应先加入氢氧化钡溶液，后加入碳酸钠溶液，才能将氯化镁、氯化钙和硫酸钠除尽，故A为氢氧化钡溶液，B为碳酸钠溶液，实验Ⅰ中加入过量A除去的杂质是氯化镁和硫酸钠。(2)由以上分析可知，实验Ⅱ中加入的B是碳酸钠溶液。(3)由以上分析可知，滤液②中含氯化钠、过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，故滤液②中除$\mathrm{Na^+}$和$\mathrm{Cl^-}$外，还含有$\mathrm{OH^-}$、$\mathrm{CO_3^{2-}}$。(4)实验Ⅲ中加入的C为稀盐酸，用于除去碳酸钠和氢氧化钠，故发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为$\mathrm{HCl + NaOH \xlongequal{ } NaCl + H_2O}$。(5)在除杂过程中，加入过量的碳酸钠和加入适量的稀盐酸，跟杂质反应都生成了氯化钠，所以提纯后的精盐质量大于样品中氯化钠的质量。