1.$20\ ^{\circ} C$时，某物质的溶解度为$40\ g$，下列有关说法正确的是 (
A.$20\ ^{\circ} C$时，$100\ g$该物质的饱和溶液中含有$40\ g$该物质
B.$20\ ^{\circ} C$时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是$2:5$
C.$20\ ^{\circ} C$时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是$40\%$
D.将该物质的饱和溶液降温，将会有晶体析出
B
)A.$20\ ^{\circ} C$时，$100\ g$该物质的饱和溶液中含有$40\ g$该物质
B.$20\ ^{\circ} C$时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是$2:5$
C.$20\ ^{\circ} C$时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是$40\%$
D.将该物质的饱和溶液降温，将会有晶体析出
答案：1. B
2.(2024·宿迁)硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 (
A.$20\ ^{\circ} C$时，$20\ g$氯化钠固体加入$50\ g$水中充分溶解，可得到$70\ g$氯化钠溶液
B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C.$50\ ^{\circ} C$时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
D
)A.$20\ ^{\circ} C$时，$20\ g$氯化钠固体加入$50\ g$水中充分溶解，可得到$70\ g$氯化钠溶液
B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C.$50\ ^{\circ} C$时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
答案：2. D 解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，将20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g + 50g = 68g氯化钠溶液，A错误。KNO₃和NaCl的溶解度受温度影响的变化程度不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，B错误。50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，由于没有指明溶液是否饱和，因此无法比较两种溶液中溶质质量分数的大小，C错误。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，D正确。
3.(2024·渭南韩城模拟)$20\ ^{\circ} C$和$60\ ^{\circ} C$时$ KCl$的溶解度分别为$34.0\ g$和$45.5\ g$，如图所示为用$ KCl$进行的溶解实验。下列分析正确的是 (
A.①中溶液为$ KCl$的饱和溶液，不能再溶解其他任何固体
B.②中溶液的质量为$25.0\ g$
C.溶液中溶质的质量：①＜②＜③
D.溶液的溶质质量分数：①＞②＞③
B
)A.①中溶液为$ KCl$的饱和溶液，不能再溶解其他任何固体
B.②中溶液的质量为$25.0\ g$
C.溶液中溶质的质量：①＜②＜③
D.溶液的溶质质量分数：①＞②＞③
答案：3. B 解析：20℃时KCl的溶解度为34.0g，则20℃时10g水中最多能溶解3.4gKCl，因此20℃时，向10.0g水中加入5.0gKCl固体，KCl固体不能全部溶解，有剩余，故①中溶液为KCl的饱和溶液，但KCl的饱和溶液还可以溶解其他溶质，如KNO₃等，A错误。20℃时KCl的溶解度为34.0g，20℃时20g水中最多能溶解6.8gKCl，则②中5.0gKCl能全部溶解，②中溶液的质量为5.0g + 20.0g = 25.0g，B正确。由图示可知，②→③的过程中溶质质量不变，故溶液中溶质的质量：①＜② = ③，C错误。①中是20℃时KCl的饱和溶液，②中是20℃时KCl的不饱和溶液，则溶质的质量分数：①＞②；②③中溶质和溶剂的质量均相等，两种溶液中溶质的质量分数也相等，则溶液中溶质的质量分数：①＞② = ③，D错误。
4.$ KCl$和$ KNO_3$在不同温度时的溶解度如表所示。
(1)某温度下$ KCl$和$ KNO_3$溶解度相同，该温度的范围是
(2)$40\ ^{\circ} C$时，向$50\ g$水中加入$30\ g\ KCl$，所得溶液的质量为
(3)如图是$20\ ^{\circ} C$时进行的系列实验，①～⑤表示实验所得溶液，属于不饱和溶液的有
A.②⑤溶液中溶质的质量分数相同
B.②→③的过程中溶质质量分数不变
C.③→④的过程中溶质的质量分数变大
D.④→⑤的过程中析出$53.9\ g\ KNO_3$晶体
(1)某温度下$ KCl$和$ KNO_3$溶解度相同，该温度的范围是
20～30℃
。(2)$40\ ^{\circ} C$时，向$50\ g$水中加入$30\ g\ KCl$，所得溶液的质量为
70g
。(3)如图是$20\ ^{\circ} C$时进行的系列实验，①～⑤表示实验所得溶液，属于不饱和溶液的有
①③④
(填序号)。下列叙述正确的是AC
(填字母)。A.②⑤溶液中溶质的质量分数相同
B.②→③的过程中溶质质量分数不变
C.③→④的过程中溶质的质量分数变大
D.④→⑤的过程中析出$53.9\ g\ KNO_3$晶体
答案：4. (1)20～30℃ (2)70g (3)①③④ AC 解析：(1)由题表可知，在20～30℃之间某一温度时，KCl和KNO₃溶解度相同。(2)由题表可知，40℃时，KCl的溶解度为40.0g，因此40℃时，50g水中最多溶解KCl的质量为20g，加入30gKCl，形成的溶液质量为70g。(3)20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g。①中温度是20℃，溶剂质量是100g，加入固体20g，全部溶解，此时溶液为不饱和状态；②中温度是20℃，溶剂质量是100g，加入固体50g，溶解固体的质量为31.6g，此时溶液为饱和状态；③中温度是50℃，溶剂质量是100g，加入固体50g，全部溶解，此时溶液为不饱和状态；④中温度是50℃，溶剂质量是100g，加入固体80g，全部溶解，此时溶液为不饱和状态；⑤中温度是20℃，溶剂质量是100g，加入固体80g，溶解固体的质量为31.6g，此时溶液为饱和状态；因此属于不饱和溶液的为①③④。②⑤溶液均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，因此②⑤溶液中溶质的质量分数相同，A正确；②→③的过程中，②中未溶解的硝酸钾会继续溶解，因此溶质质量分数会变大，B错误；③→④的过程中溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，C正确；④→⑤的过程中析出KNO₃晶体的质量为80g - 31.6g = 48.4g，D错误。
解析：
(1)20～30℃
(2)70g
(3)①③④；AC
(2)70g
(3)①③④；AC