5.(2024·深圳)$ Ca(OH)_2$、$ K_2 CO_3$的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 (
A.$40\ ^{\circ} C$时，将$0.14\ g\ Ca(OH)_2$放入$100\ g$水中得到$100.14\ g$溶液
B.$40\ ^{\circ} C$时，$ Ca(OH)_2$的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.$40\ ^{\circ} C$时，$ K_2 CO_3$饱和溶液的溶质质量分数为$11.7\%$
D.$40\ ^{\circ} C$时，$ Ca(OH)_2$溶解度比$ K_2 CO_3$溶解度大
A
)A.$40\ ^{\circ} C$时，将$0.14\ g\ Ca(OH)_2$放入$100\ g$水中得到$100.14\ g$溶液
B.$40\ ^{\circ} C$时，$ Ca(OH)_2$的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.$40\ ^{\circ} C$时，$ K_2 CO_3$饱和溶液的溶质质量分数为$11.7\%$
D.$40\ ^{\circ} C$时，$ Ca(OH)_2$溶解度比$ K_2 CO_3$溶解度大
答案：5. A
解析：
解：A. $40\ ^{\circ}C$时，${Ca(OH)2}$的溶解度为$0.14\ g$，将$0.14\ g\ {Ca(OH)2}$放入$100\ g$水中恰好完全溶解，得到溶液质量为$100\ g+0.14\ g=100.14\ g$，A正确；
B. ${Ca(OH)2}$的溶解度随温度降低而增大，$40\ ^{\circ}C$时的饱和溶液降温后变为不饱和溶液，B错误；
C. $40\ ^{\circ}C$时，${K2CO3}$的溶解度为$117\ g$，饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{117\ g}{117\ g+100\ g}×100\%\approx53.9\%\neq11.7\%$，C错误；
D. $40\ ^{\circ}C$时，${Ca(OH)2}$溶解度为$0.14\ g$，${K2CO3}$溶解度为$117\ g$，前者小于后者，D错误。
结论：A
B. ${Ca(OH)2}$的溶解度随温度降低而增大，$40\ ^{\circ}C$时的饱和溶液降温后变为不饱和溶液，B错误；
C. $40\ ^{\circ}C$时，${K2CO3}$的溶解度为$117\ g$，饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{117\ g}{117\ g+100\ g}×100\%\approx53.9\%\neq11.7\%$，C错误；
D. $40\ ^{\circ}C$时，${Ca(OH)2}$溶解度为$0.14\ g$，${K2CO3}$溶解度为$117\ g$，前者小于后者，D错误。
结论：A
6.(2025·南充改编)几种固体的溶解度度曲线如图所示，下列说法正确的是 (
A.$23\ ^{\circ} C$时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B.升高温度，固体的溶解度都增大
C.盐湖地区“冬天捞碱($ Na_2 CO_3$)”是利用降温结晶的原理
D.$40\ ^{\circ} C$时，将$40\ g$硝酸钾加入$50\ g$水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
C
)A.$23\ ^{\circ} C$时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B.升高温度，固体的溶解度都增大
C.盐湖地区“冬天捞碱($ Na_2 CO_3$)”是利用降温结晶的原理
D.$40\ ^{\circ} C$时，将$40\ g$硝酸钾加入$50\ g$水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
答案：6. C 解析：由于没有指明溶液是否饱和，所以23℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定相等，A错误。由碳酸钠的溶解度曲线可知，升高温度，固体的溶解度不一定都增大，B错误。碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析出，盐湖地区“冬天捞碱(Na₂CO₃)”是利用降温结晶的原理，C正确。40℃时，硝酸钾的溶解度小于80g，40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液，D错误。
7.(2025·西安模拟)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示，请回答下列问题。
(1)$t_1\ ^{\circ} C$时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是
(2)$t_1\ ^{\circ} C$时，将$45\ g$甲物质放入$50\ g$水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为
(3)将$t_3\ ^{\circ} C$时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到$t_2\ ^{\circ} C$，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为
(4)如图Ⅱ，$t_1\ ^{\circ} C$时，若向烧杯中加入足量的
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵
(1)$t_1\ ^{\circ} C$时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是
丙
。(2)$t_1\ ^{\circ} C$时，将$45\ g$甲物质放入$50\ g$水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为
33.3%
(结果精确到$0.1\%$)(3)将$t_3\ ^{\circ} C$时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到$t_2\ ^{\circ} C$，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为
乙＞甲＞丙
。(4)如图Ⅱ，$t_1\ ^{\circ} C$时，若向烧杯中加入足量的
B
(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵
答案：7. (1)丙 (2)33.3% (3)乙＞甲＞丙 (4)B
8.某研究性学习小组同学对钢铁厂高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)处理流程进行研究，流程如图甲所示，相关物质的溶解度曲线如图乙所示，请你一起来展开研究。
(1)$80\ ^{\circ} C$时，硫酸钠的溶解度
(2)$40\ ^{\circ} C$时，将$50\ g$硫酸钠固体加入$100\ g$水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为
(3)降温至$0\ ^{\circ} C$的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是
(4)结合图乙的溶解度曲线解释，“蒸发结晶$2$”主要得到氯化钠的原因是
(1)$80\ ^{\circ} C$时，硫酸钠的溶解度
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。(2)$40\ ^{\circ} C$时，将$50\ g$硫酸钠固体加入$100\ g$水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为
$\frac{48.4g}{100g + 48.4g}×100\%$
(列出计算式即可)。(3)降温至$0\ ^{\circ} C$的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是
硫酸钠
。(4)结合图乙的溶解度曲线解释，“蒸发结晶$2$”主要得到氯化钠的原因是
0℃时，硫酸钠的溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
。答案：8. (1)大于$ (2)\frac{48.4g}{100g + 48.4g}×100\% (3)$硫酸钠 (4)0℃时，硫酸钠的溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 解析：(2)40℃时硫酸钠的溶解度是48.4g，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后最多只能溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{48.4g}{48.4g + 100g}×100\%。$(3)由题图可知，低于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的降低减小得很快，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠。(4)0℃时，硫酸钠的溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到的是氯化钠。
解析：
(1)大于
(2)$\frac{48.4\ g}{100\ g + 48.4\ g} × 100\%$
(3)硫酸钠
(4)0℃时，硫酸钠的溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
(2)$\frac{48.4\ g}{100\ g + 48.4\ g} × 100\%$
(3)硫酸钠
(4)0℃时，硫酸钠的溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高