7. 过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式为 $2 Na_2 CO_3·3 H_2 O_2$。过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠失效的是 (
A.氢氧化钠溶液
B.二氧化锰
C.稀盐酸
D.氢氧化钙溶液
A
)A.氢氧化钠溶液
B.二氧化锰
C.稀盐酸
D.氢氧化钙溶液
答案：7.A
8. 如图是某胃药标签的部分文字说明(其他成分不与酸反应)，下列有关说法正确的是 (
A.氢氧化钠也可作为胃药的主要成分
B.胃酸过多的病人服用胃药后，胃液的 $ pH$ 会减小
C.若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应增加
D.取 $m\ g$ 胃药加足量稀硫酸，根据生成 $ CO_2$ 的质量可计算 $ NaHCO_3$ 的含量
D
)A.氢氧化钠也可作为胃药的主要成分
B.胃酸过多的病人服用胃药后，胃液的 $ pH$ 会减小
C.若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应增加
D.取 $m\ g$ 胃药加足量稀硫酸，根据生成 $ CO_2$ 的质量可计算 $ NaHCO_3$ 的含量
答案：8.D 解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作为胃药的主要成分，A错误；胃液的主要成分是盐酸，胃药中的碳酸氢钠可以与盐酸反应，使胃液的pH增大，B错误；依据化学方程式：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑和MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑可知，84g碳酸氢钠能够消耗36.5gHCl，84g碳酸镁能够消耗73gHCl，故等质量的碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应，碳酸镁消耗的盐酸多，因此用药量应减少，C错误；碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以知道生成物二氧化碳的质量即可根据化学方程式计算出参与反应的碳酸氢钠的质量，进而算出胃药中碳酸氢钠的含量，D正确。
9. 石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是重要的化工原料。如图所示是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系(图中部分反应的部分生成物已略去)。
(1)已知反应②的化学方程式为 $ CO_2 + NaCl + NH_3 + H_2 O\xlongequal{} D + NH_4 Cl$，则 D 物质的化学式是
(2)写出反应④的化学方程式：
(3)实验室可利用 F 制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为
(4)F 在生产和生活中用途广泛，请任举一例：
(1)已知反应②的化学方程式为 $ CO_2 + NaCl + NH_3 + H_2 O\xlongequal{} D + NH_4 Cl$，则 D 物质的化学式是
NaHCO₃
。(2)写出反应④的化学方程式：
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
。(3)实验室可利用 F 制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH
。(4)F 在生产和生活中用途广泛，请任举一例：
改良酸性土壤(合理答案均可)
。答案：9.(1)NaHCO₃ (2)CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (3)Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH (4)改良酸性土壤(合理答案均可)
10. (教材 P49 单元测评 T8 变式)某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为 $99\%$，小丽同学对此产生怀疑。她取 $9\ g$ 该小苏打样品于烧杯中，向其中加入 $50\ g$ 稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为 $54.6\ g$。(已知：其他成分不与稀硫酸反应)
(1)反应中产生 $ CO_2$ 的质量为
(2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。(结果精确到 $0.1\%$)
(1)反应中产生 $ CO_2$ 的质量为
4.4
$g$。(2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。(结果精确到 $0.1\%$)
答案：10.(1)4.4 (2)解：设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O
168 88
x 4.4g
168/88 = x/4.4g x = 8.4g
则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4g/9g × 100% ≈ 93.3% ＜ 99%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O
168 88
x 4.4g
168/88 = x/4.4g x = 8.4g
则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4g/9g × 100% ≈ 93.3% ＜ 99%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
11. (2025·济宁模拟)小明同学对氢氧化钙和盐酸中和反应后的溶液成分进行探究，他向一定质量的反应后溶液中滴加溶质质量分数为 $10\%$ 的 $ Na_2 CO_3$ 溶液。实验过程中加入 $ Na_2 CO_3$ 溶液的质量与溶液 $ pH$ 关系如图所示，下列说法错误的是 (
A.中和反应后溶液中含有 $ HCl$
B.图中 $AB$ 段会有白色沉淀生成
C.图中 $C$ 点处溶质的种类最少
D.由图中 $CD$ 段可知 $ Na_2 CO_3$ 溶液显碱性
B
)A.中和反应后溶液中含有 $ HCl$
B.图中 $AB$ 段会有白色沉淀生成
C.图中 $C$ 点处溶质的种类最少
D.由图中 $CD$ 段可知 $ Na_2 CO_3$ 溶液显碱性
答案：11.B 解析：氢氧化钙与盐酸反应后溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，则中和反应后溶液中的溶质为CaCl₂和HCl；AB段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有白色沉淀生成；BC段发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙与氯化钠，C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶质只有氯化钠，A点处溶质有HCl、CaCl₂，B点处溶质有CaCl₂、NaCl，D点处溶质有NaCl、Na₂CO₃；CD段表示继续滴加碳酸钠溶液，pH大于7，说明碳酸钠溶液显碱性。故本题选B。