1. 判断复分解反应能否发生，不必考虑的是
(
A.是否有沉淀生成
B.是否有气体生成
C.是否有水生成
D.反应是否放热
(
D
)A.是否有沉淀生成
B.是否有气体生成
C.是否有水生成
D.反应是否放热
答案：1.D
2. (易错易混)下列反应不属于复分解反应的是
(
A.$ H_2 SO_4 + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaSO_4 + 2 H_2 O $
B.$ CaCO_3 + 2 HCl \longrightarrow CaCl_2 + H_2 O + CO_2 \uparrow $
C.$ CO_2 + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2 O $
D.$ H_2 SO_4 + BaCl_2 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2 HCl $
(
C
)A.$ H_2 SO_4 + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaSO_4 + 2 H_2 O $
B.$ CaCO_3 + 2 HCl \longrightarrow CaCl_2 + H_2 O + CO_2 \uparrow $
C.$ CO_2 + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2 O $
D.$ H_2 SO_4 + BaCl_2 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2 HCl $
答案：2.C [易错分析] 由两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应。非金属氧化物与碱反应，如Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O，虽然是由两种化合物生成另外两种化合物，但反应中没有相互交换成分，不符合复分解反应发生的特点，不属于复分解反应。
3. 下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终呈无色透明的是 (
A.$ H_2 SO_4$、$ BaCl_2$
B.$ CuSO_4$、$ Ca(NO_3 )_2$
C.$ HNO_3$、$ Ca(OH)_2$
D.$ KNO_3$、$ NaOH$
C
)A.$ H_2 SO_4$、$ BaCl_2$
B.$ CuSO_4$、$ Ca(NO_3 )_2$
C.$ HNO_3$、$ Ca(OH)_2$
D.$ KNO_3$、$ NaOH$
答案：3.C
4. 可溶性钡盐有毒，既不溶于水、又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无害，还由于它不易被 X 射线透过，在医疗上用作 X 射线透视胃肠的内服药剂——“钡餐”。若误食了溶于水的$ BaCl_2$，可用于解毒的药剂是
(
A.糖水
B.食盐水
C.硫酸钠溶液
D.碳酸钠溶液
(
C
)A.糖水
B.食盐水
C.硫酸钠溶液
D.碳酸钠溶液
答案：4.C
5. (科学思维)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对碳酸钠进行了如图甲梳理。请联系所学知识，回答下列问题：
(1)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞试液，现象是
(2)碳酸钠溶液能与某些碱反应，请写出一个符合该性质的化学方程式：
(3)向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图乙表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是
(1)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞试液，现象是
溶液变红
，由此得出盐溶液不一定
(填“一定”或“不一定”)显中性。(2)碳酸钠溶液能与某些碱反应，请写出一个符合该性质的化学方程式：
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH(合理答案均可)
。(3)向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图乙表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是
Ba²⁺ 与CO₃²⁻ 结合生成BaCO₃ 沉淀
。答案：5.(1) 溶液变红 不一定 (2) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH(合理答案均可) (3) Ba²⁺ 与CO₃²⁻ 结合生成BaCO₃ 沉淀
解析：
(1) 溶液变红；不一定
(2) ${Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH}$
(3) ${Ba^{2+}}$ 与 ${CO3^{2-}}$ 结合生成 ${BaCO3}$ 沉淀
(2) ${Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH}$
(3) ${Ba^{2+}}$ 与 ${CO3^{2-}}$ 结合生成 ${BaCO3}$ 沉淀
6. (2025·南宁模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
(
A.无色溶液中：$ Mg^{2+}$、$ Na^+$、$ Fe^{2+}$、$ SO_4^{2-}$
B.酸性溶液中：$ K^+$、$ Na^+$、$ Cl^-$、$ CO_3^{2-}$
C.$ pH=10$ 溶液中：$ Cu^{2+}$、$ Ba^{2+}$、$ NO_3^-$、$ SO_4^{2-}$
D.含有$ Ag^+$ 的溶液中：$ Ca^{2+}$、$ Ba^{2+}$、$ NO_3^-$、$ Na^+$
(
D
)A.无色溶液中：$ Mg^{2+}$、$ Na^+$、$ Fe^{2+}$、$ SO_4^{2-}$
B.酸性溶液中：$ K^+$、$ Na^+$、$ Cl^-$、$ CO_3^{2-}$
C.$ pH=10$ 溶液中：$ Cu^{2+}$、$ Ba^{2+}$、$ NO_3^-$、$ SO_4^{2-}$
D.含有$ Ag^+$ 的溶液中：$ Ca^{2+}$、$ Ba^{2+}$、$ NO_3^-$、$ Na^+$
答案：6.D 解析:A中四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但含Fe²⁺ 的溶液显浅绿色，A错误;酸性溶液中含有大量的H⁺ ，H⁺ 与CO₃²⁻ 能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误;pH = 10的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH⁻ ，Cu²⁺ 与OH⁻ 能结合生成氢氧化铜沉淀，Ba²⁺ 与SO₄²⁻ 能结合生成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，C错误;D中五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，D正确。
7. (易错易混)下列对实验结论的描述正确的是
(
A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有$ CO_3^{2-}$
B.某溶液中滴加$ BaCl_2$ 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有$ SO_4^{2-}$
C.某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液
D.某溶液中滴加$ AgNO_3$ 溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含有$ Cl^-$
(
C
)A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有$ CO_3^{2-}$
B.某溶液中滴加$ BaCl_2$ 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有$ SO_4^{2-}$
C.某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液
D.某溶液中滴加$ AgNO_3$ 溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含有$ Cl^-$
答案：7.C [易错分析] 在检验CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻ 时要注意排除干扰，如能与酸反应生成气体的物质不仅有碳酸盐或碳酸氢盐，还有活泼金属等;不溶于稀硝酸的白色沉淀除了BaSO₄ 还有AgCl;检验Cl⁻ 时应先排除CO₃²⁻ 的干扰，因为加入AgNO₃ 溶液后产生的白色沉淀也可能是溶液中含有的CO₃²⁻ 与Ag⁺ 结合生成的Ag₂CO₃ 白色沉淀。