8. 学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】① 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。② 家用果蔬洗盐的主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中，加水溶解，向所得溶液中加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量$ AgNO_3$ 溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论：
【反思评价】
(1)实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是
a. 氧化铁
b. 氢氧化钠
c. 氯化钾
(2)部分同学认为可将实验二中的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并写出理由：
【查阅资料】① 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。② 家用果蔬洗盐的主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈
碱
性。实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中，加水溶解，向所得溶液中加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量$ AgNO_3$ 溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论：
若有白色沉淀产生，则该果蔬洗盐中含有氯化钠;若无白色沉淀产生，则该果蔬洗盐中不含氯化钠
。【反思评价】
(1)实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是
a
(填字母)。a. 氧化铁
b. 氢氧化钠
c. 氯化钾
(2)部分同学认为可将实验二中的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并写出理由：
不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证该果蔬洗盐中是否含有氯化钠(合理答案均可)
。答案：8.【设计实验】实验一:碱 实验二:若有白色沉淀产生，则该果蔬洗盐中含有氯化钠;若无白色沉淀产生，则该果蔬洗盐中不含氯化钠 【反思评价】(1)a (2)不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证该果蔬洗盐中是否含有氯化钠(合理答案均可)
9. (2024·通辽模拟)实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验，请回答下列问题。
(1)实验 A 中的现象是
(2)实验 B 中发生反应的化学方程式为
(3)实验 C 中无明显现象，为了验证反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是
(4)要证明实验 D 中没有发生反应，下列选项能达到目的的是
① 验证$ H_2 SO_4$ 和$ KCl$ 同时存在
② 只验证$ H_2 SO_4$ 存在
③ 只验证$ KCl$ 存在
(1)实验 A 中的现象是
有白色沉淀生成
。(2)实验 B 中发生反应的化学方程式为
Ba(OH)₂ + K₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2KOH
，反应后溶液中溶质的组成情况可能有三
种。(3)实验 C 中无明显现象，为了验证反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是
如果反应后NaOH有剩余，也会有蓝色沉淀生成
。(4)要证明实验 D 中没有发生反应，下列选项能达到目的的是
①
(填序号)。① 验证$ H_2 SO_4$ 和$ KCl$ 同时存在
② 只验证$ H_2 SO_4$ 存在
③ 只验证$ KCl$ 存在
答案：9.(1) 有白色沉淀生成 (2) Ba(OH)₂ + K₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2KOH 三 (3) 碳酸钠溶液(合理答案均可) 有蓝色沉淀生成 【反思与评价】如果反应后NaOH有剩余，也会有蓝色沉淀生成 (4) ①
解析：
(1) 有白色沉淀生成
(2) ${Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KOH}$；三
(3) 如果反应后NaOH有剩余，也会有蓝色沉淀生成
(4) ①
(2) ${Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KOH}$；三
(3) 如果反应后NaOH有剩余，也会有蓝色沉淀生成
(4) ①