1. 金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是 (
A.流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳,成本较低
B.流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
C.流程Ⅱ涉及化学反应的微观实质是$H^{+}$和$OH ^{-}$反应生成$H_2O$
D.流程Ⅲ将化学能转化为电能
D
)A.流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳,成本较低
B.流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
C.流程Ⅱ涉及化学反应的微观实质是$H^{+}$和$OH ^{-}$反应生成$H_2O$
D.流程Ⅲ将化学能转化为电能
答案：1. D
2. 下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请回答相关问题。
【实验一】除去粗盐中难溶性杂质。
(1)溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是
(2)过滤：漏斗下端管口应紧靠
得到的滤液 M 中还含有可溶性杂质$CaCl_2$和$MgCl_2$。
【实验二】除去滤液 M 中的可溶性杂质$CaCl_2$和$MgCl_2$。
(3)步骤Ⅰ：向滤液 M 中加入过量的$NaOH$溶液，充分反应后过滤。所得溶液 A 中含有的金属离子有
(4)步骤Ⅱ：向溶液 A 中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为
(5)步骤Ⅲ：
【实验一】除去粗盐中难溶性杂质。
(1)溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是
加快粗盐的溶解
。(2)过滤：漏斗下端管口应紧靠
烧杯内壁
。若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致过滤速度慢
。得到的滤液 M 中还含有可溶性杂质$CaCl_2$和$MgCl_2$。
【实验二】除去滤液 M 中的可溶性杂质$CaCl_2$和$MgCl_2$。
(3)步骤Ⅰ：向滤液 M 中加入过量的$NaOH$溶液，充分反应后过滤。所得溶液 A 中含有的金属离子有
$\mathrm{Ca^{2+}}$、$\mathrm{Na^+}$
。(4)步骤Ⅱ：向溶液 A 中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为
$\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 =CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$
。(5)步骤Ⅲ：
向溶液 B 中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
(填操作)。答案：2. (1)加快粗盐的溶解 (2)烧杯内壁 过滤速度慢
(3) $\mathrm{Ca^{2+}}$、$\mathrm{Na^+}$ (4) $\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2=CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$
(5)向溶液 B 中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
(3) $\mathrm{Ca^{2+}}$、$\mathrm{Na^+}$ (4) $\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2=CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$
(5)向溶液 B 中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
3. (2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
$60^{\circ}C$时,将$31.6g$硝酸钾固体溶于$100g$水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 (
A.溶质的质量分数为$31.6\%$
B.再加入$31.6g$硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到$20^{\circ}C$，变为饱和溶液
D.升温到$80^{\circ}C$，溶质的质量分数增大
$60^{\circ}C$时,将$31.6g$硝酸钾固体溶于$100g$水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 (
C
)A.溶质的质量分数为$31.6\%$
B.再加入$31.6g$硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到$20^{\circ}C$，变为饱和溶液
D.升温到$80^{\circ}C$，溶质的质量分数增大
答案：3. C 解析：由表中数据可知，$60° C$时硝酸钾的溶解度为$110\ \mathrm{g}$，则$60° C$时，将$31.6\ \mathrm{g}$硝酸钾固体溶于$100\ \mathrm{g}$水中能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{31.6\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g} + 31.6\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 24\%$，A 错误；$60° C$时硝酸钾的溶解度为$110\ \mathrm{g}$，即$60° C$时$100\ \mathrm{g}$水中最多能溶解$110\ \mathrm{g}$硝酸钾，则$60° C$时，将$31.6\ \mathrm{g}$硝酸钾固体溶于$100\ \mathrm{g}$水中能全部溶解，且所得溶液为不饱和溶液，向所得溶液中再加入$31.6\ \mathrm{g}$硝酸钾固体，仍能继续溶解，B 错误；$60° C$时，将$31.6\ \mathrm{g}$硝酸钾固体溶于$100\ \mathrm{g}$水中能全部溶解，将所得溶液冷却到$20° C$，$20° C$时硝酸钾的溶解度为$31.6\ \mathrm{g}$，则所得溶液恰好饱和，C 正确；$60° C$时硝酸钾的溶解度为$110\ \mathrm{g}$，$80° C$时，硝酸钾的溶解度为$169\ \mathrm{g}$，$60° C$时的硝酸钾溶液升温到$80° C$的过程中，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶液中溶质、溶剂的质量均不变，则溶质的质量分数也不变，D 错误。