4. (2024·宿迁沭阳二模)“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是$H_2O + NH_3 + CO_2 + NaCl=NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl$。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 (
A.$0^{\circ}C$时，$NH_4Cl$的溶解度大于$NaCl$的溶解度
B.$NH_4Cl$溶液中含有少量$NaCl$，可用降温结晶的方法提纯$NH_4Cl$
C.$20^{\circ}C$时，将$9.6gNaHCO_3$加入$90.4g$水中，可得到$100g$饱和溶液
D.$20^{\circ}C$时，$NaHCO_3$溶液的溶质质量分数一定小于$NH_4Cl$溶液的溶质质量分数
B
)A.$0^{\circ}C$时，$NH_4Cl$的溶解度大于$NaCl$的溶解度
B.$NH_4Cl$溶液中含有少量$NaCl$，可用降温结晶的方法提纯$NH_4Cl$
C.$20^{\circ}C$时，将$9.6gNaHCO_3$加入$90.4g$水中，可得到$100g$饱和溶液
D.$20^{\circ}C$时，$NaHCO_3$溶液的溶质质量分数一定小于$NH_4Cl$溶液的溶质质量分数
答案：4. B 解析：由图示可知，$0° C$时，$\mathrm{NH_4Cl}$的溶解度小于$\mathrm{NaCl}$的溶解度，A 不正确。$\mathrm{NH_4Cl}$的溶解度受温度影响较大，$\mathrm{NaCl}$的溶解度受温度影响较小，故$\mathrm{NH_4Cl}$溶液中含有少量$\mathrm{NaCl}$，可用降温结晶的方法提纯$\mathrm{NH_4Cl}$，B 正确。$20° C$时，碳酸氢钠的溶解度为$9.6\ \mathrm{g}$，即该温度下$100\ \mathrm{g}$水中最多可溶解碳酸氢钠的质量为$9.6\ \mathrm{g}$，将$9.6\ \mathrm{g}\ \mathrm{NaHCO_3}$加入$90.4\ \mathrm{g}$水中，$9.6\ \mathrm{g}$碳酸氢钠不能完全溶解，得不到$100\ \mathrm{g}$饱和溶液，C 不正确。$20° C$时，$\mathrm{NaHCO_3}$的溶解度小于$\mathrm{NH_4Cl}$的溶解度，则$20° C$时，$\mathrm{NaHCO_3}$饱和溶液的溶质质量分数小于$\mathrm{NH_4Cl}$饱和溶液的溶质质量分数，但选项中未指明溶液的状态，所以无法比较两种溶液的溶质质量分数的大小，D 不正确。
5. (2024·宿迁沭阳段考)下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 (
A.$HNO_3$、$Ca(OH)_2$
B.$KNO_3$、$NaCl$
C.$AgNO_3$、$HCl$
D.$Na_2CO_3$、$H_2SO_4$
B
)A.$HNO_3$、$Ca(OH)_2$
B.$KNO_3$、$NaCl$
C.$AgNO_3$、$HCl$
D.$Na_2CO_3$、$H_2SO_4$
答案：5. B
6. (易错易混)实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其$pH=2$，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是 (
A.$Fe^{3+}$、$Na^{+}$、$Cl^{-}$、$NO_3^{-}$
B.$Na^{+}$、$K^{+}$、$Cl^{-}$、$SO_4^{2-}$
C.$K^{+}$、$Na^{+}$、$Cl^{-}$、$CO_3^{2-}$
D.$Ba^{2+}$、$Ca^{2+}$、$SO_4^{2-}$、$CO_3^{2-}$
B
)A.$Fe^{3+}$、$Na^{+}$、$Cl^{-}$、$NO_3^{-}$
B.$Na^{+}$、$K^{+}$、$Cl^{-}$、$SO_4^{2-}$
C.$K^{+}$、$Na^{+}$、$Cl^{-}$、$CO_3^{2-}$
D.$Ba^{2+}$、$Ca^{2+}$、$SO_4^{2-}$、$CO_3^{2-}$
答案：6. B 解析：无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子等有色离子，否则废液会带有颜色；$\mathrm{pH} = 2$的溶液呈酸性，则存在氢离子。A 中含有铁离子，溶液呈黄色，A 错误；B 中钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互之间不会结合生成气体、沉淀或水，可以共存，且溶液中没有有色离子，B 正确；C 中碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧化碳，不能共存，C 错误；D 中钡离子与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧化碳，不能共存，D 错误。
[易错分析] 在分析离子共存问题时，既要结合复分解反应的条件判断离子间能否反应，同时还要抓住题干中的隐含条件全面分析。如溶液无色透明，即意味着溶液中不存在有色离子；若出现$\mathrm{pH} = 1$等条件，即说明是强酸性溶液，出现$\mathrm{pH} = 14$等条件，即说明是强碱性溶液。
[易错分析] 在分析离子共存问题时，既要结合复分解反应的条件判断离子间能否反应，同时还要抓住题干中的隐含条件全面分析。如溶液无色透明，即意味着溶液中不存在有色离子；若出现$\mathrm{pH} = 1$等条件，即说明是强酸性溶液，出现$\mathrm{pH} = 14$等条件，即说明是强碱性溶液。
7. (2024·乐山)实验室有一包固体，可能由$CaCl_2$、$KCl$、$K_2CO_3$和$CuSO_4$中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加$AgNO_3$溶液，出现白色沉淀。下列有关原固体成分的分析正确的是 (
A.一定不含$CuSO_4$和$CaCl_2$
B.一定不含$CuSO_4$和$KCl$
C.一定只含有$K_2CO_3$
D.一定含有$K_2CO_3$和$KCl$
A
)A.一定不含$CuSO_4$和$CaCl_2$
B.一定不含$CuSO_4$和$KCl$
C.一定只含有$K_2CO_3$
D.一定含有$K_2CO_3$和$KCl$
答案：7. A 解析：实验室有一包固体，可能由$\mathrm{CaCl_2}$、$\mathrm{KCl}$、$\mathrm{K_2CO_3}$和$\mathrm{CuSO_4}$中的一种或几种组成。①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则原固体中一定不含硫酸铜；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，则原固体中一定含有碳酸钾，而氯化钙和碳酸钾不能共存，故原固体中一定不含氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加$\mathrm{AgNO_3}$溶液，出现白色沉淀，因步骤②中加入稀盐酸后有氯化钾生成，且稀盐酸过量，都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无法判断原固体中是否含有氯化钾。由上述分析可知，原固体中一定不含$\mathrm{CuSO_4}$和$\mathrm{CaCl_2}$，一定含有$\mathrm{K_2CO_3}$，可能含有$\mathrm{KCl}$。
$8. $以碳酸钠溶液为例的反应关系$($如图$)$体现了盐类物质的化学性质，结合关系图回答下列问题。
$(1)$碳酸钠俗称纯碱或
$(2)$反应$①$的化学方程式为
$(3)$为了验证性质$②,$将碳酸钠溶液与酚酞试液混合，溶液由无色变为红色，碳酸钠的水溶液显
$(4)$反应$③$和$④$的基本反应类型为
$(5)$反应$⑤$将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为
$(1)$碳酸钠俗称纯碱或
苏打
。 $(2)$反应$①$的化学方程式为
$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}$
。 $(3)$为了验证性质$②,$将碳酸钠溶液与酚酞试液混合，溶液由无色变为红色，碳酸钠的水溶液显
碱
$($填$“$酸$”$或$“$碱$”)$性。 $(4)$反应$③$和$④$的基本反应类型为
复分解反应
。 $(5)$反应$⑤$将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为
$\mathrm{CO_2 + H_2O + Na_2CO_3 = 2NaHCO_3}$
。$ ◇$素养提升 答案：8. (1)苏打 (2) $\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}$
(3)碱 (4)复分解反应 (5) $\mathrm{CO_2 + H_2O + Na_2CO_3= 2NaHCO_3}$
(3)碱 (4)复分解反应 (5) $\mathrm{CO_2 + H_2O + Na_2CO_3= 2NaHCO_3}$
9. 我国拥有 300 万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是 (
A.淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法
B.海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳
C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值
D.从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素沉淀
D
)A.淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法
B.海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳
C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值
D.从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素沉淀
答案：9. D