10. (2024·宿迁泗洪模拟)下列物质能反应，但无明显现象的是 (
A.$NaOH$与$H_2SO_4$
B.$FeCl_3$与$NaOH$
C.$NaOH$与$CuSO_4$
D.$HCl$与$AgNO_3$
A
)A.$NaOH$与$H_2SO_4$
B.$FeCl_3$与$NaOH$
C.$NaOH$与$CuSO_4$
D.$HCl$与$AgNO_3$
答案：10. A
11. (2025·苏州模拟)如图所示，将某种碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯子中。冰块
下列分析合理的是 (
A.拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰块发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度大小与温度有关
下列分析合理的是 (
C
)A.拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰块发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度大小与温度有关
答案：11. C
12.$KNO_3$和$NaCl$的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 (
A.$10^{\circ}C$时，$15gNaCl$溶于$50g$水中形成的是$NaCl$的不饱和溶液
B.$20^{\circ}C$时，$100gKNO_3$饱和溶液中含有$30gKNO_3$
C.$t^{\circ}C$时，$KNO_3$溶液的溶质质量分数一定等于$NaCl$溶液的溶质质量分数
D.将$30^{\circ}C$时$KNO_3$和$NaCl$的饱和溶液分别降温到$20^{\circ}C$，析出的$KNO_3$比$NaCl$多
A
)A.$10^{\circ}C$时，$15gNaCl$溶于$50g$水中形成的是$NaCl$的不饱和溶液
B.$20^{\circ}C$时，$100gKNO_3$饱和溶液中含有$30gKNO_3$
C.$t^{\circ}C$时，$KNO_3$溶液的溶质质量分数一定等于$NaCl$溶液的溶质质量分数
D.将$30^{\circ}C$时$KNO_3$和$NaCl$的饱和溶液分别降温到$20^{\circ}C$，析出的$KNO_3$比$NaCl$多
答案：12. A
13. 下列实验方案能达到实验目的的是 (
D
)答案：13. D 解析：氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会将主要物质除去，A 不能达到实验目的。碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，B 不能达到实验目的。变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，因此不能检验氢氧化钠固体是部分变质还是全部变质，C 不能达到实验目的。$\mathrm{KCl}$易溶于水，$\mathrm{MnO_2}$难溶于水，可加入足量水溶解，过滤，滤渣洗涤、干燥，分离出二氧化锰；对滤液蒸发结晶，再分离出氯化钾，D 能达到实验目的。
14. (2024·内江)海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
(1)粗盐含有的主要杂质为$MgCl_2$、$CaCl_2$，则固体 B 的主要成分是
(2)步骤①加入适量盐酸的目的是
(3)用$NaCl$制取纯碱$(Na_2CO_3)$。从元素守恒的角度，还需要含有
(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是
(5)步骤③中试剂 D 为
(6)钛($Ti$)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为
(1)粗盐含有的主要杂质为$MgCl_2$、$CaCl_2$，则固体 B 的主要成分是
$\mathrm{Mg(OH)_2}$
和$CaCO_3$。(2)步骤①加入适量盐酸的目的是
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
。(3)用$NaCl$制取纯碱$(Na_2CO_3)$。从元素守恒的角度，还需要含有
碳
、氧元素的物质参加反应。(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是
过滤
。(5)步骤③中试剂 D 为
盐酸
。(6)钛($Ti$)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为
$2\mathrm{Mg} + \mathrm{TiCl_4} \xlongequal{一定条件} \mathrm{Ti} + 2\mathrm{MgCl_2}$
。答案：14. (1)$\mathrm{Mg(OH)_2}$ (2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(3)碳 (4)过滤 (5)盐酸 (6)$2\mathrm{Mg} + \mathrm{TiCl_4} \xlongequal{一定条件} \mathrm{Ti} + 2\mathrm{MgCl_2}$
(3)碳 (4)过滤 (5)盐酸 (6)$2\mathrm{Mg} + \mathrm{TiCl_4} \xlongequal{一定条件} \mathrm{Ti} + 2\mathrm{MgCl_2}$
15. 实验室存放钠盐溶液的柜子，有一瓶试剂的标签受到腐蚀(如图)，学生小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液是哪种钠盐的溶液？
【猜想与假设】可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是
(2)乙同学提出，也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠的溶液，他的依据是
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐溶液中的哪一种，他们设计了如下实验。
【实验结论】该瓶无色溶液的溶质是
【实验反思】丙同学认为原设计的实验还可简化，只需要取少量该无色溶液于试管中，加入一种试剂，就可以达到鉴别的目的。该试剂可以是
【提出问题】这瓶无色溶液是哪种钠盐的溶液？
【猜想与假设】可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是
$\mathrm{NaCl}$
溶液。(2)乙同学提出，也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠的溶液，他的依据是
硝酸根离子和碳酸氢根离子的化合价都是$-1$，钠元素的化合价为$+1$，化学式中钠元素右下角的数字不可能是$2$(合理答案均可)
。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐溶液中的哪一种，他们设计了如下实验。
【实验结论】该瓶无色溶液的溶质是
碳酸钠
，第①步反应的化学方程式为$\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$
。【实验反思】丙同学认为原设计的实验还可简化，只需要取少量该无色溶液于试管中，加入一种试剂，就可以达到鉴别的目的。该试剂可以是
稀盐酸(合理答案均可)
。答案：15.【理论分析】(1)$\mathrm{NaCl}$ (2)硝酸根离子和碳酸氢根离子的化合价都是$-1$，钠元素的化合价为$+1$，化学式中钠元素右下角的数字不可能是$2$(合理答案均可)【设计实验】产生白色沉淀有气泡产生 【实验结论】碳酸钠 $\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$ 【实验反思】稀盐酸(合理答案均可)
解析：【理论分析】(1)根据标签可知，该物质中含有氧元素，碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、硝酸钠中均含有氧元素，而氯化钠中不含氧元素，一定不可能是$\mathrm{NaCl}$溶液。(2)硝酸根离子和碳酸氢根离子的化合价都是$-1$，钠元素的化合价为$+1$，化学式中钠元素右下角的数字不可能是$2$。【设计实验】硫酸钠和碳酸钠都会和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以第①步的实验现象是产生白色沉淀。第②步沉淀消失，据此可判断生成的白色沉淀是碳酸钡，因为硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以第②步的现象是沉淀消失，有气泡产生。【实验结论】由于生成的白色沉淀是碳酸钡，所以该无色溶液的溶质是碳酸钠，第①步反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为$\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$。【实验反思】碳酸钠与硫酸钠的区别是阴离子不同，可将待鉴别溶液与盐酸等酸反应进行鉴别。
解析：【理论分析】(1)根据标签可知，该物质中含有氧元素，碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、硝酸钠中均含有氧元素，而氯化钠中不含氧元素，一定不可能是$\mathrm{NaCl}$溶液。(2)硝酸根离子和碳酸氢根离子的化合价都是$-1$，钠元素的化合价为$+1$，化学式中钠元素右下角的数字不可能是$2$。【设计实验】硫酸钠和碳酸钠都会和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以第①步的实验现象是产生白色沉淀。第②步沉淀消失，据此可判断生成的白色沉淀是碳酸钡，因为硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以第②步的现象是沉淀消失，有气泡产生。【实验结论】由于生成的白色沉淀是碳酸钡，所以该无色溶液的溶质是碳酸钠，第①步反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为$\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$。【实验反思】碳酸钠与硫酸钠的区别是阴离子不同，可将待鉴别溶液与盐酸等酸反应进行鉴别。