16. (2024·眉山)实验室有一瓶标签被腐蚀的$Na_2SO_4$溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该$Na_2SO_4$溶液的溶质质量分数，取$100g$该$Na_2SO_4$溶液于烧杯中，然后加入$BaCl_2$溶液，生成沉淀的质量与加入$BaCl_2$溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是
(2)该$Na_2SO_4$溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
]
(1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是
2.33
g。(2)该$Na_2SO_4$溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
]答案：16. (1)$2.33$ (2)解：设该$\mathrm{Na_2SO_4}$溶液中溶质的质量为$x$。
$\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2NaCl}$
$\frac{142}{x} = \frac{233}{2.33\ \mathrm{g}}$ $x = 1.42\ \mathrm{g}$
该$\mathrm{Na_2SO_4}$溶液的溶质质量分数为$\frac{1.42\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\% = 1.42\%$。
答：该$\mathrm{Na_2SO_4}$溶液的溶质质量分数为$1.42\%$。
$\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2NaCl}$
$\frac{142}{x} = \frac{233}{2.33\ \mathrm{g}}$ $x = 1.42\ \mathrm{g}$
该$\mathrm{Na_2SO_4}$溶液的溶质质量分数为$\frac{1.42\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\% = 1.42\%$。
答：该$\mathrm{Na_2SO_4}$溶液的溶质质量分数为$1.42\%$。
1. 某校跨学科实践小组在学习了海水晒“盐”之后，想继续深入了解对结晶的认识和应用，并想尝试制备某些物质的晶体，于是展开了制备硫酸铜晶体的项目化学习。
【实验用品】烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、温度计、盖子、陶土网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、药匙、滤纸、细线、硫酸铜晶体($CuSO_4·5H_2O$)、蒸馏水。
【实验操作】操作过程如图所示。
(1)①中得到的硫酸铜溶液是
(2)步骤Ⅰ趁热过滤的目的是
(3)②中溶液的溶质质量分数
(4)灰尘和杂质的掺入可能会阻碍晶体的正常形成，实验中为了防止此类问题，所采用的操作有
【实验用品】烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、温度计、盖子、陶土网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、药匙、滤纸、细线、硫酸铜晶体($CuSO_4·5H_2O$)、蒸馏水。
【实验操作】操作过程如图所示。
(1)①中得到的硫酸铜溶液是
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)步骤Ⅰ趁热过滤的目的是
减少硫酸铜晶体析出
。该实验操作中利用的是冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(填结晶方法)法。(3)②中溶液的溶质质量分数
等于
(填“大于”“小于”或“等于”)④中溶液的溶质质量分数。(4)灰尘和杂质的掺入可能会阻碍晶体的正常形成，实验中为了防止此类问题，所采用的操作有
使用洁净的仪器(合理答案均可)
(写一条即可)。答案：【跨学科实践活动6】1. (1)饱和 (2)减少硫酸铜晶体析出冷却热饱和溶液(或降温结晶) (3)等于 (4)使用洁净的仪器(合理答案均可) 解析：(1)由题图可知，①中已不能再溶解硫酸铜晶体，故①中得到的是硫酸铜的饱和溶液。(2)结合操作步骤可知，降温时，会有硫酸铜晶体析出，因此结晶时选择的是冷却热饱和溶液或降温结晶的方法，温度高时，水中溶解的硫酸铜更多，步骤Ⅰ趁热过滤是为了减少硫酸铜晶体析出，得到有一定浓度的饱和溶液。(3)由题图可知，②④中均有硫酸铜晶体，所以②④中溶液均是$20° C$时硫酸铜的饱和溶液，则溶质质量分数相等。(4)实验中能够防止灰尘、杂质影响实验的操作有使用洁净的仪器、溶液静置时给烧杯加盖等。
解析：
(1)饱和
(2)减少硫酸铜晶体析出 冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(3)等于
(4)使用洁净的仪器(合理答案均可)
(2)减少硫酸铜晶体析出 冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(3)等于
(4)使用洁净的仪器(合理答案均可)