1. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 (
A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
D
)A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
答案：1.D
2. 锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。下列对金属锰化学性质的预测不合理的是 (
A.能在氧气中燃烧
B.能与氯化铝溶液反应
C.能与稀盐酸反应
D.能与硫酸铜溶液反应
B
)A.能在氧气中燃烧
B.能与氯化铝溶液反应
C.能与稀盐酸反应
D.能与硫酸铜溶液反应
答案：2.B
3. (2024·宿迁宿豫二模)有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。下列判断错误的是 (
A.若Z是Cu，则Y一定是Ag
B.金属活动性顺序一定是X＞Z＞Y
C.Y投入X的盐溶液中，无X析出
D.加盐酸溶解后过滤，洗涤、干燥，可以除去Y中的X
A
)A.若Z是Cu，则Y一定是Ag
B.金属活动性顺序一定是X＞Z＞Y
C.Y投入X的盐溶液中，无X析出
D.加盐酸溶解后过滤，洗涤、干燥，可以除去Y中的X
答案：3.A
4. 将一定质量的Fe粉加入Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 (
A.滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B.滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，可能有Cu(NO₃)₂
C.若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
B
)A.滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B.滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，可能有Cu(NO₃)₂
C.若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
答案：4.B 解析：在金属活动性顺序中，镁的金属活动性强于铁，铁的金属活动性强于铜，将一定质量的 Fe 粉加入 Mg(NO₃)₂ 和 Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸镁不反应。根据反应的化学方程式 Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu 可知，每 56 份质量的铁能置换出 64 份质量
$\frac{64}{56}$
的铜，所以滤渣质量大于加入的 Fe 粉质量，A 错误；根据上述分析可知，滤液中一定有 Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，可能有 Cu(NO₃)₂，B 正确；若加入的 Fe 粉过量，则得到的滤液中溶质是 Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，含有 Fe(NO₃)₂ 的溶液呈浅绿色，C 错误；铁在金属活动性顺序中排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明所加铁粉过量，则滤渣中
一定有 Cu、Fe，由于铁不能与 Mg(NO₃)₂ 反应，所以滤渣中一定没有镁，D 错误。
$\frac{64}{56}$
的铜，所以滤渣质量大于加入的 Fe 粉质量，A 错误；根据上述分析可知，滤液中一定有 Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，可能有 Cu(NO₃)₂，B 正确；若加入的 Fe 粉过量，则得到的滤液中溶质是 Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，含有 Fe(NO₃)₂ 的溶液呈浅绿色，C 错误；铁在金属活动性顺序中排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明所加铁粉过量，则滤渣中
一定有 Cu、Fe，由于铁不能与 Mg(NO₃)₂ 反应，所以滤渣中一定没有镁，D 错误。
5. (跨学科融合)某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆水平平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO₄溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 (
A.实验中观察到左侧烧杯中无明显现象
B.右侧烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO₄
C.一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D.该实验可得出铁的金属活动性比铜强
D
)A.实验中观察到左侧烧杯中无明显现象
B.右侧烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO₄
C.一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D.该实验可得出铁的金属活动性比铜强
答案：5.D 解析：在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应，故实验中观察到左侧烧杯中无明显现象，A 选项说法正确。锌的金属活动性比铁强，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，右侧烧杯中反应后的溶液里一定有 ZnSO₄，B 选项说法正确。左端铜球质量不变，由 Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe 可知，每
$\frac{65}{56}$
65 份质量的锌可置换出 56 份质量的铁，反应后，右端金属球质量减小，因此移走烧杯后，杠杆左端下沉，C 选项说法正确。左侧烧杯中无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱；右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的金属活动性比铁强，但不能得出铁的金属活动性比铜强，D 选项说法错误。
$\frac{65}{56}$
65 份质量的锌可置换出 56 份质量的铁，反应后，右端金属球质量减小，因此移走烧杯后，杠杆左端下沉，C 选项说法正确。左侧烧杯中无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱；右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的金属活动性比铁强，但不能得出铁的金属活动性比铜强，D 选项说法错误。
6. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1) 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是
(2) 步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为
(3) 溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为
(4) 要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需一种试剂就能达到目的，该试剂是
A. 硫酸铝溶液
B. 硝酸银溶液
C. 硫酸铜溶液
(1) 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是
过滤
；该操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒
(填仪器名称)。(2) 步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
。(3) 溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为
Cu(NO₃)₂
。(4) 要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需一种试剂就能达到目的，该试剂是
C
(填字母)。A. 硫酸铝溶液
B. 硝酸银溶液
C. 硫酸铜溶液
答案：6.(1) 过滤 玻璃棒 (2) 2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑ (3) Cu(NO₃)₂ (4) C
解析：
6. (1) 过滤；玻璃棒
(2) $2{Al} + 3{H_2SO_4} = {Al_2(SO_4)_3} + 3{H_2}\uparrow$
(3) ${Cu(NO_3)_2}$
(4) C
(2) $2{Al} + 3{H_2SO_4} = {Al_2(SO_4)_3} + 3{H_2}\uparrow$
(3) ${Cu(NO_3)_2}$
(4) C