7. (2024·宿迁模拟)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是 (
A.通过实验①②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B.通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C.实验④中X为Cu，Y为FeSO₄溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D.实验④中X为Cu，Y为AgNO₃溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
B
)A.通过实验①②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B.通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C.实验④中X为Cu，Y为FeSO₄溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D.实验④中X为Cu，Y为AgNO₃溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
答案：7.B
解析：
解：A.实验①中铁与稀硫酸反应产生气泡，实验②中铜与稀硫酸不反应，说明活动性Fe＞H＞Cu，能验证Fe＞Cu，正确；
B.实验①②验证Fe＞Cu，实验③中铁与硝酸银反应置换出银，说明Fe＞Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性，错误；
C.X为Cu，Y为FeSO₄溶液，Cu与FeSO₄不反应，说明Fe＞Cu，正确；
D.X为Cu，Y为AgNO₃溶液，Cu与AgNO₃反应置换出银，说明Cu＞Ag，正确。
答案：B
B.实验①②验证Fe＞Cu，实验③中铁与硝酸银反应置换出银，说明Fe＞Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性，错误；
C.X为Cu，Y为FeSO₄溶液，Cu与FeSO₄不反应，说明Fe＞Cu，正确；
D.X为Cu，Y为AgNO₃溶液，Cu与AgNO₃反应置换出银，说明Cu＞Ag，正确。
答案：B
8. (易错易混)小柯为比较Zn、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。试管a中无明显现象，试管b中有红色物质析出。实验后把两支试管中的物质倒入同一烧杯中(如图乙所示)，发现烧杯中的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生大量气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是 (
A.三种金属的活动性顺序为Zn＞Mg＞Cu
B.滤液中阳离子只有Mg²⁺、Zn²⁺
C.最终烧杯中的溶液一定呈蓝色
D.滤渣的质量一定大于所加锌粉的总质量
B
)A.三种金属的活动性顺序为Zn＞Mg＞Cu
B.滤液中阳离子只有Mg²⁺、Zn²⁺
C.最终烧杯中的溶液一定呈蓝色
D.滤渣的质量一定大于所加锌粉的总质量
答案：8.B 解析：试管 a 中无明显现象，说明锌与硫酸镁溶液不反应，即镁的金属活动性比锌的强，试管 b 中有红色物质析出，说明锌的金属活动性比铜的强，能与硫酸铜溶液反应。由题意可知，实验后将两支试管中的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体明显增多，说明试管 b 中的锌已经完全反应，硫酸铜溶液有剩余，试管 a 中的锌又与硫酸铜溶液发生反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生大量气泡，说明滤渣中有锌剩余，硫酸铜已经完全反应。由上述分析可知，三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铜，A 错误；锌有剩余，滤液中一定不含硫酸铜，则滤液中阳离子只含有镁离子、锌离子，不含铜离子，溶液不会呈蓝色，B 正确、C 错误；锌与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为 Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，由化
$\frac{65}{64}$
学方程式可知，每 65 份质量的锌能置换出 64 份质量的铜，则滤渣的质量一定小于所加锌粉的总质量，D 错误。
[易错分析] 对于金属发生置换反应后所得固体(或溶液)质量变化情况，需根据相应的化学方程式，利用差量法进行判断，如 Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，该反应中每 56 份质量的铁能与
$\frac{56}{160} \frac{160}{64} \frac{64}{152}$
160 份质量的 CuSO₄ 反应生成 64 份质量的铜和 152 份质量的 FeSO₄，即反应后固体的质量增大，溶液的质量减小。
$\frac{65}{64}$
学方程式可知，每 65 份质量的锌能置换出 64 份质量的铜，则滤渣的质量一定小于所加锌粉的总质量，D 错误。
[易错分析] 对于金属发生置换反应后所得固体(或溶液)质量变化情况，需根据相应的化学方程式，利用差量法进行判断，如 Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，该反应中每 56 份质量的铁能与
$\frac{56}{160} \frac{160}{64} \frac{64}{152}$
160 份质量的 CuSO₄ 反应生成 64 份质量的铜和 152 份质量的 FeSO₄，即反应后固体的质量增大，溶液的质量减小。
9. 小明利用如图所示的实验验证锌、铜、银的金属活动性顺序。
(1) 实验Ⅰ中只要观察到
(2) 为了验证三种金属的活动性顺序，溶液①可以是
(3) 只利用锌片、铜片和AgNO₃溶液，同样能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序，操作如下：先将
(4) 类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质也能发生置换反应：①Cl₂ + 2HBr ══ 2HCl + Br₂；②Br₂ + 2HI ══ 2HBr + I₂。由此可判断Cl₂、Br₂、I₂的活动性由弱到强的顺序为
(1) 实验Ⅰ中只要观察到
铜片表面出现银白色固体(合理答案均可)
的现象，就证明反应发生了。(2) 为了验证三种金属的活动性顺序，溶液①可以是
稀硫酸(合理答案均可)
(写一种即可)。(3) 只利用锌片、铜片和AgNO₃溶液，同样能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序，操作如下：先将
铜片
放入AgNO₃溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。(4) 类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质也能发生置换反应：①Cl₂ + 2HBr ══ 2HCl + Br₂；②Br₂ + 2HI ══ 2HBr + I₂。由此可判断Cl₂、Br₂、I₂的活动性由弱到强的顺序为
I₂
。
。
答案：9.(1) 铜片表面出现银白色固体(合理答案均可) (2) 稀硫酸(合理答案均可) (3) 铜片 (4) I₂＜Br₂＜Cl₂
解析：
(1) 铜片表面出现银白色固体
(2) 稀硫酸
(3) 铜片
(4) $I_2 ＜ Br_2 ＜ Cl_2$
(2) 稀硫酸
(3) 铜片
(4) $I_2 ＜ Br_2 ＜ Cl_2$