1. 下列有关铁生锈的叙述中，错误的是
(
A.铁生锈时一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与氧气反应
D.铁生锈时会有不易察觉的热量释放
(
C
)A.铁生锈时一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与氧气反应
D.铁生锈时会有不易察觉的热量释放
答案：1.C
2. (教材 P71 练习与应用 T1 变式)根据化学知识和生活常识判断，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈
(
A.干燥的空气中
B.潮湿的空气中
C.浸没在植物油中
D.部分浸入食盐水中
(
C
)A.干燥的空气中
B.潮湿的空气中
C.浸没在植物油中
D.部分浸入食盐水中
答案：2.C
3. (生活实践)下列对常用的金属制品采取的防锈措施合理的是
(
A.经常用水冲洗自行车链条
B.在铁制暖气片上刷“银粉”
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面
D.用过的菜刀及时用盐水清洗后存放
(
B
)A.经常用水冲洗自行车链条
B.在铁制暖气片上刷“银粉”
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面
D.用过的菜刀及时用盐水清洗后存放
答案：3.B
4. (2024 · 咸阳泾阳一模)如图是探究铁的锈蚀的实验，下列分析中，不正确的是
(
A.a 中铁钉明显生锈，b、c 中铁钉几乎不生锈
B.c 中棉花中包裹的氧化钙的作用是验证反应放出热量
C.a、b 对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触
D.a、c 对比说明铁的锈蚀需要与水接触
(
B
)A.a 中铁钉明显生锈，b、c 中铁钉几乎不生锈
B.c 中棉花中包裹的氧化钙的作用是验证反应放出热量
C.a、b 对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触
D.a、c 对比说明铁的锈蚀需要与水接触
答案：4.B
5. (2024 · 忻州模拟)下列关于资源、能源的叙述，不正确的是
(
A.金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以节约能源
B.废旧电池随意丢弃会对环境造成污染，但不会危害人体健康
C.地球上的金属资源中除了金、银等以单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在
D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一
(
B
)A.金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以节约能源
B.废旧电池随意丢弃会对环境造成污染，但不会危害人体健康
C.地球上的金属资源中除了金、银等以单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在
D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一
答案：5.B
6. (2024 · 吉林)蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳，其填充物的主要成分是铁粉、食盐和活性炭等。
(1) 金属资源的利用:蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与空气中的水蒸气和
(2) 金属资源的保护:蒸汽眼罩使用前需要
(3) 结合上述问题，谈谈你对铁生锈利或弊的认识:
(1) 金属资源的利用:蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与空气中的水蒸气和
氧气
反应。(2) 金属资源的保护:蒸汽眼罩使用前需要
密封
保存，防止铁粉生锈。(3) 结合上述问题，谈谈你对铁生锈利或弊的认识:
利:铁生锈放热,可制成暖贴(或弊:铁锈蚀浪费金属资源等合理答案均可)
。答案：6.(1)氧气 (2)密封 (3)利:铁生锈放热,可制成暖贴(或弊:铁锈蚀浪费金属资源等合理答案均可)
7. (传统文化)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 $0.3\ g\ H_2$，剩余固体的质量为 $0.1\ g$。
(1) “芜湖铁画”镀金的目的是
(2) 求样品中铁的质量。
(3) 求样品中金的质量分数。(结果精确到 $0.1\%$)
(1) “芜湖铁画”镀金的目的是
美观且能防止铁画生锈
。(2) 求样品中铁的质量。
(3) 求样品中金的质量分数。(结果精确到 $0.1\%$)
答案：7.(1)美观且能防止铁画生锈 解:(2)设样品中铁的质量为$x$。
$\mathrm{Fe+2HCl\xlongequal{}FeCl_2+H_2\uparrow}$
$56$ $2$
$x$ $0.3\mathrm{g}$
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.3\mathrm{g}}$ $x=8.4\mathrm{g}$
(3)剩余固体即为样品中的金,其质量为$0.1\mathrm{g}$,则样品中金的质量分数为$\frac{0.1\mathrm{g}}{0.1\mathrm{g}+8.4\mathrm{g}}×100\%\approx1.2\%$。
答:(2)样品中铁的质量为$8.4\mathrm{g}$。(3)样品中金的质量分数为$1.2\%$。
$\mathrm{Fe+2HCl\xlongequal{}FeCl_2+H_2\uparrow}$
$56$ $2$
$x$ $0.3\mathrm{g}$
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.3\mathrm{g}}$ $x=8.4\mathrm{g}$
(3)剩余固体即为样品中的金,其质量为$0.1\mathrm{g}$,则样品中金的质量分数为$\frac{0.1\mathrm{g}}{0.1\mathrm{g}+8.4\mathrm{g}}×100\%\approx1.2\%$。
答:(2)样品中铁的质量为$8.4\mathrm{g}$。(3)样品中金的质量分数为$1.2\%$。