答案：1. C

答案：2. C 解析：向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。a 点表示的是氢氧化钠和盐酸反应，此时溶液中有生成的氯化钠、剩余的氯化氢和未反应的氯化铜三种溶质，A 错误；bc 段是氢氧化钠和氯化铜反应，是碱和盐发生的复分解反应，不是中和反应，B 错误；c 点表示在氢氧化钠和氯化铜反应过程中，溶液中有生成的氯化钠，还有剩余的氯化铜，含有的阳离子是钠离子和铜离子，C 正确；d 点和 e 点反应均已完成，溶液中含有的氯化钠的质量相等，但 e 点因多加入了氢氧化钠溶液，溶液的质量更大，所以氯化钠的质量分数更小，D 错误。

答案：3. C 解析：氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，溶液的电导率不为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠溶液的曲线。乙为加入硫酸钠溶液的曲线，由于反应生成了氢氧化钠，故乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，A 错误；乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子数目不变，B 错误；由上述分析可知，甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应，水显中性，C 正确；甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，D 错误。

答案：4. B 解析：常温下，向 pH=3 的某溶液中加水稀释，酸性溶液加水稀释，酸性减弱，pH 逐渐增大至无限接近7，但不会等于7，更不会大于7，A 不正确；向一定质量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，导致部分水被消耗，溶液中有氢氧化钙析出，且该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，也会导致氢氧化钙结晶析出，使得溶液质量减小，待完全反应后，溶液温度逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙又溶于水，导致溶液质量又略有增大，但由于消耗了水，且有氢氧化钙析出，所以最终溶液的质量小于原来溶液的质量，B 正确；向质量和溶质质量分数都相同的稀盐酸中分别加入足量锌和铁，锌和稀盐酸反应的化学方程式及各物质间的质量关系为 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，铁和稀盐酸反应的化学方程式及各物质间的质量关系为 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故一开始，金属的量不足，酸过量，铁生成氢气的质量比锌大，后来酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，C 不正确；向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液的质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量还是继续增大，但是增大幅度变小，D 不正确。