5. 在 $ C u- Z n$ 合金中加入 $200\ g\ C uS O_{4}$ 溶液，恰好完全反应，得到 $200.1\ g$ 溶液和 $19.9\ g$ 固体。合金中 $ C u$ 的质量分数是
(
A.$32.5\%$
B.$43.0\%$
C.$67.5\%$
D.$75\%$
(
C
)A.$32.5\%$
B.$43.0\%$
C.$67.5\%$
D.$75\%$
答案：5. C 解析：锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，设锌与硫酸铜反应生成的铜的质量为 x，消耗的锌的质量为 y。
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 溶液质量差
65 160 161 64 161 - 160 = 1
y x 200.1g - 200g = 0.1g
$\frac{64}{1}=\frac{x}{0.1g} x = 6.4g$
$\frac{65}{1}=\frac{y}{0.1g} y = 6.5g$
则合金中 Cu 的质量分数为$ \frac{19.9g - 6.4g}{19.9g - 6.4g + 6.5g}×100\% = 67.5\%。$
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 溶液质量差
65 160 161 64 161 - 160 = 1
y x 200.1g - 200g = 0.1g
$\frac{64}{1}=\frac{x}{0.1g} x = 6.4g$
$\frac{65}{1}=\frac{y}{0.1g} y = 6.5g$
则合金中 Cu 的质量分数为$ \frac{19.9g - 6.4g}{19.9g - 6.4g + 6.5g}×100\% = 67.5\%。$
6.(2024·广安)碱石灰$( C aO $和$ N aO H)$常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中$ C aO $的质量分数，将 10\ g 碱石灰加入$ 80\ g\ N a_{2} C O_{3} $溶液中，发生反应：$ C aO + H_{2} O + N a_{2} C O_{3}\longrightarrow C aC O_{3} + 2 N aO H。$待碱石灰中$ C aO $完全反应后，测得生成$ C aC O_{3} $固体的质量为 10\ g。
(1) 除去$ C aC O_{3} $固体后，所得溶液的质量为
(2) 求该碱石灰中$ C aO $的质量分数。(写出计算过程)
(1) 除去$ C aC O_{3} $固体后，所得溶液的质量为
80
g。(2) 求该碱石灰中$ C aO $的质量分数。(写出计算过程)
答案：6. (1) 80 (2) 解：设该碱石灰中 CaO 的质量分数为 x。
CaO + H₂O + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH
56 100
10g×x 10g
$\frac{56}{100}=\frac{10g×x}{10g} x = 56\%$
答：该碱石灰中 CaO 的质量分数为 56%。
解析：(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则除去 CaCO₃ 固体后，所得溶液的质量为 10g + 80g - 10g = 80g。
CaO + H₂O + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH
56 100
10g×x 10g
$\frac{56}{100}=\frac{10g×x}{10g} x = 56\%$
答：该碱石灰中 CaO 的质量分数为 56%。
解析：(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则除去 CaCO₃ 固体后，所得溶液的质量为 10g + 80g - 10g = 80g。
7.(2024·宿迁)化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数，取该稀盐酸 $50\ g$，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为 $10\%$ 的氢氧化钠溶液反应过程中 $ p H$ 的变化情况，测定结果如图所示。
(1) 该实验是将
(2) $b$ 点所对应溶液中的溶质有
(3) 计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(1) 该实验是将
氢氧化钠溶液
滴入另一溶液中。(2) $b$ 点所对应溶液中的溶质有
NaCl、NaOH
(填化学式)。(3) 计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案：7. (1) 氢氧化钠溶液 (2) NaCl、NaOH (3) 解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为 40g，其中溶质的质量为 40g×10\% = 4g。设 50g 该瓶稀盐酸的溶质质量为 x。
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
36.5 40
x 4g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{4g} x = 3.65g$
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$ \frac{3.65g}{50g}×100\% = 7.3\%。$
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
36.5 40
x 4g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{4g} x = 3.65g$
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$ \frac{3.65g}{50g}×100\% = 7.3\%。$
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
8. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 $100\ g$ 碳酸钠溶液，将 $140\ g$ 氯化钙溶液分四次加入，充分反应。四次测量所得数据如表所示：
(1) 恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为
(2) 第四次测量时，所得溶液中的溶质有
(3) 计算氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到 $0.1\%$)
(1) 恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为
15
$g$。(2) 第四次测量时，所得溶液中的溶质有
NaCl 和 CaCl₂
(填化学式)。(3) 计算氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到 $0.1\%$)
答案：8. (1) 15 (2) NaCl 和 CaCl₂ (3) 解：加入 40g CaCl₂ 溶液生成 CaCO₃ 沉淀的质量为 40g + 100g - 135g = 5g。设 40g 氯化钙溶液中溶质的质量为 x。
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
111 100
x 5g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g} x = 5.55g$
氯化钙溶液的溶质质量分数为$ \frac{5.55g}{40g}×100\% ≈ 13.9\%。$
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为 13.9%。
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
111 100
x 5g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g} x = 5.55g$
氯化钙溶液的溶质质量分数为$ \frac{5.55g}{40g}×100\% ≈ 13.9\%。$
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为 13.9%。