1. (2024·宿迁泗阳期末)下列物质不能与盐酸反应的是 (
A.Mg
B.$AgNO_3$
C.CuO
D.$BaCl_2$
D
)A.Mg
B.$AgNO_3$
C.CuO
D.$BaCl_2$
答案：1. D
2. (2025·苏州质检)下列物质属于盐的是 (
A.CuO
B.$Cu(OH)_2$
C.$CuSO_4$
D.HCl
C
)A.CuO
B.$Cu(OH)_2$
C.$CuSO_4$
D.HCl
答案：2. C
3. 按如图所示进行实验，下列说法错误的是 (
A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变为红色
B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞试液变为蓝色
C.使用点滴板进行实验可节约试剂
D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸，则变色情况一样
B
)A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变为红色
B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞试液变为蓝色
C.使用点滴板进行实验可节约试剂
D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸，则变色情况一样
答案：3. B
4. 有关常见酸的主要用途，下列说法错误的是 (
A.浓硫酸主要用于生产化肥
B.浓盐酸可以用作除锈剂
C.浓盐酸可用作气体干燥剂
D.浓硫酸还可用于石油化工和染料生产
C
)A.浓硫酸主要用于生产化肥
B.浓盐酸可以用作除锈剂
C.浓盐酸可用作气体干燥剂
D.浓硫酸还可用于石油化工和染料生产
答案：4. C
5. (传统文化)诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计下列实验，验证柠檬酸的某些性质，其中没有现象的是 (
C
)答案：5. C
6. 下列关于$H_2SO_4$性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 (
A.能使紫色石蕊试液变红
B.能与镁反应生成$H_2$
C.能与$BaCl_2$溶液反应生成$BaSO_4$沉淀
D.能与铁锈反应生成$H_2O$
C
)A.能使紫色石蕊试液变红
B.能与镁反应生成$H_2$
C.能与$BaCl_2$溶液反应生成$BaSO_4$沉淀
D.能与铁锈反应生成$H_2O$
答案：6. C
7. 用化学方法除去下列物质中的杂质，写出相关反应的化学方程式。
(1) 除去铁丝上的铁锈：
(2) 除去木炭粉中的氧化铜：
(3) 除去木炭粉中的镁：
(4) 除去氯化钙中混有的碳酸钙粉末：
(5) 除去硝酸中混有的盐酸：
(1) 除去铁丝上的铁锈：
$\mathrm{Fe_2O_3 + 6HCl \xlongequal\ 2FeCl_3 + 3H_2O}$(合理答案均可)
。(2) 除去木炭粉中的氧化铜：
$\mathrm{CuO + 2HCl \xlongequal\ CuCl_2 + H_2O}$(合理答案均可)
。(3) 除去木炭粉中的镁：
$\mathrm{Mg + H_2SO_4 \xlongequal\ MgSO_4 + H_2 \uparrow}$(合理答案均可)
。(4) 除去氯化钙中混有的碳酸钙粉末：
$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \xlongequal\ CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$
。(5) 除去硝酸中混有的盐酸：
$\mathrm{HCl + AgNO_3 \xlongequal\ AgCl \downarrow + HNO_3}$
。答案：7. (1) $\mathrm{Fe_2O_3 + 6HCl \xlongequal\ 2FeCl_3 + 3H_2O}$(合理答案均可) (2) $\mathrm{CuO + 2HCl \xlongequal\ CuCl_2 + H_2O}$(合理答案均可) (3) $\mathrm{Mg + H_2SO_4 \xlongequal\ MgSO_4 + H_2 \uparrow}$(合理答案均可) (4) $\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \xlongequal\ CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$ (5) $\mathrm{HCl + AgNO_3 \xlongequal\ AgCl \downarrow + HNO_3}$
8. （2024·无锡模拟）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1) 取10 mL该浓硫酸可配制成9.8％的稀硫酸
(2) 取适量该浓硫酸与锌反应可生成$SO_2$气体：$Zn + 2H_2SO_4(浓)\xlongequal\ ZnSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因：
(1) 取10 mL该浓硫酸可配制成9.8％的稀硫酸
184
g。(2) 取适量该浓硫酸与锌反应可生成$SO_2$气体：$Zn + 2H_2SO_4(浓)\xlongequal\ ZnSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因：
随着硫酸的消耗和水的生成,浓硫酸的溶质质量分数减小,由浓硫酸逐渐变为稀硫酸,锌与稀硫酸反应能生成氢气
。答案：8. (1) 184 (2) 随着硫酸的消耗和水的生成,浓硫酸的溶质质量分数减小,由浓硫酸逐渐变为稀硫酸,锌与稀硫酸反应能生成氢气 解析:(1) 依据稀释前后溶质的质量不变,设可配制稀硫酸的质量为$x$,则$10\ \mathrm{mL} × 1.84\ \mathrm{g/mL} × 98\% = x × 9.8\%$,解得$x = 184\ \mathrm{g}$。 (2) 由浓硫酸与锌反应的化学方程式:$\mathrm{Zn + 2H_2SO_4(浓) \xlongequal\ ZnSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O}$可以看出,随着硫酸的消耗和水的生成,浓硫酸浓度减小,由浓硫酸逐渐变为稀硫酸,锌与稀硫酸反应有氢气生成。
解析：
(1) 解：设可配制成9.8%的稀硫酸质量为$x$。
根据稀释前后溶质质量不变：
$10\ \mathrm{mL} × 1.84\ \mathrm{g/mL} × 98\% = x × 9.8\%$
解得$x = 184\ \mathrm{g}$
(2) 随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸的溶质质量分数减小，由浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
根据稀释前后溶质质量不变：
$10\ \mathrm{mL} × 1.84\ \mathrm{g/mL} × 98\% = x × 9.8\%$
解得$x = 184\ \mathrm{g}$
(2) 随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸的溶质质量分数减小，由浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应能生成氢气。