9. 氢溴酸是溴化氢(HBr)的水溶液，与盐酸的化学性质相似，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下列叙述正确的是 (
A.氢溴酸能使无色酚酞试液变红
B.氢溴酸不能清除铁锈
C.氢溴酸和铁反应生成$FeBr_3$
D.氢溴酸能与石灰石反应
D
)A.氢溴酸能使无色酚酞试液变红
B.氢溴酸不能清除铁锈
C.氢溴酸和铁反应生成$FeBr_3$
D.氢溴酸能与石灰石反应
答案：9. D
10. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，下列烧杯中有关量的变化中正确的是 (
C
)答案：10. C 解析:向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。随着稀硫酸的加入,氧化铁的质量逐渐减小,当加入的稀硫酸达到一定质量时,氧化铁反应完全,固体质量减小为0,A图像错误;随着稀硫酸的加入,溶液的质量不断增大,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液的质量还是逐渐增大的,反应时溶液质量增大较快,反应结束后溶液质量增大较慢,B图像错误;氧化铁与稀硫酸反应过程中有水生成,溶剂质量增大较快,完全反应后,随着稀硫酸的加入,溶剂的质量还是增大的,只是增大的幅度减小,故图像先陡后缓,C图像正确;氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,开始时溶液中铁元素的质量为零,随着稀硫酸的加入,溶液中铁元素的质量逐渐增大,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中铁元素的质量不再发生变化,D图像错误。
11. 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1) 在稀盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是
(2) 取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满$CO_2$气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为
(3) 向盛有$Na_2CO_3$粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是
(4) 结合(2)与(3)中的有关实验与现象，请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法，正确的是
A. HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B. HCl气体中含有氢离子
C. 向盛有$CaCO_3$固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D. HCl气体和$CO_2$气体通入水后均产生了氢离子
(1) 在稀盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是
$\mathrm{H^+}$
(写离子符号，下同)，增加的离子是$\mathrm{Fe^{2+}}$
。(2) 取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满$CO_2$气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为
石蕊染成紫色的干燥纸条均变红
。(3) 向盛有$Na_2CO_3$粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是
白色粉末溶解,有气泡产生
，该反应的化学方程式：$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \xlongequal\ 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}$
。(4) 结合(2)与(3)中的有关实验与现象，请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法，正确的是
CD
(填字母)。A. HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B. HCl气体中含有氢离子
C. 向盛有$CaCO_3$固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D. HCl气体和$CO_2$气体通入水后均产生了氢离子
答案：11. (1) $\mathrm{H^+}$ $\mathrm{Fe^{2+}}$ (2) 石蕊染成紫色的干燥纸条均变红 (3) 白色粉末溶解,有气泡产生 $\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \xlongequal\ 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}$ (4) CD
12. 向盛有4.0 g久置在空气中的铝片（表面有铝氧化生成的氧化铝）的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1) 充分反应后，产生氢气的质量是
(2) 刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是
(3) 求该铝片中铝的质量分数。
(1) 充分反应后，产生氢气的质量是
0.4 g
。(2) 刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是
铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应,没有氢气产生(或 $\mathrm{Al_2O_3 + 6HCl \xlongequal\ 2AlCl_3 + 3H_2O}$)
。(3) 求该铝片中铝的质量分数。
答案：12. (1) 0.4 g (2) 铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应,没有氢气产生(或 $\mathrm{Al_2O_3 + 6HCl \xlongequal\ 2AlCl_3 + 3H_2O}$) (3) 解:设该铝片中铝的质量为$x$。
$\mathrm{2Al + 6HCl \xlongequal\ 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow}$
$54$ $6$
$x$ $0.4\ \mathrm{g}$
$\frac{54}{6} = \frac{x}{0.4\ \mathrm{g}} x = 3.6\ \mathrm{g}$
该铝片中铝的质量分数为$\frac{3.6\ \mathrm{g}}{4.0\ \mathrm{g}} × 100\% = 90\%$。
答:该铝片中铝的质量分数为$90\%$。
$\mathrm{2Al + 6HCl \xlongequal\ 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow}$
$54$ $6$
$x$ $0.4\ \mathrm{g}$
$\frac{54}{6} = \frac{x}{0.4\ \mathrm{g}} x = 3.6\ \mathrm{g}$
该铝片中铝的质量分数为$\frac{3.6\ \mathrm{g}}{4.0\ \mathrm{g}} × 100\% = 90\%$。
答:该铝片中铝的质量分数为$90\%$。