7. (创新实验)某小组同学利用如图装置进行创新实验(夹持装置已略去)。实验前检查装置气密性
良好，实验时，打开弹簧夹 K，观察一段时间，无明显现象；关闭 K，加入食盐水，观察同样一段时间
后打开 K，发现注射器活塞向左移动。下列说法不正确的是 (
A.铁锈蚀属于缓慢氧化
B.实验过程中装置内氧气的含量降低
C.滴加食盐水能加快铁的锈蚀
D.根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与
良好，实验时，打开弹簧夹 K，观察一段时间，无明显现象；关闭 K，加入食盐水，观察同样一段时间
后打开 K，发现注射器活塞向左移动。下列说法不正确的是 (
D
)A.铁锈蚀属于缓慢氧化
B.实验过程中装置内氧气的含量降低
C.滴加食盐水能加快铁的锈蚀
D.根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与
答案：7. D
解析：
A. 铁锈蚀属于缓慢氧化，正确。
B. 实验过程中装置内氧气的含量降低，正确。
C. 滴加食盐水能加快铁的锈蚀，正确。
D. 根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与，不正确。
答案：D
B. 实验过程中装置内氧气的含量降低，正确。
C. 滴加食盐水能加快铁的锈蚀，正确。
D. 根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与，不正确。
答案：D
8. (2024·宿迁沭阳模拟)实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。试回答下列问题：
(1) 实验时，先通 $ CO$再加热的目的是
(2) 若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是
A 装置中发生反应的化学方程式是
(3) B 装置用于吸收二氧化碳并收集 $ CO$，其中盛放的试剂最好是
A. $ NaOH$ 溶液
B. 稀盐酸
C. 水
(1) 实验时，先通 $ CO$再加热的目的是
将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸
。(2) 若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是
红棕色粉末逐渐变为黑色
。A 装置中发生反应的化学方程式是
$Fe₂O₃+3CO\overset{高温}{=}2Fe+3CO₂$
，该反应中 $ CO$是还原剂
(填“还原剂”或“氧化剂”)。(3) B 装置用于吸收二氧化碳并收集 $ CO$，其中盛放的试剂最好是
A
(填字母)。A. $ NaOH$ 溶液
B. 稀盐酸
C. 水
答案：8. (1) 将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸 (2) 红棕色粉末逐渐变为黑色$ Fe₂O₃+3CO\overset{高温}{=}2Fe+3CO₂ $还原剂 (3) A
9. (2024·宿迁模拟)黄铜是铜锌合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的
质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)。称量 $10 g$粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 $45 mL$稀硫
酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表。试回答问题：
(1) $m$的数值为
(2) 第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为
(3) 此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)。称量 $10 g$粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 $45 mL$稀硫
酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表。试回答问题：
(1) $m$的数值为
0.04
。(2) 第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为
H₂SO₄、ZnSO₄
。(3) 此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
答案：9. (1) 0.04 (2) H₂SO₄、ZnSO₄ (3) 解：根据表中数据可知，锌与硫酸反应生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 x 2 0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g} x=3.25g$
此黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{10g - 3.25g}{10g}×100%=67.5%。$
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
解析：(1) 由表中数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL稀硫酸仍有氢气生成且只生成了0.02g，这就说明直到第三次实验锌才反应完全，并且硫酸有剩余；所以第二次加入15mL稀硫酸时硫酸完全反应，生成氢气的质量仍为0.04g，故m的数值为0.04。(2) 黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由(1)的分析可知，第三次加入15mL稀硫酸，锌反应完全，且硫酸有剩余，所以第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 x 2 0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g} x=3.25g$
此黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{10g - 3.25g}{10g}×100%=67.5%。$
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
解析：(1) 由表中数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL稀硫酸仍有氢气生成且只生成了0.02g，这就说明直到第三次实验锌才反应完全，并且硫酸有剩余；所以第二次加入15mL稀硫酸时硫酸完全反应，生成氢气的质量仍为0.04g，故m的数值为0.04。(2) 黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由(1)的分析可知，第三次加入15mL稀硫酸，锌反应完全，且硫酸有剩余，所以第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。