10. 下列有关实验现象的描述正确的是 (
A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B.在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑
C.将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液
B
)A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B.在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑
C.将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液
答案：10. B
11. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1) 焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是
A. 增加强度
B. 降低熔点
C. 增加延展性
D. 增强耐磨性
(2) 图甲为探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进
行了改进，使出现明显现象的时间缩短至 $5\sim10 min$，改进后的装置如图乙所示(夹持装置已
略去)。
① 图甲实验中，对比
② 图乙实验中，证明铁生锈与水有关的现象为
③ 图乙实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是
(3) 为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了图丙所示实验。
① 实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为
② 若把铁片、银片均换成铜片，两个试管中的溶液分别换成
(4) 某炼铁厂月产含铁 $97\%$的生铁 $28000 t$，则该厂每月至少需消耗含氧化铁 $80\%$的赤铁矿石
的质量是
(1) 焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是
B
。A. 增加强度
B. 降低熔点
C. 增加延展性
D. 增强耐磨性
(2) 图甲为探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进
行了改进，使出现明显现象的时间缩短至 $5\sim10 min$，改进后的装置如图乙所示(夹持装置已
略去)。
① 图甲实验中，对比
AB
(填字母)可知，铁生锈与氧气有关。② 图乙实验中，证明铁生锈与水有关的现象为
铁丝a生锈，铁丝b不生锈
。③ 图乙实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是
氧气的浓度较大(合理答案均可）
。(3) 为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了图丙所示实验。
① 实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为
Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu
。② 若把铁片、银片均换成铜片，两个试管中的溶液分别换成
硫酸亚铁溶液
、硝酸银溶液(合理答案均可）
，也能得出这三种金属的活动性顺序。(4) 某炼铁厂月产含铁 $97\%$的生铁 $28000 t$，则该厂每月至少需消耗含氧化铁 $80\%$的赤铁矿石
的质量是
48500
$ t$。答案：11. (1) B (2) ① AB ② 铁丝a生锈，铁丝b不生锈 ③ 氧气的浓度较大(合理答案均可） (3) ① Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu ② 硫酸亚铁溶液 硝酸银溶液(合理答案均可） (4) 48500 解析：(4) 该厂每月生产的生铁中含铁元素的质量为28000t×97%=27160t。设该厂每月至少需消耗含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。
$Fe₂O₃+3CO\overset{高温}{=}2Fe+3CO₂$
160 80%×x 112 27160t
$\frac {160}{112}=\frac {80\%×x}{27160t} x=48500t$
$Fe₂O₃+3CO\overset{高温}{=}2Fe+3CO₂$
160 80%×x 112 27160t
$\frac {160}{112}=\frac {80\%×x}{27160t} x=48500t$
12. 小明家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬($ Cr$)与常
见金属铁、铜的活动性强弱，邀请同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】① 铬是银白色、有光泽的金属，在空气中像铝一样，表面也能产生致密的氧化膜。
② 铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬($ CrSO_4$)。
【作出猜想】猜想Ⅰ：$ Cr＞ Fe＞ Cu$;猜想Ⅱ：$ Fe＞ Cu＞ Cr$;猜想Ⅲ：。
【设计实验】
(1) 小明取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，
记录如表：
(2) 小红也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，用砂纸打磨后再分别放入等质量、等浓度的稀硫
酸中，记录如表：
【讨论交流】小明和小红记录的铬与稀硫酸反应开始时的现象截然不同的原因是
。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，小刘同学将打磨过的两块铁片分
别放入硫酸亚铬($ CrSO_4$)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸
铜溶液中观察到的现象是。
【实验反思】除上述方法，再写出一组能比较铁、铜、铬活动性强弱的试剂：。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应生成$ CrSO_4$的化学方程式：
。
见金属铁、铜的活动性强弱，邀请同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】① 铬是银白色、有光泽的金属，在空气中像铝一样，表面也能产生致密的氧化膜。
② 铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬($ CrSO_4$)。
【作出猜想】猜想Ⅰ：$ Cr＞ Fe＞ Cu$;猜想Ⅱ：$ Fe＞ Cu＞ Cr$;猜想Ⅲ：。
【设计实验】
(1) 小明取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，
记录如表：
(2) 小红也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，用砂纸打磨后再分别放入等质量、等浓度的稀硫
酸中，记录如表：
【讨论交流】小明和小红记录的铬与稀硫酸反应开始时的现象截然不同的原因是
。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，小刘同学将打磨过的两块铁片分
别放入硫酸亚铬($ CrSO_4$)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸
铜溶液中观察到的现象是。
【实验反思】除上述方法，再写出一组能比较铁、铜、铬活动性强弱的试剂：。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应生成$ CrSO_4$的化学方程式：
。
答案：12. 【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu 【设计实验】(1) 无气泡产生 (2) Cr＞Fe＞Cu 【讨论交流】Cr表面有一层致密的氧化膜 【实验验证】铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【实验反思】铬片、硫酸亚铁溶液、铜片(合理答案均可） 【拓展迁移】Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑ 解析：【作出猜想】由于金属铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，金属Cr的活动性不确定，再根据猜想Ⅰ：Cr＞Fe＞Cu、猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Cr，可推知猜想Ⅲ是Fe＞Cr＞Cu。【设计实验】(1) 铜的金属活动性位于氢之后，铜片放在稀硫酸中，铜与稀硫酸不反应，无气泡产生。(2) 打磨后，铁片放在稀硫酸中，产生少量气泡，铬片放在稀硫酸中，产生大量气泡，说明铬比铁活泼，铜片放在稀硫酸中，无气泡产生，说明铜最不活泼，由此可得出金属活动性由强至弱的顺序为Cr＞Fe＞Cu。【讨论交流】小明和小红两名同学记录铬与稀硫酸反应开始时的现象截然不同，原因是未经打磨的铬表面有一层致密的氧化物保护膜，会阻止铬和稀硫酸反应。【实验验证】铁与硫酸亚铬溶液不反应，铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体铜和浅绿色硫酸亚铁溶液。【实验反思】铬与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁，铜不与硫酸亚铁反应，利用铬片、硫酸亚铁溶液、铜片可以比较铁、铜、铬的金属活动性强弱。【拓展迁移】铬与稀硫酸反应生成CrSO₄和氢气，由此书写反应的化学方程式。
解析：
【作出猜想】${Fe}＞{Cr}＞{Cu}$
【讨论交流】${Cr}$表面有一层致密的氧化膜
【实验验证】铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【实验反思】铬片、硫酸亚铁溶液、铜片
【拓展迁移】${Cr + H_2SO_4 = CrSO_4 + H_2↑}$
【讨论交流】${Cr}$表面有一层致密的氧化膜
【实验验证】铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【实验反思】铬片、硫酸亚铁溶液、铜片
【拓展迁移】${Cr + H_2SO_4 = CrSO_4 + H_2↑}$