7. 某兴趣小组同学在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。
Ⅰ.从温度变化上探究：
(1)甲同学将固体$ NaOH$放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是
(2)乙同学将实验改进：将稀硫酸慢慢滴入装有$ NaOH$溶液的烧杯中，用温度计测出$ NaOH$溶液温度随加入稀硫酸质量的变化关系，如图
所示：
① 由图知，稀硫酸与$ NaOH$溶液发生的反应是
② 从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液$ pH$逐渐
③ B 到 C 的过程中(不含 B 点)，烧杯内溶液中的阳离子有
Ⅱ.从指示剂上探究：
(3)向盛有$ NaOH$溶液(滴有 2 滴酚酞试液)的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为
(4)中和反应的微观实质是
Ⅲ.从产物上探究：
(5)丁同学认为$ NaOH$溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是
A. $ pH$试纸
B. $ BaCl_{2}$溶液
C. $ CuSO_{4}$溶液
D. $ KNO_{3}$溶液
Ⅰ.从温度变化上探究：
(1)甲同学将固体$ NaOH$放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是
氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
。(2)乙同学将实验改进：将稀硫酸慢慢滴入装有$ NaOH$溶液的烧杯中，用温度计测出$ NaOH$溶液温度随加入稀硫酸质量的变化关系，如图
所示：
① 由图知，稀硫酸与$ NaOH$溶液发生的反应是
放热
(填“放热”或“吸热”)反应，B 点表示的含义是稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
。② 从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液$ pH$逐渐
变小
。③ B 到 C 的过程中(不含 B 点)，烧杯内溶液中的阳离子有
Na⁺、H⁺
(写离子符号)。Ⅱ.从指示剂上探究：
(3)向盛有$ NaOH$溶液(滴有 2 滴酚酞试液)的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为
溶液由红色变为无色
。(4)中和反应的微观实质是
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
。Ⅲ.从产物上探究：
(5)丁同学认为$ NaOH$溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是
AC
(填字母)。A. $ pH$试纸
B. $ BaCl_{2}$溶液
C. $ CuSO_{4}$溶液
D. $ KNO_{3}$溶液
答案：7.(1)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 (2)①放热 稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 ②变小 ③Na⁺、H⁺
(3)溶液由红色变为无色 (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (5)AC
(3)溶液由红色变为无色 (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (5)AC
8. (2024·毕节模拟)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质)，取$200 g$废水样品，逐滴加入溶质质量分数为$5\%$的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
(1)要配制$80 g 5\%$的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体的质量为
(2)计算该废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
(1)要配制$80 g 5\%$的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体的质量为
4
$ g$。(2)计算该废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
答案：8.(1)4 (2)解：设200g废水中硫酸的质量为x。
2NaOH + H₂SO₄ ══ 2H₂O + Na₂SO₄
80 98
4g x
$\frac{80}{98} = \frac{4g}{x} x = 4.9g$
该废水中硫酸的质量分数为$\frac{4.9g}{200g} × 100% = 2.45%。$
答：该废水中硫酸的质量分数为2.45%。
解析：(1)需要氢氧化钠固体的质量为80g × 5% = 4g。
2NaOH + H₂SO₄ ══ 2H₂O + Na₂SO₄
80 98
4g x
$\frac{80}{98} = \frac{4g}{x} x = 4.9g$
该废水中硫酸的质量分数为$\frac{4.9g}{200g} × 100% = 2.45%。$
答：该废水中硫酸的质量分数为2.45%。
解析：(1)需要氢氧化钠固体的质量为80g × 5% = 4g。