1. 下列关于$\mathrm{Na_2CO_3}$和$\mathrm{NaHCO_3}$的说法，错误的是 (
A.$\mathrm{Na_2CO_3}$的水溶液呈碱性。
B.$\mathrm{Na_2CO_3}$俗称纯碱，是碱类物质
C.$\mathrm{NaHCO_3}$可用于治疗胃酸过多
D.$\mathrm{Na_2CO_3}$和$\mathrm{NaHCO_3}$都能与稀盐酸反应
B
)A.$\mathrm{Na_2CO_3}$的水溶液呈碱性。
B.$\mathrm{Na_2CO_3}$俗称纯碱，是碱类物质
C.$\mathrm{NaHCO_3}$可用于治疗胃酸过多
D.$\mathrm{Na_2CO_3}$和$\mathrm{NaHCO_3}$都能与稀盐酸反应
答案：1. B
2. 某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列操作会导致精盐产率偏低的是 (
A.将过滤后的浑浊滤液直接蒸发
B.蒸发过程中有液滴飞溅
C.固体未完全干燥就称量
D.称量精盐时，只在天平左盘垫称量纸
B
)A.将过滤后的浑浊滤液直接蒸发
B.蒸发过程中有液滴飞溅
C.固体未完全干燥就称量
D.称量精盐时，只在天平左盘垫称量纸
答案：2. B
3. (2024·内江)表格中是$\mathrm{KNO_3}$在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是 (
温度/$\mathrm{^{\circ}C}$ | 0| 10| 20| 30| 40| 50
---|---|---|---|---|---|---
溶解度/g|13.3|20.9|31.6|45.8|63.9|85.5
A.$\mathrm{KNO_3}$的溶解度随温度升高而增大
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.$\mathrm{KNO_3}$饱和溶液的溶质质量分数一定比$\mathrm{KNO_3}$不饱和溶液大
D.20$\mathrm{^{\circ}C}$时，$\mathrm{KNO_3}$饱和溶液的溶质质量分数为 31.6％
A
)温度/$\mathrm{^{\circ}C}$ | 0| 10| 20| 30| 40| 50
---|---|---|---|---|---|---
溶解度/g|13.3|20.9|31.6|45.8|63.9|85.5
A.$\mathrm{KNO_3}$的溶解度随温度升高而增大
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.$\mathrm{KNO_3}$饱和溶液的溶质质量分数一定比$\mathrm{KNO_3}$不饱和溶液大
D.20$\mathrm{^{\circ}C}$时，$\mathrm{KNO_3}$饱和溶液的溶质质量分数为 31.6％
答案：3. A
4. (2025·连云港)80$\mathrm{^{\circ}C}$时将饱和$\mathrm{Li_2SO_4}$溶液和饱和$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液混合反应，制备$\mathrm{Li_2CO_3}$晶体。$\mathrm{Na_2CO_3}$、$\mathrm{Li_2SO_4}$、$\mathrm{Li_2CO_3}$的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (
A.$\mathrm{Na_2CO_3}$的溶解度一定比$\mathrm{Li_2SO_4}$的大
B.20$\mathrm{^{\circ}C}$时$\mathrm{Li_2SO_4}$饱和溶液升温到 40$\mathrm{^{\circ}C}$时变为不饱和溶液
C.40$\mathrm{^{\circ}C}$时将 60 g $\mathrm{Na_2CO_3}$固体加入 100 g 水中得到 160 g 溶液
D.该制备反应利用了$\mathrm{Li_2CO_3}$溶解度相对较小的性质
D
)![img]A.$\mathrm{Na_2CO_3}$的溶解度一定比$\mathrm{Li_2SO_4}$的大
B.20$\mathrm{^{\circ}C}$时$\mathrm{Li_2SO_4}$饱和溶液升温到 40$\mathrm{^{\circ}C}$时变为不饱和溶液
C.40$\mathrm{^{\circ}C}$时将 60 g $\mathrm{Na_2CO_3}$固体加入 100 g 水中得到 160 g 溶液
D.该制备反应利用了$\mathrm{Li_2CO_3}$溶解度相对较小的性质
答案：4. D
5. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质的固体形态俗称干冰；A、E均含有人体中含量最高的金属元素；F可用于制玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产。部分反应物和生成物已略去，其中“—”表示相连的两种物质间会发生反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是 (
A.A 与 C 的反应属于复分解反应
B.B 一定是$\mathrm{NaOH}$
C.D 一定为酸
D.E→C 只能通过 E 与 D 反应实现
C
)A.A 与 C 的反应属于复分解反应
B.B 一定是$\mathrm{NaOH}$
C.D 一定为酸
D.E→C 只能通过 E 与 D 反应实现
答案：5. C 解析:C物质的固体形态俗称干冰，则C为二氧化碳;F可用于制玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产，故F为碳酸钠;人体中含量最高的金属元素是钙元素，碳酸钠可以转化为E，且E含钙元素，故E为碳酸钙;A含钙元素且可以和二氧化碳反应，则A为氢氧化钙;A、B属于同类别的物质，故B为碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾等;D能与氢氧化钙、碳酸钙等反应，且能转化为二氧化碳，则D为酸。代入转化关系，符合题意。由上述分析可知，A为氢氧化钙，C为二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，没有相互交换成分，不属于复分解反应，A错误。B不一定是NaOH，还可以是KOH等，B错误。D一定为酸，C正确。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，因此E→C不是只能通过E与D反应实现，D错误。
6. (2024·天津)下列实验方案能达到实验目的的是 (
B
)答案：6. B
7. (2024·武汉)硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)二氧化硅属于
(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有
(3)“除铁”时发生反应的化学方程式为
(4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是
(5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是
(1)二氧化硅属于
化合物
(填“单质”或“化合物”)。(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
。(3)“除铁”时发生反应的化学方程式为
$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}[ 或\mathrm{FeCl}_{3}+3\mathrm{NaOH}=\mathrm{Fe(OH)}_{3}\downarrow+3\mathrm{NaCl}]$
(写一个即可)。(4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是
不溶于水，也不与酸反应
。(5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是
向滤液中依次加入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应后过滤(合理答案均可)
(简述试剂、用量及操作)。 答案：7.（1）化合物 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}[ 或\mathrm{FeCl}_{3}+3\mathrm{NaOH}=\mathrm{Fe(OH)}_{3}\downarrow+3\mathrm{NaCl}]$ （4）不溶于水，也不与酸反应 （5）向滤液中依次加入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应后过滤(合理答案均可)