8. 如图所示为海水的综合利用的流程图。
Ⅰ. 利用海水制取精盐。
(1)海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的
(2)粗盐晶体中常常含有泥沙、$\mathrm{CaCl_2}$、$\mathrm{MgSO_4}$杂质，“一系列操作”包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节 pH 至 7、蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量，其目的主要是
(3)除去$\mathrm{CaCl_2}$、$\mathrm{MgSO_4}$，合理的顺序为
A. 先除$\mathrm{CaCl_2}$后除$\mathrm{MgSO_4}$ B. 先除$\mathrm{MgSO_4}$后除$\mathrm{CaCl_2}$
(4)用稀盐酸调节 pH 至 7 是为了除去过量杂质，所发生化学反应的基本反应类型是
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 化合反应
Ⅱ. 镁的生产。
(5)工业中用石灰乳与母液反应得到$\mathrm{Mg(OH)_2}$，一般不用澄清石灰水，其原因是
(6)电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程反应的化学方程式为
Ⅰ. 利用海水制取精盐。
(1)海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的
蒸发
结晶。(2)粗盐晶体中常常含有泥沙、$\mathrm{CaCl_2}$、$\mathrm{MgSO_4}$杂质，“一系列操作”包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节 pH 至 7、蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量，其目的主要是
使杂质完全反应
。此时用碳酸钠(或$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$)
除去$\mathrm{CaCl_2}$，用氢氧化钡[或$\mathrm{Ba(OH)}_{2}$]
除去$\mathrm{MgSO_4}$。(3)除去$\mathrm{CaCl_2}$、$\mathrm{MgSO_4}$，合理的顺序为
B
(填字母)。A. 先除$\mathrm{CaCl_2}$后除$\mathrm{MgSO_4}$ B. 先除$\mathrm{MgSO_4}$后除$\mathrm{CaCl_2}$
(4)用稀盐酸调节 pH 至 7 是为了除去过量杂质，所发生化学反应的基本反应类型是
C
。A. 分解反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 化合反应
Ⅱ. 镁的生产。
(5)工业中用石灰乳与母液反应得到$\mathrm{Mg(OH)_2}$，一般不用澄清石灰水，其原因是
石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够消耗更多的氯化镁
。(6)电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程反应的化学方程式为
$\mathrm{MgCl}_{2}( 熔融)\stackrel{ 通电}{=\!=\!=}\mathrm{Mg}+\mathrm{Cl}_{2}\uparrow$
。答案：8.（1）蒸发 （2）使杂质完全反应 碳酸钠(或$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$) 氢氧化钡[或$\mathrm{Ba(OH)}_{2}$] （3）B （4）C （5）石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够消耗更多的氯化镁
（6）$\mathrm{MgCl}_{2}( 熔融)\stackrel{ 通电}{=\!=\!=}\mathrm{Mg}+\mathrm{Cl}_{2}\uparrow$
（6）$\mathrm{MgCl}_{2}( 熔融)\stackrel{ 通电}{=\!=\!=}\mathrm{Mg}+\mathrm{Cl}_{2}\uparrow$
9. 根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中$\mathrm{NaCl}$的质量。
(2)$\mathrm{AgNO_3}$溶液的溶质质量分数。(结果精确到 0.1％)
(1)原混合物中$\mathrm{NaCl}$的质量。
(2)$\mathrm{AgNO_3}$溶液的溶质质量分数。(结果精确到 0.1％)
答案：9. 解：（1）设原混合物中$\mathrm{NaCl}$的质量为$x$，参加反应的$\mathrm{AgNO}_{3}$的质量为$y$。
$\mathrm{NaCl}+\mathrm{AgNO}_{3}=\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{NaNO}_{3}$
$58.5$ $170$ $143.5$
$x$ $y$ $28.7\mathrm{g}$
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{28.7\mathrm{g}} \quad x = 11.7\mathrm{g}$
$\frac{170}{143.5}=\frac{y}{28.7\mathrm{g}} \quad y = 34\mathrm{g}$
（2）$\mathrm{AgNO}_{3}$溶液的溶质质量分数为$\frac{34\mathrm{g}}{170\mathrm{g}+28.7\mathrm{g}-28.7\mathrm{g}-50\mathrm{g}}×100\% \approx 28.3\%$。
答：（1）原混合物中$\mathrm{NaCl}$的质量为$11.7\mathrm{g}$。（2）$\mathrm{AgNO}_{3}$溶液的溶质质量分数为$28.3\%$。
$\mathrm{NaCl}+\mathrm{AgNO}_{3}=\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{NaNO}_{3}$
$58.5$ $170$ $143.5$
$x$ $y$ $28.7\mathrm{g}$
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{28.7\mathrm{g}} \quad x = 11.7\mathrm{g}$
$\frac{170}{143.5}=\frac{y}{28.7\mathrm{g}} \quad y = 34\mathrm{g}$
（2）$\mathrm{AgNO}_{3}$溶液的溶质质量分数为$\frac{34\mathrm{g}}{170\mathrm{g}+28.7\mathrm{g}-28.7\mathrm{g}-50\mathrm{g}}×100\% \approx 28.3\%$。
答：（1）原混合物中$\mathrm{NaCl}$的质量为$11.7\mathrm{g}$。（2）$\mathrm{AgNO}_{3}$溶液的溶质质量分数为$28.3\%$。