1.(2024·扬州高邮期末)下列关于金属材料的认识，错误的是 (
A.金属均能与酸反应产生$ H_2$
B.铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物
C.不锈钢、焊锡、18K金都是合金
D.生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量
A
)A.金属均能与酸反应产生$ H_2$
B.铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物
C.不锈钢、焊锡、18K金都是合金
D.生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量
答案：1.A
2.(2024·辽宁)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 (
A.铁与氧气、水反应导致铁制品锈蚀
B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
C
)A.铁与氧气、水反应导致铁制品锈蚀
B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
答案：2.C
3.(微型实验)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 (
A.实验时应先点燃酒精灯后通$ CO$
B.充分加热一段时间后，a处固体由黑色变为红色
C.b处可用澄清石灰水检验生成的$ CO_2$
D.可用水吸收尾气中的$ CO$，以免污染空气
C
)A.实验时应先点燃酒精灯后通$ CO$
B.充分加热一段时间后，a处固体由黑色变为红色
C.b处可用澄清石灰水检验生成的$ CO_2$
D.可用水吸收尾气中的$ CO$，以免污染空气
答案：3.C
4. 如图是铁和其他物质的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是 (
A.变化①的过程中，固体的质量逐渐减小
B.变化②中溶液质量会逐渐减小
C.变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D.变化④可能是$2 Fe+6 HCl\xlongequal\ 2 FeCl_3 + 3 H_2 \uparrow$
B
)A.变化①的过程中，固体的质量逐渐减小
B.变化②中溶液质量会逐渐减小
C.变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D.变化④可能是$2 Fe+6 HCl\xlongequal\ 2 FeCl_3 + 3 H_2 \uparrow$
答案：4.B
解析：
解：A.变化①为${Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}$，每56份质量的${Fe}$反应生成64份质量的${Cu}$，固体质量逐渐增大，A错误；
B.变化②为${Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag}$，每56份质量的${Fe}$反应生成216份质量的${Ag}$，溶液质量逐渐减小，B正确；
C.细铁丝在空气中不能燃烧，C错误；
D.铁与盐酸反应生成${FeCl2}$和${H2}$，正确方程式为${Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑}$，D错误。
答案：B
B.变化②为${Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag}$，每56份质量的${Fe}$反应生成216份质量的${Ag}$，溶液质量逐渐减小，B正确；
C.细铁丝在空气中不能燃烧，C错误；
D.铁与盐酸反应生成${FeCl2}$和${H2}$，正确方程式为${Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑}$，D错误。
答案：B
5.(2024·广元)向一定量$ CuCl_2$、$ FeCl_2$的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (
A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
C
)A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
答案：5.C 解析：铜、铁、锌三种金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl₂反应生成氯化锌和铜，CuCl₂完全反应后，若还有锌粉剩余，锌才能与FeCl₂反应生成氯化锌和铁。若滤渣中只有一种金属，则该金属一定是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，A错误。若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，B错误。若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定含有铜和铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，C正确。若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸，可能有气泡产生，D错误。
6. 金属材料广泛应用于生产、生活。如电路板中常用到焊锡、铜、银、锌等。
(1)焊锡与其组成金属相比具有的特性是
(2)小明按图Ⅰ所示进行实验，实验结束后，小明向乙中继续加入锌粉，溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图Ⅱ所示：
① 甲中发生反应的化学方程式为
② 根据图Ⅱ分析，加入锌粉前乙中溶质成分是
(1)焊锡与其组成金属相比具有的特性是
熔点低
，因此可用来焊接电子元件。(2)小明按图Ⅰ所示进行实验，实验结束后，小明向乙中继续加入锌粉，溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图Ⅱ所示：
① 甲中发生反应的化学方程式为
Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag
。② 根据图Ⅱ分析，加入锌粉前乙中溶质成分是
AgNO₃、Cu(NO₃)₂
(填化学式)。答案：6.(1)熔点低 (2)①Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag
②AgNO₃、Cu(NO₃)₂ 解析：(2)②加入锌粉后，溶液的质量先减小，后增加，最后保持不变，说明发生了两个化学反应，故铜与硝酸银溶液反应后的溶液中含有硝酸银和硝酸铜；金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与AgNO₃反应生成硝酸锌和银，由Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减小；AgNO₃反应完后，锌才与Cu(NO₃)₂反应生成硝酸锌和铜，由Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，则加入锌粉前乙中溶质成分是AgNO₃、Cu(NO₃)₂。
②AgNO₃、Cu(NO₃)₂ 解析：(2)②加入锌粉后，溶液的质量先减小，后增加，最后保持不变，说明发生了两个化学反应，故铜与硝酸银溶液反应后的溶液中含有硝酸银和硝酸铜；金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与AgNO₃反应生成硝酸锌和银，由Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减小；AgNO₃反应完后，锌才与Cu(NO₃)₂反应生成硝酸锌和铜，由Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，则加入锌粉前乙中溶质成分是AgNO₃、Cu(NO₃)₂。
7.（2025·南京鼓楼期末）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)我国古代用炉甘石(主要成分为$ ZnCO_3$)、赤铜矿(主要成分为$ Cu_2 O$)和木炭制备黄铜。黄铜的硬度比铜
（2）某实验小组对铝、铜、银的金属活动性顺序进行实验探究，完成下表。
（3）用碳还原$ CuO$，要使$240\ g$氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少?
(1)我国古代用炉甘石(主要成分为$ ZnCO_3$)、赤铜矿(主要成分为$ Cu_2 O$)和木炭制备黄铜。黄铜的硬度比铜
大
(填“大”或“小”)。$ Cu_2 O$中铜元素的化合价为+1
。（2）某实验小组对铝、铜、银的金属活动性顺序进行实验探究，完成下表。
（3）用碳还原$ CuO$，要使$240\ g$氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少?
答案：7.(1)大 +1 (2)①2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu
②向试管中加入适量的AgNO₃溶液，将洁净的铜丝浸入AgNO₃溶液中 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag (3)解：设理论上至少需要碳单质的质量为x。
$C+2CuO\xlongequal[ ]{ 高温 }2Cu+CO₂↑$
12 160
x 240g
$\frac{12}{160}=\frac{x}{240g} x=18g$
答：理论上至少需要碳单质的质量为18g。
②向试管中加入适量的AgNO₃溶液，将洁净的铜丝浸入AgNO₃溶液中 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag (3)解：设理论上至少需要碳单质的质量为x。
$C+2CuO\xlongequal[ ]{ 高温 }2Cu+CO₂↑$
12 160
x 240g
$\frac{12}{160}=\frac{x}{240g} x=18g$
答：理论上至少需要碳单质的质量为18g。