9. 下列有关物质的除杂和鉴别的实验操作正确的是 (
C
)答案：9. C
10. 某溶液中的溶质可能含有$\mathrm{HCl}$、$\mathrm{Na_2CO_3}$、$\mathrm{H_2SO_4}$、$\mathrm{MgCl_2}$中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入$\mathrm{Ba(OH)_2}$稀溶液，产生沉淀的质量与加入$\mathrm{Ba(OH)_2}$稀溶液的质量的变化情况如图所示(已知：$\mathrm{BaSO_4}$既不溶于水，也不溶于酸)。下列有关说法正确的是(
A.原溶液中一定没有$\mathrm{H_2SO_4}$，可能有$\mathrm{Na_2CO_3}$
B.$b$点产生的沉淀为$\mathrm{BaCO_3}$和$\mathrm{Mg(OH)_2}$
C.$a$、$b$两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D.$c$点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
C
)A.原溶液中一定没有$\mathrm{H_2SO_4}$，可能有$\mathrm{Na_2CO_3}$
B.$b$点产生的沉淀为$\mathrm{BaCO_3}$和$\mathrm{Mg(OH)_2}$
C.$a$、$b$两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D.$c$点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
答案：10. C 解析：某溶液中的溶质可能含有HCl、$Na_2CO_3$、$H_2SO_4$、$MgCl_2$中的一种或几种。向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入$Ba(OH)_2$稀溶液，由图示可知，加入一定量氢氧化钡稀溶液之后才有沉淀产生，说明溶液中一定有盐酸，一定没有硫酸，因为盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，一开始不会出现沉淀，而硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，一开始就会有沉淀产生；盐酸和碳酸钠不能共存，有盐酸存在，则一定没有碳酸钠；盐酸反应完后，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，开始有沉淀产生，氯化镁反应完后沉淀质量不再改变，故原溶液中一定有氯化镁。由上述分析可知，原溶液中一定没有$H_2SO_4$、$Na_2CO_3$，A选项说法错误。b点时氯化镁和氢氧化钡恰好完全反应，产生的沉淀为$Mg(OH)_2$，B选项说法错误。a、b两点之间的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，对应烧杯内溶液中的溶质有反应生成的氯化钡和未反应完的氯化镁两种，C选项说法正确。c点时氢氧化钡已过量，对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡两种，D选项说法错误。
11. (8分)实验室有两瓶失去标签的试剂，可能是稀盐酸和氢氧化钠溶液(分别记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，请回答下列问题。
(1) 他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是
(2) 他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为
(3) 他通过测定溶液的酸碱度来鉴别，若$\mathrm{pH＜7}$，则溶液为
(4) 他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能够鉴别A、B的试剂是
a. 锌
b. 硝酸钠溶液
c. 紫色石蕊试液
(1) 他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是
氢氧化钠溶液
，发生反应的化学方程式为$3NaOH + FeCl_3 = Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$
。(2) 他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为
有气泡产生
，发生反应的化学方程式为$2HCl + Na_2CO_3 = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$
。(3) 他通过测定溶液的酸碱度来鉴别，若$\mathrm{pH＜7}$，则溶液为
稀盐酸
。(4) 他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能够鉴别A、B的试剂是
ac
(填字母)。a. 锌
b. 硝酸钠溶液
c. 紫色石蕊试液
答案：11.(1)氢氧化钠溶液 $3NaOH + FeCl_3 = Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$ (2)有气泡产生 $2HCl + Na_2CO_3 = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$ (3)稀盐酸 (4)ac
12. (6分)21世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1) 海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的
(2) 海水“晒盐”：如图中①是
(3) 海水制镁：在用母液(也称“苦卤”）制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是
(4) 海水制碱：在用粗盐（含$\mathrm{MgCl_2}$、$\mathrm{CaCl_2}$、$\mathrm{Na_2SO_4}$等杂质）制纯碱的过程中，除杂时，为除尽粗盐中的$\mathrm{Na_2SO_4}$，需加入过量
(1) 海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的
沸点
不同分离出淡水。(2) 海水“晒盐”：如图中①是
蒸发
(填“蒸发”或“冷却”)池。(3) 海水制镁：在用母液(也称“苦卤”）制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是
$Mg(OH)_2 + 2HCl = MgCl_2 + 2H_2O$
。(4) 海水制碱：在用粗盐（含$\mathrm{MgCl_2}$、$\mathrm{CaCl_2}$、$\mathrm{Na_2SO_4}$等杂质）制纯碱的过程中，除杂时，为除尽粗盐中的$\mathrm{Na_2SO_4}$，需加入过量
$BaCl_2$
溶液。用氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧
（填元素名称）元素的物质参加反应。答案：12.(1)沸点 (2)蒸发 (3)$Mg(OH)_2 + 2HCl = MgCl_2 + 2H_2O$ (4)$BaCl_2$ 碳、氧