13. (6分)氢氧化锂($\mathrm{LiOH}$)在航天器中可用于吸收$\mathrm{CO_2}$。工业上用电解法制得的$\mathrm{LiOH}$溶液中含有$\mathrm{NaOH}$，在$\mathrm{N_2}$保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到$\mathrm{LiOH}$晶体。有关物质的溶解度如表。

已知：$\mathrm{LiOH}$和$\mathrm{NaOH}$的化学性质相似，$\mathrm{Li_2CO_3}$和$\mathrm{Na_2CO_3}$的化学性质相似。
(1) $\mathrm{LiOH}$溶液的$\mathrm{pH}$
(填“＞”“＜”或“=”)7。
(2) 从电解法制得的溶液中提取$\mathrm{LiOH}$晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是
。
(3) 电解法制得的1000g溶液中，$\mathrm{LiOH}$的质量分数为$10\%$、$\mathrm{NaOH}$的质量分数为$5\%$。
① 该溶液中$\mathrm{LiOH}$的质量为
g。
② 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到$20\mathrm{^{\circ}C}$时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是$\mathrm{NaOH}$的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4) 蒸发结晶过程中，若没有$\mathrm{N_2}$保护，$\mathrm{LiOH}$晶体中会混有$\mathrm{Li_2CO_3}$。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为
。

14. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”。
【资料卡片】
资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。
资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
活动一：获得草木灰。
【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰。
【实验准备】称取$a\mathrm{g}$草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
【探究实验一】草木灰浸出液的酸碱性。

【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示。

【实验反思】
(1) 为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是
(填名称)。
(2) 实验测定C装置质量增加了$b\mathrm{g}$，原因是吸收了
。
(3) 查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是
(填字母)。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。
任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”。（备注：“爆炸盐”对人体可能存在一定危害，日常使用需规范、谨慎）
超市出售的“爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。
【查阅资料】“爆炸盐”是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。
(1) 根据以上信息，写出该碳酸盐中的阳离子：
(填离子符号)。
(2) 为了验证生成的过氧化氢，进行如表实验：

【交流讨论】
(1) 写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式：
。
(2) “爆炸盐”应该密封存放。