15. (6 分)学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质之间的相互转化关系。如图所示，A~G 均为初中化学常见的物质，其中 A、D、E、F 是气体且 A、D 组成元素相同，B 是红棕色固体,G 是生活中最常用的液体溶剂(“→”
表示物质之间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应;图中部分反应物、生成物、反应条件已省略)。
(1)物质 E 的化学式为
(2)请写出物质 D 的一个用途:
(3)请写出反应①的化学方程式:
(4)G→F 反应的化学方程式为
表示物质之间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应;图中部分反应物、生成物、反应条件已省略)。
(1)物质 E 的化学式为
O₂
。(2)请写出物质 D 的一个用途:
用于人工降雨(或用于灭火；或作气体肥料等合理答案均可)
。(3)请写出反应①的化学方程式:
$3CO＋Fe₂O₃\overset{高温}{=}2Fe＋3CO₂$
。(4)G→F 反应的化学方程式为
$2H₂O\overset{通电}{=}2H₂↑＋O₂↑$
。答案：15.(1)O₂ (2)用于人工降雨(或用于灭火；或作气体肥料等合理答案均可$) (3)3CO＋Fe₂O₃\overset{高温}{=}2Fe＋3CO₂ (4)2H₂O\overset{通电}{=}2H₂↑＋O₂↑$
解析：
(1)${O2}$
(2)用于人工降雨
(3)$3{CO} + {Fe2O3}\xlongequal{高温}2{Fe} + 3{CO2}$
(4)$2{H2O}\xlongequal{通电}2{H2}\uparrow + {O2}\uparrow$
(2)用于人工降雨
(3)$3{CO} + {Fe2O3}\xlongequal{高温}2{Fe} + 3{CO2}$
(4)$2{H2O}\xlongequal{通电}2{H2}\uparrow + {O2}\uparrow$
16. (6 分)欲测定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是
(2)取该合金的粉末 50 g，加入该稀盐酸充分反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
① 生成气体的质量为
② 请计算该合金中铜的质量分数。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是
Cu-Zn
合金。(2)取该合金的粉末 50 g，加入该稀盐酸充分反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
① 生成气体的质量为
0.4
g。② 请计算该合金中铜的质量分数。
答案：16.(1)Cu-Zn (2)①0.4 ②解：设50g该合金中锌的质量为x。
Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑
65 2
x 0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g} x=13g$
该合金中铜的质量分数为$\frac{50g-13g}{50g}×100％=74％。$
答：该合金中铜的质量分数为74％。
Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑
65 2
x 0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g} x=13g$
该合金中铜的质量分数为$\frac{50g-13g}{50g}×100％=74％。$
答：该合金中铜的质量分数为74％。