9. 如图所示，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250 mL，且充满$ CO_2$。将分液漏斗中的液体同时全部注入三个烧
瓶中，立即关闭活塞，振荡烧瓶。下列说法不正确的是(已知初始阶段三只气球大小相同)
(
A.甲中可观察到石灰水变浑浊
B.对比乙、丙，可证明NaOH与$ CO_2$发生了反应
C.向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液均变为红色
D.气球最终大小的顺序：乙＞甲＞丙
瓶中，立即关闭活塞，振荡烧瓶。下列说法不正确的是(已知初始阶段三只气球大小相同)
(
C
)A.甲中可观察到石灰水变浑浊
B.对比乙、丙，可证明NaOH与$ CO_2$发生了反应
C.向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液均变为红色
D.气球最终大小的顺序：乙＞甲＞丙
答案：9.C
解析：
解：A.甲中二氧化碳与饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，正确。
B.乙中二氧化碳与氢氧化钠反应，丙中二氧化碳溶于水，乙中烧瓶内压强更小，气球膨胀更大，对比可证明NaOH与$CO_2$发生反应，正确。
C.甲中反应后溶液为氢氧化钙或碳酸钙与氢氧化钙混合液，显碱性；乙中反应后溶液为碳酸钠溶液，显碱性；丙中二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性。加入紫色石蕊试液，甲、乙溶液变蓝，丙溶液变红，错误。
D.乙中二氧化碳反应最多，压强最小，气球最大；甲中二氧化碳部分反应，气球次之；丙中二氧化碳溶解最少，气球最小，气球最终大小顺序：乙＞甲＞丙，正确。
结论：不正确的是C。
答案：C
B.乙中二氧化碳与氢氧化钠反应，丙中二氧化碳溶于水，乙中烧瓶内压强更小，气球膨胀更大，对比可证明NaOH与$CO_2$发生反应，正确。
C.甲中反应后溶液为氢氧化钙或碳酸钙与氢氧化钙混合液，显碱性；乙中反应后溶液为碳酸钠溶液，显碱性；丙中二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性。加入紫色石蕊试液，甲、乙溶液变蓝，丙溶液变红，错误。
D.乙中二氧化碳反应最多，压强最小，气球最大；甲中二氧化碳部分反应，气球次之；丙中二氧化碳溶解最少，气球最小，气球最终大小顺序：乙＞甲＞丙，正确。
结论：不正确的是C。
答案：C
10. 向盛有$ CuSO_4$溶液的烧杯中先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总质量的变化趋势
如图所示。下列说法不正确的是
(
A.a点时溶液一定不是蓝色的
B.b点时溶液中的溶质一定有两种
C.c点时溶液中$ CuSO_4$的量与最初烧杯中$ CuSO_4$的量一样多
D.加入试剂总质量为m g时，溶液中一定不存在NaOH
如图所示。下列说法不正确的是
(
A
)A.a点时溶液一定不是蓝色的
B.b点时溶液中的溶质一定有两种
C.c点时溶液中$ CuSO_4$的量与最初烧杯中$ CuSO_4$的量一样多
D.加入试剂总质量为m g时，溶液中一定不存在NaOH
答案：10.A 解析：向盛有CuSO₄溶液的烧杯中先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，a点时沉淀质量最大，且随后沉淀质量直接开始减小，说明a点之后开始加入稀硫酸，由于不确定硫酸铜是否完全反应，因此此时硫酸铜可能有剩余，则溶液可能显蓝色，A错误。氢氧化铜沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，沉淀的质量逐渐减小，b点时所加试剂为稀硫酸，溶液中的溶质一定有硫酸钠，还含有氢氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，B正确。c点时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铜，根据元素守恒定律可知，c点时溶液中CuSO₄的量与最初烧杯中CuSO₄的量一样多，C正确。加入试剂总质量为mg时，沉淀最多，随即加入稀硫酸，沉淀立即减少，说明加入的氢氧化钠没有过量，溶液中肯定不存在NaOH，D正确。
11. (8分)回答下列生活、生产中的一些问题：
(1) 如图是家庭中一些常见物质的pH。要减轻被蚂蚁叮咬后(向人体注入了甲酸)出现的皮肤瘙痒、红肿
症状，最适宜涂抹图中的
(2) 工业上用盐酸除铁锈，向盛有生锈的铁制零件的容器内加入足量的稀盐酸，首先观察到的现象是
程式为
(3) 农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成的，其混合时反应
的化学方程式为
(4) 烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易吸收
反应，所以必须密封保存。
(1) 如图是家庭中一些常见物质的pH。要减轻被蚂蚁叮咬后(向人体注入了甲酸)出现的皮肤瘙痒、红肿
症状，最适宜涂抹图中的
牙膏
(填物质名称)。(2) 工业上用盐酸除铁锈，向盛有生锈的铁制零件的容器内加入足量的稀盐酸，首先观察到的现象是
铁锈溶解，溶液变为黄色
；放置一段时间，观察到的现象是有气泡产生，发生反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
。(3) 农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成的，其混合时反应
的化学方程式为
Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄
。(4) 烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易吸收
水分(或水蒸气)
而潮解，还能与二氧化碳
反应，所以必须密封保存。
答案：11.(1)牙膏 (2)铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ (3)Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄ (4)水分(或水蒸气) 二氧化碳
12. (6分)归纳是学习的重要方法。小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图甲所示，连线
表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制出图乙、丙。请根据图示和要求回答问题：
(1) 为了验证图甲中的性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变为
(2) 图甲中X所表示的物质类别是
(3) 图甲中性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分为$ Fe_2 O_3$)，该反应的化学方程式为
(4) 图乙描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为
(5) 图丙是镁与盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中有效相互作用的微观粒子是
表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制出图乙、丙。请根据图示和要求回答问题：
(1) 为了验证图甲中的性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变为
红
色。(2) 图甲中X所表示的物质类别是
碱
。(3) 图甲中性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分为$ Fe_2 O_3$)，该反应的化学方程式为
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
。(4) 图乙描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为
OH⁻、H⁺、H₂O
。(5) 图丙是镁与盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中有效相互作用的微观粒子是
Mg、H⁺
(填微观粒子符号)。答案：12.(1)红 (2)碱 (3)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O (4)OH⁻、H⁺、H₂O (5)Mg、H⁺ 解析：(1)紫色石蕊试液遇酸变红，盐酸显酸性，故将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变为红色。(2)酸的通性：与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与盐反应生成新盐和新酸。根据图甲和以上分析可知，X应为碱。(3)铁锈的主要成分为Fe₂O₃，Fe₂O₃和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。(4)图乙描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应(NaOH+HCl=NaCl+H₂O)的微观实质；氢氧化钠解离出钠离子、氢氧根离子，氯化氢解离出氢离子、氯离子，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，故A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH⁻、H⁺、H₂O。(5)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，即Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，从微观角度看，反应前存在镁原子、氢离子和氯离子，反应后变为镁离子、氯离子和氢分子，所以该反应有效相互作用的微观粒子是镁原子和氢离子，符号为Mg、H⁺。
解析：
(1)红
(2)碱
(3)${Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O}$
(4)${OH-}$、${H+}$、${H2O}$
(5)${Mg}$、${H+}$
(2)碱
(3)${Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O}$
(4)${OH-}$、${H+}$、${H2O}$
(5)${Mg}$、${H+}$