13. (6分)“碳捕捉”技术是指通过一定的方法，将工业生产中产生的$ CO_2$分离出来并加以利用。如图所示为
利用氢氧化钠溶液“捕捉”$ CO_2$的流程图(部分条件及物质未标出)。请根据有关信息回答问题。
(1) 大量$ CO_2$直接排放到空气中会导致
(2) 氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是
。
(3) 操作a中玻璃棒的作用是
。
(4) 沉淀室中发生反应的化学方程式为
(任写一个)。
(5) 上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO和
利用氢氧化钠溶液“捕捉”$ CO_2$的流程图(部分条件及物质未标出)。请根据有关信息回答问题。
(1) 大量$ CO_2$直接排放到空气中会导致
温室效应
加剧，破坏人类生存的环境。(2) 氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是
增大反应物间的接触面积，提高二氧化碳的吸收率
。
(3) 操作a中玻璃棒的作用是
引流
。
(4) 沉淀室中发生反应的化学方程式为
CaO+H₂O=Ca(OH)₂[或Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH]
(任写一个)。
(5) 上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO和
NaOH
(填化学式)。答案：13.(1)温室效应 (2)增大反应物间的接触面积，提高二氧化碳的吸收率 (3)引流 (4)CaO+H₂O=Ca(OH)₂[或Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH] (5)NaOH
14. 某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀
盐酸发生了反应，他们进行了以下探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究：
(1) 甲方案：测定溶液pH的变化。
① 实验过程中测得溶液pH变化如图甲所示，则该方案是
A. 将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中
B. 将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
② 图示中a点所示溶液的溶质是
(2) 乙方案：测定溶液温度的变化。
实验过程中测得混合溶液的温度变化如图乙所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是
。
(3) 丙方案：借助酸碱指示剂。
借助酚酞试液按图丙所示进行实验，能说明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的现象是
。
【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是
【交流拓展】图丙反应后所得溶液中是否还含有盐酸？
为验证溶液中盐酸有剩余，可向溶液中加入少量的石灰石粉末，观察到的现象是
，写出一种其他可行的方法：
盐酸发生了反应，他们进行了以下探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究：
(1) 甲方案：测定溶液pH的变化。
① 实验过程中测得溶液pH变化如图甲所示，则该方案是
B
。A. 将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中
B. 将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
② 图示中a点所示溶液的溶质是
CaCl₂和Ca(OH)₂
(填化学式)。(2) 乙方案：测定溶液温度的变化。
实验过程中测得混合溶液的温度变化如图乙所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是
放热反应
(填“吸热反应”或“放热反应”)。图乙中B点表示的含义是稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应
。
(3) 丙方案：借助酸碱指示剂。
借助酚酞试液按图丙所示进行实验，能说明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的现象是
溶液由红色变成无色
。
【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
。【交流拓展】图丙反应后所得溶液中是否还含有盐酸？
为验证溶液中盐酸有剩余，可向溶液中加入少量的石灰石粉末，观察到的现象是
固体溶解，有气泡生成
，写出一种其他可行的方法：
取样，加入铁钉，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸(合理答案均可)
。答案：14.(1)①B ②CaCl₂和Ca(OH)₂ (2)放热反应 稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应 (3)溶液由红色变成无色
【实验结论】Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 【交流拓展】固体溶解，有气泡生成 取样，加入铁钉，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸(合理答案均可) 解析：(1)①根据图甲可知，反应前溶液的pH＞7，呈碱性，则操作为将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中。②氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时，溶液的pH＞7，说明溶液中有过量的氢氧化钙，故此时溶液中的溶质是CaCl₂和Ca(OH)₂。(2)根据图乙可知，反应开始后溶液的温度先逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值，说明此时氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。(3)氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl₂溶液呈中性，则在氢氧化钙溶液中先滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，再慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钙逐渐被消耗，溶液逐渐变为无色。【实验结论】氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。【交流拓展】为验证溶液中盐酸有剩余，可向溶液中加入少量的石灰石粉末，石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到固体溶解，有气泡生成，则溶液中盐酸有剩余；铁、锌等能与稀盐酸反应生成氢气，则可设计实验：取样，加入铁钉或锌片等，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸。
【实验结论】Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 【交流拓展】固体溶解，有气泡生成 取样，加入铁钉，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸(合理答案均可) 解析：(1)①根据图甲可知，反应前溶液的pH＞7，呈碱性，则操作为将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中。②氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时，溶液的pH＞7，说明溶液中有过量的氢氧化钙，故此时溶液中的溶质是CaCl₂和Ca(OH)₂。(2)根据图乙可知，反应开始后溶液的温度先逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值，说明此时氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。(3)氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl₂溶液呈中性，则在氢氧化钙溶液中先滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，再慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钙逐渐被消耗，溶液逐渐变为无色。【实验结论】氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。【交流拓展】为验证溶液中盐酸有剩余，可向溶液中加入少量的石灰石粉末，石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到固体溶解，有气泡生成，则溶液中盐酸有剩余；铁、锌等能与稀盐酸反应生成氢气，则可设计实验：取样，加入铁钉或锌片等，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸。