15. (6分)A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如图转化关系。
根据以上信息回答下列问题。
(1) 写出物质F的化学式：
(2) 反应②属于
(3) 写出反应①的化学方程式：
(4) 用简洁的语言描述E→G反应的现象；
根据以上信息回答下列问题。
(1) 写出物质F的化学式：
CaCO₃
，H溶液中金属阳离子的离子符号为Fe³⁺
。(2) 反应②属于
复分解反应
(填基本反应类型)。(3) 写出反应①的化学方程式：
3CO+Fe₂O₃\高温=2Fe+3CO₂
。(4) 用简洁的语言描述E→G反应的现象；
固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
。答案：15. (1)CaCO₃ Fe³⁺ (2)复分解反应 (3)3CO+Fe₂O₃\高温=2Fe+3CO₂ (4)固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 解析：根据题目信息，D为红棕色粉末，则D是氧化铁；B能与氧化铁反应且有毒，则B为一氧化碳；氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C能转化为一氧化碳，则C为二氧化碳，E为铁；A、B、C均含同一种元素，且A为单质，则A可以是碳或氧气；I俗称生石灰，则I为氧化钙；F在高温的条件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙；碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸；氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁，则H可以是氯化铁；铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，所以G可以是氯化亚铁；H与J反应生成红褐色沉淀(氢氧化铁)，且I能转化为J，则J为氢氧化钙。代入图中验证，推断合理。(1)根据推断可知，F是碳酸钙，其化学式为CaCO₃，H溶液中的金属阳离子为铁离子(Fe³⁺)。(2)反应②是碳酸钙与酸的反应，该反应属于复分解反应。(3)B为一氧化碳，D为氧化铁，C为二氧化碳，E为铁，因此反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃\高温=2Fe+3CO₂。(4)E为铁，M可以为盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁(G)，该反应的实验现象为固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
解析：
(1) ${CaCO3}$; ${Fe^{3+}}$
(2) 复分解反应
(3) ${3CO + Fe2O3\xlongequal{ 高温}2Fe + 3CO2}$
(4) 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
(2) 复分解反应
(3) ${3CO + Fe2O3\xlongequal{ 高温}2Fe + 3CO2}$
(4) 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
16. (6分)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1) 图中A点对应溶液的溶质是
(2) 求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
(1) 图中A点对应溶液的溶质是
Na₂SO₄
(填化学式)。(2) 求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案：16. (1)Na₂SO₄ (2)解：设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
80 58
x 2.9 g
$\frac{80}{x}=\frac{x}{2.9g} x=4g$
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{4g}{50g-10g}×100%=10%。$
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
80 58
x 2.9 g
$\frac{80}{x}=\frac{x}{2.9g} x=4g$
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{4g}{50g-10g}×100%=10%。$
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。