1. 浓盐酸和浓硫酸
(1)浓盐酸是
(2)纯净的浓硫酸是
(3)浓硫酸溶于水会放出大量的
(1)浓盐酸是
无色
液体，有刺激性气味，易挥发
，在空气中会形成白雾
。(2)纯净的浓硫酸是
没有颜色
、黏稠
的油状
液体，不容易挥发
。浓硫酸具有吸水
性，能吸收空气中的水分，使其质量变大
，但溶质的质量分数变小
。浓硫酸具有强烈的腐蚀
性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗
，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液
，以防灼伤皮肤。(3)浓硫酸溶于水会放出大量的
热
，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里
，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里
。答案：1.(1)无色 有刺激性气味 挥发 白雾 (2)没有颜色 黏稠 油状 挥发 吸水 大小 腐蚀 用大量的水冲洗 质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液 (3)热 将浓硫酸沿 器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里
2. 几种常见的酸：除盐酸和硫酸外，常见的酸还有
硝酸
、醋酸
和碳酸
等。答案：2.硝酸 醋酸 碳酸
3. 盐酸、稀硫酸的化学性质
(1)紫色石蕊试液遇盐酸或稀硫酸
(2)分别写出铁与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
(3)铁锈与盐酸反应的现象为
(4)分别写出盐酸与硝酸银溶液、稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式：
(1)紫色石蕊试液遇盐酸或稀硫酸
变红
，无色酚酞试液遇盐酸或稀硫酸不变色
。(2)分别写出铁与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
。(3)铁锈与盐酸反应的现象为
红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色
，发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
。(4)分别写出盐酸与硝酸银溶液、稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式：
HCl+AgNO₃=AgCl↓+ HNO₃
、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
。答案：3.(1)变红 不变色 (2)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(3)红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O (4)HCl+AgNO₃=AgCl↓+ HNO₃ H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
(3)红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O (4)HCl+AgNO₃=AgCl↓+ HNO₃ H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
1.(2024·重庆模拟)下列有关盐酸和硫酸的说法中，错误的是 (
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料、木材等脱水炭化变黑
C.实验室制取二氧化碳，常选用稀盐酸而不用稀硫酸
D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
D
)A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料、木材等脱水炭化变黑
C.实验室制取二氧化碳，常选用稀盐酸而不用稀硫酸
D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
答案：1.D
2.(2025·滨州期末)分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后(不考虑水的蒸发)，发生的共同变化是 (
A.溶液的质量减小
B.溶液的浓度减小
C.溶质的质量减小
D.溶剂的质量增大
B
)A.溶液的质量减小
B.溶液的浓度减小
C.溶质的质量减小
D.溶剂的质量增大
答案：2.B
解析：
浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质氯化氢气体挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，溶液质量增大，浓度减小。二者共同变化是溶液的浓度减小。
B
B
3. 下列物质中，加入稀硫酸后有沉淀生成的是 (
A.碳酸钾溶液
B.石蕊试液
C.氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液
C
)A.碳酸钾溶液
B.石蕊试液
C.氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液
答案：3.C