4. 如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
(1)图B中加水的仪器名称是
(2)图B中锥形瓶内产生的现象是
产生这一现象的原因是
(3)图A中玻璃棒的作用是
。
(4)浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上
(1)图B中加水的仪器名称是
分液漏斗
。(2)图B中锥形瓶内产生的现象是
液体沸腾、液滴飞溅
，产生这一现象的原因是
浓硫酸溶于水时产生大量的热
，水的密度小于浓硫酸的密度，会浮在浓硫酸上，热量不能散失，使水立刻沸腾，造成液滴飞溅
。(3)图A中玻璃棒的作用是
搅拌，使热量尽快散失
。图B中玻璃导管的作用是平衡锥形瓶内外的压强
。
(4)浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上
3%～5%的NaHCO₃溶液
。答案：4.(1)分液漏斗 (2)液体沸腾、液滴飞溅 浓硫酸溶于水时产生大量的热,水的密度小于浓硫酸的密度,会浮在浓硫酸上,热量不能散失,使水立刻沸腾,造成液滴飞溅
(3)搅拌,使热量尽快散失 平衡锥形瓶内外的压强 (4)3%～5%的NaHCO₃溶液
(3)搅拌,使热量尽快散失 平衡锥形瓶内外的压强 (4)3%～5%的NaHCO₃溶液
5. 利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
(1)C、D、E、F中无明显现象的是
(2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是
（3）B中，①②中均可观察到的现象是
(4)D中可以看到的现象是
反应的化学方程式：
(5)E中发生反应的化学方程式为
(1)C、D、E、F中无明显现象的是
C
，有蓝色溶液产生的是F
。(填字母)(2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是
a
(填“a”或“b”)，发生了化学
(填“物理”或“化学”)变化；使用点滴板的优点之一是节约试剂(合理答案均可)
（3）B中，①②中均可观察到的现象是
红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
。(4)D中可以看到的现象是
固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
，写出反应的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
。(5)E中发生反应的化学方程式为
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+ CO₂↑
，为了验证生成的气体，可将其通入试剂X中，试剂X的名称是澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)
。答案：5.(1)C F (2)a 化学 节约试剂(合理答案均可) (3)红棕色固体溶解,溶液由无色变为黄色
(4)固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ (5)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+ CO₂↑ 澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)
(4)固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ (5)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+ CO₂↑ 澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)
6. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是
(2)随着放置天数的增加，盐酸的质量发生变化的主要原因是
。
(3)称取$1.6\ \mathrm{g}\ \mathrm{Fe_2O_3}$于烧杯中，与一定量稀盐酸恰好完全反应。求参加反应的$\mathrm{HCl}$的质量。(写出计算过程)
(1)盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是
乙
(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加，盐酸的质量发生变化的主要原因是
盐酸易挥发
。
(3)称取$1.6\ \mathrm{g}\ \mathrm{Fe_2O_3}$于烧杯中，与一定量稀盐酸恰好完全反应。求参加反应的$\mathrm{HCl}$的质量。(写出计算过程)
答案：6.(1)乙 (2)盐酸易挥发 (3)解:设参加反应的HCl的质量为x。
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160 219
1.6g x
160/219=1.6g/x x=2.19g
答:参加反应的HCl的质量为2.19g。
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160 219
1.6g x
160/219=1.6g/x x=2.19g
答:参加反应的HCl的质量为2.19g。