4. 海水晒盐得到粗盐, 粗盐中除含有泥沙外, 还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质, 现要提纯粗盐得到精盐, 提纯过程需要以下操作步骤:
① 加入过量氢氧化钠溶液;
② 加入过量碳酸钠溶液;
③ 加入过量氯化钡溶液;
④ 加入过量稀盐酸;
⑤ 过滤;
⑥ 蒸发结晶。
正确的操作顺序是 (
A.③①②④⑥⑤
B.②①③⑤④⑥
C.①③②⑤④⑥
D.①②④③⑥⑤
① 加入过量氢氧化钠溶液;
② 加入过量碳酸钠溶液;
③ 加入过量氯化钡溶液;
④ 加入过量稀盐酸;
⑤ 过滤;
⑥ 蒸发结晶。
正确的操作顺序是 (
C
)A.③①②④⑥⑤
B.②①③⑤④⑥
C.①③②⑤④⑥
D.①②④③⑥⑤
答案：4．C 解析:镁离子可用氢氧根离子除去，加入过量氢氧化钠溶液可将镁离子沉淀；硫酸根离子可用钡离子除去，加入过量氯化钡溶液可将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子，二者都可以；钙离子可用碳酸根离子除去，加入过量碳酸钠溶液可将钙离子沉淀，但加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠才能将反应剩余的氯化钡也除去；完全反应后，进行过滤，向滤液中加入稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，将所得溶液进行蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠，所以正确的操作顺序可以为①③②⑤④⑥、③①②⑤④⑥或③②①⑤④⑥。故本题选C。
5. 小文同学做粗盐(含难溶性杂质) 提纯的实验并计算精盐的产率, 如图所示为部分操作示意图。请回答下列问题:
(1) 操作③中玻璃棒搅拌的目的是
(2) 图示中正确的操作顺序为
(3) 操作①溶解过程中有部分液体溅出, 会使所得精盐的产率
(1) 操作③中玻璃棒搅拌的目的是
防止局部温度过高，造成液滴飞溅
。(2) 图示中正确的操作顺序为
④⑤①②③
(填序号)。(3) 操作①溶解过程中有部分液体溅出, 会使所得精盐的产率
偏低
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案：5．（1）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）④⑤①②③
（3）偏低
（3）偏低
6. (2024 · 宿迁沭阳期末) 镁及其合金是用途广泛的金属材料, 大量的金属镁是从海水或卤水中提取的, 其主要步骤如图所示:
(1) 为了使 $ MgSO_4$ 转化为 $ Mg(OH)_2$, 试剂①可以选用
(2) 加入试剂①后, 分离得到 $ Mg(OH)_2$ 沉淀的方法是
(3) 试剂②可以选用
(4) 通电后, $ MgCl_2$ 分解生成 $ Mg$ 和 $ Cl_2$ 的化学方程式为
(1) 为了使 $ MgSO_4$ 转化为 $ Mg(OH)_2$, 试剂①可以选用
NaOH溶液(合理答案均可)
。(2) 加入试剂①后, 分离得到 $ Mg(OH)_2$ 沉淀的方法是
过滤
。(3) 试剂②可以选用
稀盐酸
。(4) 通电后, $ MgCl_2$ 分解生成 $ Mg$ 和 $ Cl_2$ 的化学方程式为
$MgCl_{2}\stackrel{通电}{=}Mg+Cl_{2}\uparrow$
。答案：6．（1）NaOH溶液(合理答案均可) （2）过滤
（3）稀盐酸 （4）$MgCl_{2}\stackrel{通电}{=}Mg+Cl_{2}\uparrow$
（3）稀盐酸 （4）$MgCl_{2}\stackrel{通电}{=}Mg+Cl_{2}\uparrow$
7. 某粗盐水中可能含有少量的 $ CaCl_2$、$ MgCl_2$、$ Na_2 SO_4$ 中的一种或几种杂质, 为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去, 设计了如图流程。
(1) 加入 X 的目的是
(2) 过滤操作中所用玻璃棒的作用是
(3) 上述流程中, 加入过量 $ Na_2 CO_3$ 溶液后白色沉淀增多, 这一现象能否说明粗盐水中一定含有 $ CaCl_2$ ? 请说明理由:
(1) 加入 X 的目的是
除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠
。(2) 过滤操作中所用玻璃棒的作用是
引流
。(3) 上述流程中, 加入过量 $ Na_2 CO_3$ 溶液后白色沉淀增多, 这一现象能否说明粗盐水中一定含有 $ CaCl_2$ ? 请说明理由:
不能，因为加入的过量氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多
。答案：7．（1）除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠 （2）引流 （3）不能，因为加入的过量氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多