4. 将下列溶液分别滴入氯化钙溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸，可以出现三种不同现象的是 (
A.氯化铜
B.碳酸钠
C.氯化钠
D.无色酚酞试液
B
)A.氯化铜
B.碳酸钠
C.氯化钠
D.无色酚酞试液
答案：4.B
解析：
将碳酸钠溶液分别滴入氯化钙溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中：
与氯化钙溶液反应：生成白色沉淀（碳酸钙）。
与氢氧化钠溶液反应：无明显现象。
与稀硫酸反应：产生气泡（二氧化碳）。
出现三种不同现象，故答案为B。
与氯化钙溶液反应：生成白色沉淀（碳酸钙）。
与氢氧化钠溶液反应：无明显现象。
与稀硫酸反应：产生气泡（二氧化碳）。
出现三种不同现象，故答案为B。
5. 草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物，把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，据此实验现象推断草木灰的主要成分是 (
A.$\mathrm{Na_2CO_3}$
B.$\mathrm{K_2CO_3}$
C.$\mathrm{KNO_3}$
D.$\mathrm{KOH}$
B
)A.$\mathrm{Na_2CO_3}$
B.$\mathrm{K_2CO_3}$
C.$\mathrm{KNO_3}$
D.$\mathrm{KOH}$
答案：5.B
6. 已知向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与$\mathrm{CO_2}$发生反应：$\mathrm{NaCl+NH_3+CO_2+H_2O=NaHCO_3+NH_4Cl}$。某学习小组同学以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图。
(1) 常温时，饱和氨盐水的$\mathrm{pH}$
(2) 过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊，其原因可能是
(3) 热解时，$\mathrm{NaHCO_3}$分解得到$\mathrm{Na_2CO_3}$、$\mathrm{CO_2}$和$\mathrm{H_2O}$，该反应的化学方程式为
(1) 常温时，饱和氨盐水的$\mathrm{pH}$
＞
(填“＞”“＜”或“=”)7。反应时，溶液中生成的$\mathrm{NH_4Cl}$中所含原子团的名称是铵根
。(2) 过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊，其原因可能是
滤纸破损(或漏斗中液面高于滤纸边缘等合理答案均可)
(任写一条)。(3) 热解时，$\mathrm{NaHCO_3}$分解得到$\mathrm{Na_2CO_3}$、$\mathrm{CO_2}$和$\mathrm{H_2O}$，该反应的化学方程式为
$2 NaHCO_3\overset{\triangle}{==} Na_2 CO_3 + H_2 O + CO_2\uparrow$
。答案：6.(1)＞ 铵根 (2)滤纸破损(或漏斗中液面高于滤纸边缘等合理答案均可) (3)$2 NaHCO_3\overset{\triangle}{==} Na_2 CO_3 + H_2 O + CO_2\uparrow$
解析：
(1)＞ 铵根
(2)滤纸破损
(3)$2\mathrm{NaHCO_3}\xlongequal{\triangle}\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{H_2O}+\mathrm{CO_2}\uparrow$
(2)滤纸破损
(3)$2\mathrm{NaHCO_3}\xlongequal{\triangle}\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{H_2O}+\mathrm{CO_2}\uparrow$
7. (2024·北京海淀二模)利用如图装置进行实验。已知：$\mathrm{CaCl_2}$易溶于水。
(1) 将盐酸全部挤入试管 A 中，发生反应的化学方程式是
(2) 观察到 A 中的溶液进入 B 中，原因是
(3) 最终 B 中有白色沉淀产生，该沉淀是
(1) 将盐酸全部挤入试管 A 中，发生反应的化学方程式是
$ Na_2 CO_3 + 2 HCl = 2 NaCl + H_2 O + CO_2\uparrow$
。(2) 观察到 A 中的溶液进入 B 中，原因是
盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体,试管内气体增多,压强增大,将A中的溶液压入B中
。(3) 最终 B 中有白色沉淀产生，该沉淀是
$ CaCO_3$
(填化学式)。答案：7.(1)$ Na_2 CO_3 + 2 HCl = 2 NaCl + H_2 O + CO_2\uparrow$ (2)盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体,试管内气体增多,压强增大,将A中的溶液压入B中 (3)$ CaCO_3$
8. (2024·菏泽)超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的$\mathrm{NaCl}$。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中$\mathrm{Na_2CO_3}$的质量分数。取 12 g 纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的$\mathrm{CaCl_2}$溶液。产生沉淀的质量与加入$\mathrm{CaCl_2}$溶液的质量关系如图所示。
(1) 完全反应后，生成沉淀的质量为
(2) 计算纯碱样品中$\mathrm{Na_2CO_3}$的质量分数。(结果精确到 0.1%)
(1) 完全反应后，生成沉淀的质量为
10
g。(2) 计算纯碱样品中$\mathrm{Na_2CO_3}$的质量分数。(结果精确到 0.1%)
答案：8.(1)10 (2)解:设纯碱样品中$ Na_2 CO_3$的质量为$x$。
$ CaCl_2 + Na_2 CO_3 = CaCO_3\downarrow + 2 NaCl$
$106$ $100$
$x$ $10 g$
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10 g}$ $x = 10.6 g$
该纯碱样品中$ Na_2 CO_3$的质量分数为$\frac{10.6 g}{12 g}×100\%\approx88.3\%$。
答:纯碱样品中$ Na_2 CO_3$的质量分数为$88.3\%$。
$ CaCl_2 + Na_2 CO_3 = CaCO_3\downarrow + 2 NaCl$
$106$ $100$
$x$ $10 g$
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10 g}$ $x = 10.6 g$
该纯碱样品中$ Na_2 CO_3$的质量分数为$\frac{10.6 g}{12 g}×100\%\approx88.3\%$。
答:纯碱样品中$ Na_2 CO_3$的质量分数为$88.3\%$。