零五网 › 全部参考答案› 通城学典课时作业本答案 › 2026年通城学典课时作业本九年级化学下册鲁教版江苏专版 第30页解析答案
1. 金属与氧气的反应
(1) 铝粉在氧气中燃烧的现象是
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
，
反应的化学方程式为
$4 Al + 3 O_2\overset{点燃}{=\!=\!=}2 Al_2 O_3$
。生活中铝制品不易生锈的原因是
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，从而阻止内层的铝进一步被氧化
。
(2) 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，说明
金属的活动性不同
。
答案：1.(1)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 $4 Al + 3 O_2\overset{点燃}{=\!=\!=}2 Al_2 O_3$ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，从而阻止内层的铝进一步被氧化 (2)金属的活动性不同
2. 金属与酸的反应
(1) 镁、铝、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应，都有
生成，反应剧烈程度由 Mg 到 Fe 逐渐
，其中铁与稀盐酸、稀硫酸反应的现象为
。而铜与稀盐酸、稀硫酸均
，由此可见，镁、铝、锌、铁的金属活动性比铜
。
(2) 分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式：
、
、
、
、
、
。
答案：2.(1)氢气(或$ H_2$) 减弱 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 不反应 强 (2)$ Mg + 2 HCl =\!=\!= MgCl_2 + H_2\uparrow$ $2 Al + 6 HCl =\!=\!= 2 AlCl_3 + 3 H_2\uparrow$ $ Zn + 2 HCl =\!=\!= ZnCl_2 + H_2\uparrow$ $ Fe + 2 HCl =\!=\!= FeCl_2 + H_2\uparrow$ $ Mg + H_2 SO_4 =\!=\!= MgSO_4 + H_2\uparrow$ $2 Al + 3 H_2 SO_4 =\!=\!= Al_2( SO_4)_3 + 3 H_2\uparrow$ $ Zn + H_2 SO_4 =\!=\!= ZnSO_4 + H_2\uparrow$ $ Fe + H_2 SO_4 =\!=\!= FeSO_4 + H_2\uparrow$
3. 金属与盐溶液的反应
(1) 铁丝放入硫酸铜溶液中的实验现象为
铁丝表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
，
反应的化学方程式为
$ Fe + CuSO_4 =\!=\!= Cu + FeSO_4$
。
(2) 铁丝放入硝酸银溶液中的实验现象为
铁丝表面析出一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成浅绿色
，
反应的化学方程式为
$ Fe + 2 AgNO_3 =\!=\!= 2 Ag + Fe(NO_3)_2$
。
(3) 铜丝放入硝酸银溶液中的实验现象为
铜丝表面析出一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
，
反应的化学方程式为
$ Cu + 2 AgNO_3 =\!=\!= 2 Ag + Cu(NO_3)_2$
。
答案：3.(1)铁丝表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 $ Fe + CuSO_4 =\!=\!= Cu + FeSO_4$ (2)铁丝表面析出一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成浅绿色 $ Fe + 2 AgNO_3 =\!=\!= 2 Ag + Fe(NO_3)_2$ (3)铜丝表面析出一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 $ Cu + 2 AgNO_3 =\!=\!= 2 Ag + Cu(NO_3)_2$
1. 锌、铜、铁、镁四种金属具有的相似性质是
(
B
)

A.呈银白色的固体
B.有导电性
C.能和稀硫酸反应
D.通常状况下能与氧气反应
答案：1.B
2. 把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色,说明硬币中一定含有 (
C
)

A.铝
B.镁
C.铁
D.铜
答案：2.C
3. 晋代葛洪所著的《抱朴子·内篇·黄白》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”的主要成分为硫酸铜)。下列叙述中，错误的是 (
A
)

A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是物理变化
B.“曾青”的主要成分属于化合物
C.由记载得出铜单质是赤色(红色)的
D.该记载所涉及反应的化学方程式为$ Fe + CuSO_4 = Cu + FeSO_4$
答案：3.A
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