4. (跨学科融合)如图所示，调节杠杆水平平衡后开始实验。
(1) 实验1: 加热铜丝团，一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝团表面变为
(2) 实验2: 将铜丝团浸入硝酸银溶液中一段时间，可以观察到的现象是铜丝团表面有白色固体生成、
(1) 实验1: 加热铜丝团，一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝团表面变为
黑
色，铜丝团下降
(填“上升”“下降”或“不变”)，用化学方程式解释出现上述现象的原因：$2 Cu + O_2\overset{\triangle}{=\!=\!=}2 CuO$
。(2) 实验2: 将铜丝团浸入硝酸银溶液中一段时间，可以观察到的现象是铜丝团表面有白色固体生成、
溶液由无色逐渐变为蓝色
，一段时间后小心地松手，发现稳定后的钧码比起始位置高，写出有关反应的化学方程式：$ Cu + 2 AgNO_3 =\!=\!= Cu(NO_3)_2 + 2 Ag$
。答案：4.(1)黑 下降 $2 Cu + O_2\overset{\triangle}{=\!=\!=}2 CuO$ (2)溶液由无色逐渐变为蓝色 $ Cu + 2 AgNO_3 =\!=\!= Cu(NO_3)_2 + 2 Ag$
5. 如图是大小形状相同的 Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图。仔细观察并结合所学的知识回答下列问题：
(1) 不能与稀盐酸反应的金属是
(2) 图中显示有三种金属能与稀盐酸反应，其共同的反应现象是
(3) 某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率，设计并进行了如下实验：
通过上述实验，小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的一种因素是
(1) 不能与稀盐酸反应的金属是
铜
。(2) 图中显示有三种金属能与稀盐酸反应，其共同的反应现象是
有气泡产生
，其中反应速率最快的是镁
，请写出它与盐酸反应的化学方程式：$ Mg + 2 HCl =\!=\!= MgCl_2 + H_2\uparrow$
。(3) 某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率，设计并进行了如下实验：
通过上述实验，小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的一种因素是
金属的种类(合理答案均可)
。此外同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有温度，温度越高，反应速率越快
(填“快”或“慢”)。答案：5.(1)铜 (2)有气泡产生 镁 $ Mg + 2 HCl =\!=\!= MgCl_2 + H_2\uparrow$ (3)金属的种类(合理答案均可) 快
6. 我国古代的“湿法炼铜”原理是利用铁与硫酸铜反应生成铜。用含$40 g$硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少?
答案：6.解：设理论上能得到铜的质量为$x$。
$ Fe + CuSO_4 =\!=\!= FeSO_4 + Cu$
$160$ $64$
$40 g$ $x$
$\frac{160}{64}=\frac{40 g}{x}$ $x = 16 g$
答：理论上能得到铜的质量为$16 g$。
$ Fe + CuSO_4 =\!=\!= FeSO_4 + Cu$
$160$ $64$
$40 g$ $x$
$\frac{160}{64}=\frac{40 g}{x}$ $x = 16 g$
答：理论上能得到铜的质量为$16 g$。