8. 化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是()

A.Mg + O₂ = MgO₂
B.Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂↑
C.2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑
D.Mg + H₂SO₄(稀) = MgSO₄ + H₂↑

9. 有一包 Fe 与 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为 80%。取该混合物 7.0 g，加入足量的稀硫酸充分反应，生成 FeSO₄ 的质量为(资料：FeO 与稀硫酸反应生成 FeSO₄ 和水)()

A.14.8 g
B.15.2 g
C.16.6 g
D.19.0 g

10. (2024·苏州工业园区模拟改编)某实验小组同学用如图装置进行微型实验。按表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是()

11. (数字化实验)某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系，实验装置如图甲；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如图乙；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如表。请回答问题并进行相关计算。


(1)根据实验探究目的，对比曲线 a、b，可得出的结论是。
(2)6.5 g 锌粉充分反应时，产生氢气的质量为。
(3)在图乙中画出曲线 c 的大致位置及趋势。
(4)三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是(填实验编号)。

12. 等质量、等溶质质量分数的稀盐酸分别与足量的 Mg、Fe、Zn 三种金属充分反应，放出氢气的情况如图所示。
总结：等质量、等浓度的酸与足量金属反应：
(1)金属的活动性越强，反应越，曲线越。
(2)无论金属的相对原子质量是多少，产生的氢气质量，曲线。