1. (2025·山西)分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是(
A.操作2是过滤
B.固体X是纯铜
C.反应中溶液颜色没有变化
D.铁的金属活动性比铜强
D
)A.操作2是过滤
B.固体X是纯铜
C.反应中溶液颜色没有变化
D.铁的金属活动性比铜强
答案：1.D
2. 如图，用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是(
A.铜片表面可以观察到气泡
B.装有锌片的试管比装有镁片的试管更热
C.金属活动性由强到弱顺序为镁＞锌＞铜
D.三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同
C
)A.铜片表面可以观察到气泡
B.装有锌片的试管比装有镁片的试管更热
C.金属活动性由强到弱顺序为镁＞锌＞铜
D.三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同
答案：2.C
3. 向下列物质中滴入稀盐酸，由于发生置换反应而有气体产生的是(
A.Ag
B.Zn
C.Fe₂O₃
D.CaCO₃
B
)A.Ag
B.Zn
C.Fe₂O₃
D.CaCO₃
答案：3.B
4. 向一定量CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(
A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸，不可能有气泡产生
C
)A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸，不可能有气泡产生
答案：4.C
5. (2025·天水改编)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算：
(1)生成氢气的质量为
(2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%，写出计算过程)。
(1)生成氢气的质量为
0.2g
。(2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%，写出计算过程)。
答案：5.(1)0.2g 解：(2)“金粉”是Cu-Zn合金，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。设25g“金粉”中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。
$\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{ 稀 })==\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \uparrow$
$65$ $161$ $2$
$x$ $y$ $0.2g$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$ $x=6.5g$
$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.2g}$ $y=16.1g$
即锌的质量为6.5g，则25g“金粉”中铜的质量为$25g-6.5g=$
18.5g，该“金粉”中铜的质量分数为$\frac{18.5g}{25g} × 100 \% =74 \%$。
(3)反应后所得溶液的质量为$6.5g+100g-0.2g=106.3g$。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{16.1g}{106.3g} × 100 \% \approx 15.1 \%$。
答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数约为15.1%。
$\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{ 稀 })==\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \uparrow$
$65$ $161$ $2$
$x$ $y$ $0.2g$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$ $x=6.5g$
$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.2g}$ $y=16.1g$
即锌的质量为6.5g，则25g“金粉”中铜的质量为$25g-6.5g=$
18.5g，该“金粉”中铜的质量分数为$\frac{18.5g}{25g} × 100 \% =74 \%$。
(3)反应后所得溶液的质量为$6.5g+100g-0.2g=106.3g$。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{16.1g}{106.3g} × 100 \% \approx 15.1 \%$。
答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数约为15.1%。