6. 如图，向装有等量同种盐酸的四支试管中，分别加入相同规格的Mg片、Fe片、Cu片、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象。甲中放的是(
A.Mg片
B.Fe片
C.Cu片
D.Ag片
B
)A.Mg片
B.Fe片
C.Cu片
D.Ag片
答案：6.B 解析：向装有等量同种盐酸的四支试管中，分别加入相同规格的Mg片、Fe片、Cu片、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙中放置的是Mg片，甲中放置的是Fe片；Cu片、Ag片不与盐酸反应，分别是乙和丁中放置的一种，B符合题意。
7. (跨学科融合)在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是(
B
)答案：7.B
解析：
根据金属活动性顺序：铝＞锌＞铁＞铜＞银。
A选项：铁和锌，活动性差异较小。
B选项：铝和银，活动性差异最大。
C选项：铝和锌，活动性差异小于铝和银。
D选项：铜和银，活动性差异较小。
相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大，故电压最大的是B。
B
A选项：铁和锌，活动性差异较小。
B选项：铝和银，活动性差异最大。
C选项：铝和锌，活动性差异小于铝和银。
D选项：铜和银，活动性差异较小。
相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大，故电压最大的是B。
B
8. 6.5g某种合金与足量的稀盐酸充分反应后产生0.18g气体，该合金可能是(
A.Zn-Cu合金
B.Zn-Fe合金
C.Fe-Al合金
D.Zn-Al合金
A
)A.Zn-Cu合金
B.Zn-Fe合金
C.Fe-Al合金
D.Zn-Al合金
答案：8.A 解析：Cu不能与稀盐酸反应，Zn、Fe、Al都能与稀盐酸反应。由化学方程式可得：
$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}==2\mathrm{AlCl}_{3}+3\mathrm{H}_{2} \uparrow$
$54$ $6$
$1.8g$ $0.2g$
$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}==\mathrm{ZnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \uparrow$
$65$ $2$
$6.5g$ $0.2g$
$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}==\mathrm{FeCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \uparrow$
$56$ $2$
$5.6g$ $0.2g$
因此等质量的Zn、Fe、Al分别与足量稀盐酸反应产生氢气质量的大小顺序为Al＞Fe＞Zn，6.5gZn产生氢气的质量为0.2g，则6.5gAl、6.5gFe产生氢气的质量均大于0.2g。现生成氢气的质量为$0.18g＜0.2g$，说明Zn中混有不生成氢气的物质(Cu)，A符合题意，B、D不符合题意。6.5gFe-Al合金产生氢气的质量一定大于0.2g，C不符合题意。
$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}==2\mathrm{AlCl}_{3}+3\mathrm{H}_{2} \uparrow$
$54$ $6$
$1.8g$ $0.2g$
$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}==\mathrm{ZnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \uparrow$
$65$ $2$
$6.5g$ $0.2g$
$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}==\mathrm{FeCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \uparrow$
$56$ $2$
$5.6g$ $0.2g$
因此等质量的Zn、Fe、Al分别与足量稀盐酸反应产生氢气质量的大小顺序为Al＞Fe＞Zn，6.5gZn产生氢气的质量为0.2g，则6.5gAl、6.5gFe产生氢气的质量均大于0.2g。现生成氢气的质量为$0.18g＜0.2g$，说明Zn中混有不生成氢气的物质(Cu)，A符合题意，B、D不符合题意。6.5gFe-Al合金产生氢气的质量一定大于0.2g，C不符合题意。
9. (2025·陕西A卷)将一定量铁粉加入含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则下列说法正确的是(
A.若滤液中有AgNO₃，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO₃)₃
D.若滤液中有Cu(NO₃)₂，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
B
)A.若滤液中有AgNO₃，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO₃)₃
D.若滤液中有Cu(NO₃)₂，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
答案：9.B 解析：若滤液中有$\mathrm{AgNO}_{3}$，说明铁不足，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Cu，选项A的说法错误；若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，说明铁过量，则滤液中溶质只有一种，即硝酸亚铁，选项B的说法正确；若滤渣成分为Cu、Ag，滤液中一定没有$\mathrm{Fe(NO_{3})_{3}}$，因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的是硝酸亚铁，不是硝酸铁，选项C的说法错误；若滤液中有$\mathrm{Cu(NO_{3})_{2}}$，说明铁不足，则滤渣中不含铁，加入稀硫酸一定没有气泡产生，选项D的说法错误。
10. (2025·西安碑林三模)如图是某化学兴趣小组探究金属性质时所做的实验。
(1)试管B中发生的反应的基本反应类型是
(2)写出试管A中发生反应的化学方程式：
(3)实验结束后，同学们将试管A中铜丝取出，将废液倒入试管B中，观察到镁丝表面有红色固体析出时，试管B的溶液中一定含有的溶质是
(1)试管B中发生的反应的基本反应类型是
置换
反应。(2)写出试管A中发生反应的化学方程式：
$\mathrm{Cu}+2\mathrm{AgNO}_{3}==\mathrm{Cu(NO_{3})_{2}}+2\mathrm{Ag}$
。(3)实验结束后，同学们将试管A中铜丝取出，将废液倒入试管B中，观察到镁丝表面有红色固体析出时，试管B的溶液中一定含有的溶质是
$\mathrm{Mg(NO_{3})_{2}}$
(填化学式)。答案：10.(1)置换 (2)$\mathrm{Cu}+2\mathrm{AgNO}_{3}==\mathrm{Cu(NO_{3})_{2}}+2\mathrm{Ag}$
(3)$\mathrm{Mg(NO_{3})_{2}}$
(3)$\mathrm{Mg(NO_{3})_{2}}$
11. (2025·云南改编)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性强弱，回答下列问题。
(1)组装好装置，装入试剂前，应先
(2)集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为
(1)组装好装置，装入试剂前，应先
检查装置的气密性
。(2)集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为
Fe和稀$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$(合理答案均可)
(填一组即可)。答案：11.(1)检查装置的气密性 (2)Fe和稀$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$(合理答案均可)