1. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，分别如图甲、图乙所示。从图中所获信息不正确的是(
A.反应过程中有热量放出
B.$0\sim 50\ \mathrm{s}$，压强不变的可能原因是发生反应：${Al_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{}2AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
C.$50\ \mathrm{s}$时，溶液中溶质为${AlCl_{3}}$
D.$100\sim 140\ \mathrm{s}$，压强减小是因为温度降低
C
)A.反应过程中有热量放出
B.$0\sim 50\ \mathrm{s}$，压强不变的可能原因是发生反应：${Al_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{}2AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
C.$50\ \mathrm{s}$时，溶液中溶质为${AlCl_{3}}$
D.$100\sim 140\ \mathrm{s}$，压强减小是因为温度降低
答案：1.C
2. (2025·德阳)食用白醋中通常含有$3\%\sim 5\%$的醋酸${(CH_{3}COOH)}$，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是(
A.白醋和稀硫酸中均含有${H^{+}}$
B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
C.室温下，用$\mathrm{pH}$试纸测得白醋的$\mathrm{pH}＞7$
D.生锈的铁钉在白醋中浸泡一段时间，铁锈减少
C
)A.白醋和稀硫酸中均含有${H^{+}}$
B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
C.室温下，用$\mathrm{pH}$试纸测得白醋的$\mathrm{pH}＞7$
D.生锈的铁钉在白醋中浸泡一段时间，铁锈减少
答案：2.C
3. 下列关于${H_{2}SO_{4}}$性质的描述中，不属于酸的通性的是(
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与${NaOH}$发生反应
C.和氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D.与碳酸钠反应放出气体
C
)A.使紫色石蕊溶液变红
B.与${NaOH}$发生反应
C.和氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D.与碳酸钠反应放出气体
答案：3.C
4. 下列有关酸的用途的说法错误的是(
A.浓盐酸在实验中可作干燥剂
B.盐酸和硫酸都可用于金属表面除锈
C.醋酸在食品行业中常用作调味剂
D.硫酸和硝酸都可用于制造炸药
A
)A.浓盐酸在实验中可作干燥剂
B.盐酸和硫酸都可用于金属表面除锈
C.醋酸在食品行业中常用作调味剂
D.硫酸和硝酸都可用于制造炸药
答案：4.A
5. 白蚁能蛀蚀木头的原因之一是白蚁能分泌蚁酸(属于酸)，蚁酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛀蚀的是(
A.镀锌水管
B.铜制塑像
C.大理石栏杆
D.铝合金门窗
B
)A.镀锌水管
B.铜制塑像
C.大理石栏杆
D.铝合金门窗
答案：5.B
6. (2025·河北)炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为${ZnCO_{3}}$。为测定某炉甘石洗剂中${ZnCO_{3}}$的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出$100\ \mathrm{g}$，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成$4.4\ \mathrm{g}$二氧化碳(只有${ZnCO_{3}}$与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。
(1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为${ZnSO_{4}}$和
(2)求该洗剂中${ZnCO_{3}}$的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
(1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为${ZnSO_{4}}$和
$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$
(写化学式)。(2)求该洗剂中${ZnCO_{3}}$的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
答案：6.(1) $\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$ (2) 解:设100 g炉甘石洗剂中碳酸锌的质量为$x$。
$\mathrm{ZnCO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
125 44
$x$ 4.4 g
$\frac{125}{44} = \frac{x}{4.4 \mathrm{ g}}$ $x = 12.5$ g
所以,该洗剂中 $\mathrm{ZnCO}_3$ 的质量分数为$\frac{12.5 \mathrm{ g}}{100 \mathrm{ g}} × 100\% = 12.5\%$。
答:该洗剂中 $\mathrm{ZnCO}_3$ 的质量分数为 12.5%。
$\mathrm{ZnCO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
125 44
$x$ 4.4 g
$\frac{125}{44} = \frac{x}{4.4 \mathrm{ g}}$ $x = 12.5$ g
所以,该洗剂中 $\mathrm{ZnCO}_3$ 的质量分数为$\frac{12.5 \mathrm{ g}}{100 \mathrm{ g}} × 100\% = 12.5\%$。
答:该洗剂中 $\mathrm{ZnCO}_3$ 的质量分数为 12.5%。